本溪2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、Cl-、NO3-   B. K+、A1O2-、OH-

C. Na+、HCO3-、OH-   D. Ba2+、CO32-、Na+

2、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验(装置如图所示)，下列叙述正确的是（ ）

A．燃料电池工作时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极溶解a极上有铜析出

C．a、b 两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极溶解固体质量与b极上析出固体质量不相等

3、某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)，2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)。2 min后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，HCl的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是

A．2.5 mol·L-1·min-1

B．2.0 mol·L-1·min-1

C．1.25 mol·L-1·min-1

D．0.5 mol·L-1·min-1

4、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

5、下面有关13C、15N的叙述中正确的是

A．13C与15N含有相同的中子数

B．13C电子排布式为1s22s23p3

C．15N与14N互为同位素

D．15N的电子排布式为1s22s22p4

6、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）   △H= —2221.5kJ/mol

8、25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。

下列说法正确的是

A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大

B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)

D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小

9、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

10、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl—、ClO—、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法正确的是

A．M点：c(H+)＞c(HClO)＞c(Cl—)

B．从M点到N点，水的电离程度逐渐减小

C．N点：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)

D．从N点到P点，逐渐增大

11、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol甲基中的电子数目为7NA

B.标况下，11.2 L二氯甲烷含有的分子数目为0.5NA

C.30 g甲醛和乙酸的混合物中，原子总数一定为4NA

D.2 mol/L的乙酸溶液中H+的数目要小于2NA

12、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化剂催化(g)和(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图，下列说法正确的是

A．图示中物质II为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有和

C．反应的活化能为62.4

D．该反应的热化学方程式为

13、进行下列实验时，观察到实验现象与下列描述不符的是（   ）

A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色

B.苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成

C.铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有紫红色物质沉积，溶液中可能出现黑色物质

D.苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊

14、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A．已知，则其逆反应的一定大于0

B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大

D．，则

15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－

16、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(  )

A.H2 B.NaCl C.MgCl2 D.NaOH

17、氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是

A．N2H4能与水分子形成分子间氢键

B．如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4

C．每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化

18、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是

A．X：    Y：

B．X：    Y：

C．X：    Y：

D．X：    Y：

19、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

20、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列相关物质结构与性质的说法错误是

A．基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道

B．Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C，难形成p—pπ键

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．AsF3、IF、OF2、Cl2O、BeF2中价层电子对数均相同

22、室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

23、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．C1s22s22p2

B．O2-1s22s22p6

C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3+1s22s22p63s23p1

24、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

25、二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)  △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度

（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。

26、现有如下两个反应：

（A）NaOH+ HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

负极：___________，__________________________，__________；

正极：___________，__________________________，___________；

若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

27、按要求回答下列问题：

(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布为___________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。

①氮原子的价层电子排布图为___________。

②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________，氮元素E1呈现异常的原因是___________。

28、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是     ；b c过程中改变的条件可能是     ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

30、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。

(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。

(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。

31、（1）不同温度下水的离子积的数据：Kw(25℃)=1×10-14；Kt1=a；Kt2=1×10-12，试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a__1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是__。

②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=__。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。

32、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

33、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。

实验操作如下：

Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。

Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8 g。

已知部分实验数据如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验中加入过量乙醇的目的是___________，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。

(3)从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为___________%(结果保留小数点后一位)。

34、完成下列问题

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol， 

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol，

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

35、作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020

回答问题：

(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 ___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的___________(填编号)。

a．ΔH比较小 b．K不够大 c．速率比较小 d．活化能比较大

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组实验数据如下：

0-30 min H2O2反应的平均速率v=___________ mol ·L·min-1

36、电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。

(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。

①极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______。

②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)

③b极上消耗标准状况下的O2，理论上阳极室减少_______。

(2)用NaAlO2溶液制备Al2O3的过程如图。

①NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为_______，“灼烧”时得到了Al2O3，该反应能自发的原因是_______。

②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为_______。