双河2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各项表达中正确的是

A. －CH3的电子式为   B. 三硝基甲苯的结构简式：

C. 光气COCl2的结构式：   D. 聚丙烯的结构简式：

2、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A．碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定

B．0.01 mol/L HCO和0. 01 mol/L SO在溶液中可共存

C．方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO是正确的

D．亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强

3、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

4、下列说法中正确的是

A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1

5、下列说法不正确的是 （ ）

A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. （CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种

D. 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

6、下列说法正确的是(　　)

A.用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4

B.用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液

C.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗

D.读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

7、支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

8、Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法正确的是

A.该反应中的氧化剂是S2O

B.S2O在强酸性条件可以发生歧化反应

C.上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去1 mol Cl2

D.检验SO可以先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液

9、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A. K+、   B. Na+、Cl－   C. H+、   D. Fe3+、OH－

10、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法错误的是 （   ）

A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+

11、恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为

A. 气态   B. 气态或液态   C. 液态或固态   D. 只能是固态

12、以下属于非极性分子的是

A．HCl

B．O3

C．NH3

D．SiCl4

13、合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是

A．反应速率

B．平衡移动

C．设备成本

D．催化剂活性

14、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里不可能存在共价键

B.非极性键只存在于单质分子中

C.在共价化合物里不可能存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

15、下列说法错误的是

A．某化学反应速率很快，但反应的现象不一定很剧烈

B．用碳酸钙和盐酸反应制取，其他条件相同时，用等质量的粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应快

C．反应达到平衡后，适当改变条件，可以提高的转化限度

D．为了研究影响分解速率的因素，可在加入的同时升高温度

16、下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A．C2H6

B．HClO

C．CH4

D．CO2

17、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A．NaHSO4

B．NH4Cl

C．SO2

D．H2SO4

18、下列叙述错误的是

A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚

B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C. 用水可区分苯和溴苯

D. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和麦芽糖

19、在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1 B.NO2体积分数不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.MgO的浓度不再变化

20、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C. C60是一种新型的化合物

D. C60与金刚石互为同分异构体

21、下列说法不正确的是(　　)

A. ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大

B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D. NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

22、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备味精的流程如图：

下列说法错误的是

A．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类

B．1mol葡萄糖中含有手性碳原子的数目为3.01×1024

C．α－酮戊二酸最多可与3molH2发生加成反应

D．“中和”时，需严格控制Na2CO3的用量

23、海葵毒素是最复杂的有机物之一，是非多肽类物质中毒性非常大的一个，仅用2.3-31.5µg就可以致人于死地。岩沙海葵毒素结构简式如下，其分子式为C129H223N3O54，分子量2680.14g/mol。(手性碳原子是指与四个各不相同的原子或者原子团相连的碳原子)

关于海葵毒素描述正确的是

A．海葵毒素中碳元素的杂化方式只有sp2杂化

B．该分子中含氧官能团有羧基、羰基、醚键等

C．岩沙海葵毒素是一种能使溴水褪色的有机高分子化合物

D．海葵毒素中含有手性碳原子

24、在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＞0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是

A.在t2~t3时，平衡逆向移动

B.在t2时，采取的措施只能是升高温度

C.在t5达平衡后反应物的转化率最大

D.在t5达平衡后容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

25、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；NO的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子___________(填化学式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。

26、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

27、电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：

(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。

(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。

28、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。

(2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。

②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4＞Cl2

③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______。

(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______。

29、SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

（2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

30、依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

31、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A的名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)D与NaOH溶液在加热条件下完全反应的化学方程式：_________。

(5)W是E的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

32、T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如下图a所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示。

(1)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=_____mol/(L∙min)；

(2)该反应的平衡常数表达式为___；为使该反应的平衡常数变大，可以采取的措施是___。

(3)上述反应的正反应____(填“放热”或“吸热”)；

(4)在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a．A和B的浓度相等      b．C的百分含量保持不变    c．容器中气体的压强不变   d．C的生成速率与C的消耗速率相等      e．容器中混合气体的密度保持不变

(5)T℃时，若在同一容器中加入2molC，达平衡后体系中各物质的百分含量与图a中的平衡状态相同，则需再加入A、B的物质的量分别为____、____。

33、（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是   (填序号)

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

（2）将下列物质进行分类：

①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3－O－CH3)

④与⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3

⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油

互为同位素的是   (填编号，下同)；

互为同素异形体的是  

互为同分异构体的是

34、nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的体积比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

35、回答下列小题：

(1)在四水合铜离子中，配体是______；配位数是______；配位原子是______；该微粒中存在的化学键有______。

(2)有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了______。

(3)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为℃，的晶体类型是______。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是______。

(5)金刚石、石墨、都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有______。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是______。

③石墨中碳原子的杂化轨道类型为______；碳原子和碳碳键的个数比是______。

36、钛白粉(TiO2)是一种常见的白色颜料，广泛应用于涂料、造纸、塑料和油墨等工业。一种以钛铁矿(主要成分为偏钛酸亚铁，化学式)为原料生产二氧化钛的工艺流程如图所示：

已知：①；

②可水解生成两种含氧酸。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿粉碎的目的是_______。

(2)以上流程中加入物质X的作用是防止被氧化，物质X的化学式为_______。

(3)写出溶液Ⅱ中加入水发生的主要反应化学方程式_______。已知该反应与常见盐类的水解规律一致，在不改变产物组成的前提下，写出一种提高反应物转化率的方法_______。水解完毕后加入晶种的作用是_______。

(4)不考虑损耗，若1t的钛铁矿可生产得到钛白粉480kg、绿矾1695.8kg，则钛铁矿中的质量分数为_______。