台东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列化学用语正确的有

①的电子式：

② 的名称：2-甲基-二丁酸

③丙三醇的结构简式：

④甲醇球棍模型：

⑤乙炔的实验式：

⑥苯磺酸的结构简式：

⑦2-甲基-1-丁醇的键线式：

⑧甲苯与氯气反应的化学方程式是：

A．0

B．1

C．2

D．3

2、—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＜z

C．C的体积分数降低

D．B的转化率提高

3、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为

A．

B．

C．

D．

4、下列说法正确的是

A. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

B. NaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl-

C. CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

D. 弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

5、下列过程需要通电才能进行的是（   ）

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.全部

6、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序： NH4Cl＞NH4HSO4

7、下列有关电解质及其电离的说法正确的是

A．升温促进水的电离，从而使水的pH值减小

B．氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱

C．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质

D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性

8、下列仪器名称为容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

9、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零

B. CO、、和的浓度相等

C. CO、、和的浓度不再变化

D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol

10、下列有关晶体的说法正确的有

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．和熔化时克服同种类型的粒子间作用

C．石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为2∶1

D．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

11、在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　）

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂  ⑤移去生成物

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④

12、下列有关电化学的示意图正确的是

A．Cu-Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀银

D．验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

13、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

14、宣笔举世闻名，是国家级非物质文化遗产。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是(   )

A.蛋白质 B.纤维素 C.糖类 D.油脂

15、反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为   (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

16、环氧乙烷可用于医用口罩的消毒。工业生产环氧乙烷的两种常见途径如下，下列说法正确的是

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：          ①

          ②

A．环氧乙烷的官能团为醚键

B．途径Ⅰ的反应为取代反应

C．从结构分析可知环氧乙烷的性质稳定，故可用做口罩的消毒剂

D．分子中含有氯原子，故该物质可直接与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

17、2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是

A．基态P的轨道表示式为

B．中含有配位键，提供孤电子对的原子是P

C．NaOH中只存在一种化学键

D．反应②中若KOH过量会发生反应：P+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

18、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．14g中含极性键总数目为2

B．12.0g石墨烯(单层石墨)中含有C—C键的数目为3

C．室温下，1L pH=2的溶液中含有的数目为0.01

D． ，当反应放热a kJ时，产生的分子数目为

19、下列说法正确的是

(1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力

(2)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同

(3)F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

(4)NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

(5)干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个

(6)因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO2晶体中也含有2molSi-O键

(7)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

(8)因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点；KCl＞NaCl＞MgCl2

(9)若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

(10)I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

(11)因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点最高

(12)晶格能：Al2O3＞MgCl2＞MgO＞NaCl

(13)键角：CO2＞BF3＞NH3＞H2O

(14)晶体熔点：SiO2＞MgO＞NH3＞H2O

A．(1)(3)(4)(5)(10)(13)

B．(1)(2)(3)(4)(5)(10)(13)(14)

C．(1)(3)(4)(10)(13)

D．(1)(2)(3)(4)(10)(13)(14)

20、下列有关化学用语使用正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．2-丁烯的键线式为

C．四氯化碳的电子式：

D．乙醛的分子式：C2H4O

21、常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的不等于c点对应的

C．b点将有沉淀生成

D．向d点溶液中加入适量固体可以变到c点

22、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH<0

B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③

C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率

D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125

23、某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．RNH2降低了该反应的焓变

B．该脱羧反应的化学方程式为 +CO2

C．该反应过程涉及加成反应和消去反应

D．可按照该反应机理生成   

24、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

25、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有    ，又含有     ，既能和 反应又能和    反应生成盐。

26、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)  △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)  △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

27、根据要求回答下列问题

(1)2-甲基-1-丁烯的键线式___________；

(2)有机物的系统名称是___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________；

(3)的一氯代物有___________种；

(4)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为___________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰(信号)。

(5)某链状有机物分子中含有n个，m个，a个，其余为，则分子中的个数为___________

28、（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为   。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为    。

29、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

30、常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

31、(1)给CH2=C(CH3)CH=CH2有机物命名：___________；

(2)某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl。它的可能结构有4种，请写出这4种可能的结构简式：___________、___________、___________、___________。

32、在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)实验2中c2＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。

(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)

33、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示：

已知：

(1)向圆底烧瓶中滴入少量苯和溴的混合液，有白雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加混合液至滴完，实验过程中b中的现象为_______，装置b的作用是_______。

(2)b和c能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。则X溶液可以是_______。

(3)反应完成后，对a中液体经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，洗涤后进行分液操作；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯还需进行的操作的是_______(填字母)。

A.重结晶        B.过滤        C.蒸馏        D.萃取

34、在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

35、根据要求，回答下列问题：

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。

③溶液Ⅲ中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为___________。(已知：)

(3)该小组同学利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

36、(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

则相同条件下，反应的______。

(2)一定条件下，当1 molO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/mol，O=O键键能498 kJ/mol，则断裂1 mol H-O键与断裂1 molH-Cl键所需能量差为______kJ。

(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______填“”或“”，原因是______ 用离子方程式和必要的文字说明。

(4)已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中：

①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。

A． B． C．与 的乘积 D．

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。

A.若溶液M呈由性，则溶液M中

B.若，则溶液M的pH也一定等于7

C.若溶液M呈酸性，一定大于

D.若溶液M呈碱性，一定小于

(5)在下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。

(6)常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。

(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。

(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1 mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。