儋州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、对于工业合成氨的反应： △H＜0，下列说法错误的是( )

A.使用合适的催化剂可以加快反应速率

B.增加N2的浓度可以加快反应速率

C.升高温度可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

D.增大容器的体积可以减慢反应速率

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、、

B.=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO、NO

C.0.2mol∙L-1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-

D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl

3、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是

A. 4/5V（NH3）= v（O2）   B. 5/6v（O2）= v（H2O）

C. 2/5v（NH3）= v（O2）   D. 4/5v（O2）= v（NO）

4、充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

5、如图是某研究小组探究温度对平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ·mol-1，则下列说法不正确的是(   )

A.加入氧化钙的目的是提高体系温度

B.加入氯化铵，平衡向逆反应方向移动

C.气体颜色由深至浅的顺序：(1)＞(2)

D.“室温水”的设计意图是安排对比实验

6、下列说法正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化

C．和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

D．是平面四边形结构

7、下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是

A．HNO3

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．Ba(OH)2

8、在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是

A．通入HCl气体

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．降低温度

9、教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（   ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v(正)>v(逆)

③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①④ B.②⑤ C.②④ D.只有④

11、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为

A．正四面体形

B．正八面体形

C．正六面体形

D．三角锥形

12、浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过程如图所示，下列说法不正确的是

A． 用 进行反应，最终得到的有机产物只有

B．反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成的水，提高产率

C．反应中，碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式

D．图中的酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水

13、下列物质中符合Cm(H2O)n的组成，但不属于糖类的是(　　)

①纤维素　②甲酸甲酯　③淀粉　④甲醛　⑤丙酸　⑥乳酸(α­羟基丙酸)　⑦乙二醇　⑧乙酸

A. ②③④⑥   B. ②④⑥⑧   C. ①③④⑦   D. ②④⑤⑧

14、已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式   ，推求N≡N键的键能是

A．

B．

C．

D．

15、下列关于电解质溶液的正确判断是

A．由一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在

B．室温下，由水电离产生的等于的溶液中，、、、可以大量共存

C．室温下在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

D．由一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在

16、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（   ）

A.O2-：1s22s22p6 B.Na+：1s22s22p63s1

C.Al：1s22s22p63s2 D.Si：1s22s22p63s23p4

17、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)  ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（   ）

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

D.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

18、H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是

A．H3BO3中形成的键长：H-O＜B-O

B．根据H3BO3结构可知，H3BO3 易溶于水

C．白色晶体H3BO3属于分子晶体

D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸

19、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快

B．2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行

C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变

D．25℃时，固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小

20、下列图示与对应叙述相符合的是(  )

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

21、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(   )

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g

B.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mL

C.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5

D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

22、下列说法不正确的是

A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2

B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物

23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y的最高价氧化物的水化物可由化合反应一步制得

C．元素X在周期表的第15纵列

D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水

24、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%

B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大

C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

25、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显 价，B元素的核外电子排布式为 。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是   。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有   个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是   。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有   (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

26、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H=___________。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

27、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

28、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①D电极为_____极；写出C极的电极反应式_____。

②写出甲中总反应的离子方程式_____。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

(3)苯酚的分子式为C6H6O。

①a极的电极反应式为_____。

②理论上每消除1mol苯酚，同时消除_____molNO。

29、根据所学知识回答下列问题：

(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。

(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。

(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)

(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)

30、根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

31、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲醛   B．乙烯   C．乙酸 D．油脂   E．葡萄糖   F．蛋白质

(1)蚕丝的主要成分是________；

(2)可用于生产肥皂的原料是________；

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________；

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成________；

(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是________；

(6)可用来浸制生物标本的是________的水溶液。

32、甲苯和溴乙烷混合物可通过如图流程进行分离。

请填写下列空白：

（1）试剂A的名称为___，X的结构简式为___。

（2）操作①是___。

（3）写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的方程式___。

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是______，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是______。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH-)=______，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因______。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，某HCN和NaCN的混合液的pH=8，则溶液中c(HCN)与c(CN-)之比是______，该条件下NaCN的水解常数为______。(保留两位有效数字)

(5)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是______，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)=______mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、计算题。

(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。

(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。

(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。

(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

35、某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：

(1)实验①的离子方程式为_______。实验②的现象是_______。

(2)综合实验①②③，Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。_______

(3)实验中加入CCl4萃取的目的是_______；CCl4可以作为萃取剂的原因是_______。

36、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) ⇌2NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

（1）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p(NO2)=p总·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。

（2）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N2O4分解20%时，v正=___________kPa·s-1。

（3）真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强po恒定，在温度为T时，,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2po条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率a'=_______________。