赤峰2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、反应：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g）  ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

A．均不变   B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大 D．均增大

2、下列不能发生银镜反应的是

A．甲酸甲酯

B．甲酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯

3、下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

4、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、Mg B．Al、Fe   C．Fe、Cu   D．Hg、Ag

5、铝的用途较广泛。关于铝的说法正确的是

A．化学性质不活泼

B．具有很好的抗腐蚀性能

C．不可与碱性溶液反应

D．非金属性很强

6、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子

B．利用的漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

7、有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示(电极材料均为情性电极)。下列说法正确的是：(   )

A.电极a连接的是电源的负极

B.图中的离子交换膜是阳离子交换膜

C.若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

D.阴极的电极反应式为2HSO+2e-=S2O+2OH-

8、下列关于碳酸钠的说法中，正确的是（     ）

A．难溶于水

B．水溶液呈碱性

C．具有漂白性

D．不与氢氧化钙反应

9、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋YZ

10、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

下列说法错误的是

A．18g冰晶体中含有2mol氢键

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

C．碘单质是分子晶体，碘单质在中比水中溶解度更大

D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：MgO＞金刚石＞碘单质

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L

C. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

12、下列化学用语表示不正确的是

A．SO2的VSEPR模型

B．2，4－二甲基－3－己烯键线式：

C．p－pπ键电子云轮廓图：

D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：

13、是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．该分子为非极性分子

B．与水反应的化学方程式可能为：

C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能

D．与结构相似，熔、沸点：

14、已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1(Q1>0)

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

15、在电流作用下能转化为，在不同的催化剂作用下的部分转化路径如下图所示。下列说法正确的是

A．第②步反应属于加成反应，第⑤步反应属于取代反应

B．第①④⑥步反应需要电源提供电子

C．两种转化路径中原子均100%转化为产物

D．总反应可表示为：CO2+H+ = HCOO-

16、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是

A．用酚酞作指示剂更好

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

17、下列叙述中，错误的是（　　）

A. 离子化合物中可能含有非极性键

B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键

D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

18、下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是

A. 甲烷、甲醇、甲醛   B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯   C. 丙烯、2-丁烯、丁醛   D. 乙醇、乙烯、丙烯酸()

19、工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是

A．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ

B．过程II为放热反应，过程III为吸热反应

C．过程I和过程IV决定了整个反应进行的程度

D．此反应的快慢与催化剂的表面积无关

20、下列关于共价键键参数的说法中正确的是

A．双键的键能一定比单键的键能大

B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小

C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同

D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子

21、一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

A．的键角为180°

B．X、Z、W只能形成分子晶体

C．第一电离能：

D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

22、常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论正确的是

A. 若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2

B. 若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

C. 若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)

D. 若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1<C2

23、T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：

i.     

ii.     

和的分压随时间变化如下图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。

已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡。

下列说法错误的是

A．图中代表变化的曲线为

B．0~2min内的平均反应速率

C．T K温度下，反应i的平衡常数

D．3min时改变的条件为增大压强

24、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是   ．

（2）B 的结构简式是 ．

（3）上述物质中互为同系物的是   （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是   ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有   种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过   （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

26、从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。

（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

27、氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置___________。

已知：，白磷，黑磷

，白磷，红磷   

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(2)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a．不能与反应             b．含离子键、共价键            c．能与水反应

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________，因此，配制溶液应注意___________。

28、CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。

（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c通入的物质为______________ ，该电极的电极反应式为_______________。

（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

①丙池中F电极为____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_______________；

②若丙池溶液的体积为500 mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为_______（忽略溶液体积的变化）；

③一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______ (填序号）。

A. Cu B. CuO   C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

（3）已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kh2＝___________，KHC2O4溶液的pH______7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

29、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是___________(填字母)

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.c(CH3COOH) d.醋酸电离平衡常数

(3)HClO4、H2SO4、HCI和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(见下表)，下列说法不正确的是___________。

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(4)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)___________。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案反应的化学方程式为___________。

30、按要求书写：

（1）甲基的电子式___；

（2）的系统命名为___；

（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式___；

（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为___；

（5）C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为___。

31、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成     b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变     d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度         b．充入更多的H2         c．移除甲醇         d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

32、下列有机物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能发生银镜反应的是_________。

(3)能发生聚合反应的是_________。

33、高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：

回答下列问题

(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。

(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。

(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

34、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:

（1）图中正方形边长a_____

（2）铜的金属半径r。(说明：a和r只要用原始数据列出表示式即可)_____

。

35、一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：

(1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0~3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)= ___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是___________(填“①”“②”或“③”)。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变

b．混合气体密度不变

c．v正(A)=v逆(C)

d．混合气体平均相对分子质量不变

(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

36、研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。

(1)中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为_；的沸点是的沸点是沸点远高于的原因是___。

(2)中最稳定的是_(填化学式，下同)，还原性最强的是_，键角最大的是__。

(3)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子。

①中S的____杂化轨道与O的轨道重叠形成σ键。

②下列分子中属于非极性分子的是___(填字母)。

a.  b.  c.  d. e.

(4)已知酸性：。推测酸性：___(填“>”或“<”)。