德阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 (　　)

A. a和c互为同分异构体

B. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. b和c互为同系物

D. 常温下d为气体

2、如图所示，下列叙述正确的是

A． Y为阴极，发生还原反应   B． X处有O2生成

C． Y与滤纸接触处有氧气生成   D． X与滤纸接触处变红

3、下列关于有机物结构、性质说法正确的是

A．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水过滤

B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C．用溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、乙醇四种无色液体

D．乙烯分子与苯分子都能与发生加成反应，说明二者都含有碳碳双键

4、下述描述中，正确的是

A．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol

B．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol

C．OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H＜0，则白磷比红磷稳定

5、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：

A. 血液透析是利用了胶体的性质

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

7、下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（   ）

A.中混有（粉） B.粉中混有粉杂质（稀）

C.粉中混有粉（溶液） D.中混有杂质（）

8、溶度积常数受（）影响。

A. 温度   B. 浓度   C. 压强   D. 酸碱性

9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－

10、对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是(   )

A.v(E)=0.7 mol/(L·s) B.v(C)=0.2 mol/(L·s)

C.v(B)=3 mol/(L·min) D.v(D)=0.4 mol/(L·min)

11、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

12、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是

A. 它的元素符号为O

B. 它可与H2生成液态化合物

C. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

D. 其电子排布轨道图为

13、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

14、芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是

A. 4和5   B. 5和4   C. 4和6   D. 6 和4

15、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO2-、CH3COO-

B.c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

C.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Mg2+

16、下列说法正确的是

A．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率

C．对于有气体参加反应，增大压强，反应速率一定加快

D．增大反应物浓度，能够提高活化分子百分数，从而提高反应速率

17、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

B．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a=2

C．在200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于50%

D．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，平衡不移动

18、下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是

A．

B．

C．

D．

19、下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

20、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为(x＜1)，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是

A．电池放电时，Li+向b极移动

B．电池充电时，a极的电极反应式为

C．交换膜M为阳离子交换膜

D．生成苯甲酸盐的反应为+3IO-→+CHI3+2OH-

21、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

A.水的电离程度：D>C>B

B.B点的横坐标a＝12.5

C.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂为宜

D.D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋）

22、当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(中Ti为+4价)

下列叙述正确的是

A．该流程中涉及3步氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36 g焦炭，则转移7 mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替

23、在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有

A. 石油   B. 太阳能   C. 氢能   D. 天然气

24、某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．该水样中

B．在整个滴定过程中均满足

C．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大

D．滴定分析时，a点、b点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点

25、完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

26、下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2   B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是  热反应(填“吸”或“放”)。

(3)相同条件下，等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是    (填化学式)。

27、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。

a.加水稀释

b.加入少量固体

c.加少量烧碱溶液

(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。

(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：   ，，HClO   ；   )

①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。

28、利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。

(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。

(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。

a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

29、某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

30、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;

(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

31、含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：

(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.医用酒精D.H2O2

(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①请将方程式补充完整并配平_______。

②高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。

③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。

32、(1)对于下列反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L•min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

33、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____

（2）装置B中长直导管的作用是_____________

（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____

（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）

（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______

（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。

34、在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)表中b________c(填“＜”、“=”或“＞”)。

(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为__________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为__________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25 ℃时，H2SO3H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝_______。

35、研究、、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)用_______(填化学式)处理尾气，反应生成和。

(2)将废气通入质子膜燃料电池(如下图所示)，回收单质同时使能量得到再利用。

①电池的负极为电极_______(填字母)。

②经质子膜进入区域为_______(填字母)。

③正极电极反应式为_______。

④电路中每通过0.4mol，吸收_______mol。

(3)将CO通过反应，转化为氢能源。

①判断该反应能自发进行的依据是_______。

②欲使CO的平衡转化率提高，可采取的措施有_______。

③在容积2L的密闭容器中，将20molCO(g)与80mol混合加热到830℃，发生上述反应，经10min达到平衡，此时。

ⅰ.CO的转化率为_______；

ⅱ.0~10min内该反应的平均反应速率_______；

ⅲ.该反应的平衡常数为_______。

④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO。对比实验的结果如图所示，可得结论：

ⅰ._______，其理由是_______。

ⅱ.微米CaO和纳米CaO对平衡的影响不同，其理由是纳米CaO比微米CaO的颗粒更小，表面积更大，能吸收更多。

36、我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。

(1) “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。

(2) “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式___________________________________。

(3) 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。

(4) “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。

(5) “精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______________。