达州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为

A．0.025

B．0.0125

C．0.05

D．0.1

2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定条件下，与足量充分反应，生成分子数为0.2NA

B．25℃时的NaOH溶液中含有的离子数为0.1NA

C．溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．以石墨作为电极材料电解溶液，外电路中通过2NA个电子时，阴极增重64g

4、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是

A. 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚    B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔

C. 用溴水鉴别苯和甲苯    D. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（   ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

C.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

D.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

7、为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是

A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO

B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO

C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-

D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO

8、由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氧的质量分数为

A．6A% B．10A% C．A/6%   D．（100-7A/6）%

9、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（  ）

A．都能透过滤纸  

B．都呈红褐色

C．具有相同的微粒直径  

D．都存在丁达尔效应

10、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．和(1，4-二氧六环)互为同分异构体

C．和互为同系物

D．和是同一种物质

11、为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）

A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

B．将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5

C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

12、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)   △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ   B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ   C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ   D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

13、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是

①医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 ②热纯碱溶液的洗涤油污能力强

③溶洞、珊瑚的形成　   ④使用含氟牙膏可以防止龋齿

⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀

A. ①③④   B. ①②③   C. ③④⑤   D. ①②③④⑤

14、下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )

  ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

  ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  ③加入催化剂不改变平衡常数K

  ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①③

15、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 

A．2︰1

B．1︰1

C．1︰2

D．1︰3

16、乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列对有机物相关叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

D．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正戊烷的沸点依次升高

17、将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是

A．平均相对分子质量

B．SO3(g)的转化率

C．c(SO3)/c(SO2)

D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

18、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（   ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

C．对三联苯的一溴取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

19、下列化学用语使用错误的是

A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3

B．液氨中存在的氢键：N—H…N

C．NH4Cl的电子式：

D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

20、根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．吸氨时可采用倒置的漏斗

B．可循环使用的物质是CO2

C．该原理利用了溶解度的差异

D．吸氨和碳酸化两步操作可调换

21、下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯 

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质

22、(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

A. 金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

B. 足球烯可以发生加成反应

C. 石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

23、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)   ∆H。下列叙述错误的是

A．关节保暖可以缓解疼痛

B．反应②正方向是吸热反应

C．提高关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．降低温度，反应②平衡正向移动

24、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

25、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)       △H＜0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__。

(2)反应前A的物质的量浓度是__。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为__。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

26、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

(2)Y极电极反应式为_______

(3)气球b中的现象为_______

27、(1)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；

②已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；

③若加热后C的质量分数减少，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由： 。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选   。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数   D．c(H+)/c(CH3COOH)

29、按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；

（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

30、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为

用系统命名法命名烃A：_______。

(2)某烃的分子式为C5H12，则该烃的一氯代物有_______种，若其某种同分异构体在核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为_______。

(3)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为_______。

②其二氯代物共有_______种。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：A.      B.    C.   D.    E.。与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______。

31、判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。

32、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)

A.H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ)  ∆H1

B.C(s)+O2(g)=CO(g)  ∆H2

C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H3  

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)   ∆H4

E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ∆H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)   ∆H8

(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。

(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol

(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。

33、设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。

回答下列问题：

（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。

（2）观察到的现象是：____________________________________；

收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。

（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。

（4）若在①实验中加入适量MnO2，则：________

A.如果①比②速率慢，则证明MnO2无催化作用

B.如果①比②速率快，则不能证明MnO2有无催化作用

C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO2有无催化作用

D.如果①比②速率快，则证明MnO2有催化作用

34、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

35、室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器是___________；玻璃搅拌器是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)。

(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？___________

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

温度差(t2-t1)的平均值为___________℃，中和热___________kJ/mol。(保留三位有效数字)。

(4)中和热测定实验中，下列说法不正确的是___________。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中

C．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、稀NaOH溶液；②稀盐酸、稀氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为___________(填序号)。

36、某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液。

①发生反应的离子方程式为__。

②现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，平衡填__“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；重新达到平衡时Fe3+转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，该条件下反应的平衡常数__。

(2)该实验小组还利用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

①该反应的离子方程式为__。

②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填实验序号，下同)。

③实验Ⅱ和Ⅲ探究的是__(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中a=__。

(3)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)

①反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__(设溶液体积不变)。

③另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

A.蒸馏水          B.KCl溶液            C.KNO3溶液       D.CH3COONa溶液