无锡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是(  )

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，但H2的转化率比原平衡低

B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样

2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C.NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D.NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

3、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）

A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Mg

5、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A. 铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物

C. 扇子扇煤炉火 D.

6、某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；

⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦  B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦  D．②③④⑤⑥

7、如图所示，下列叙述正确的是

A．生成物能量总和大于反应物能量总和

B．生成要吸收571.6kJ热量

C．

D．     

8、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等

B．常温下，电离常数的数量级为

C．点溶液中存在：

D．Z点溶液中存在：

9、下列烷烃中，沸点最低的是（　　）

A．2-甲基丙烷

B．2，2-二甲基丙烷

C．正己烷

D．2-甲基戊烷

10、某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是(   )

A.氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键

B.银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键

C.银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原

D.图中所示的银晶体中银原子的配位数为8

11、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量

A.②③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①④⑦

12、时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应： ，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．时，该反应的平衡常数

C．1-2分钟内，用表示的平均速率是

D．往平衡体系中加入后，增大

13、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是

A. O2   B. F2   C. N2   D. Cl2

14、下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．原子只有发射光谱

15、下列两种气体的分子数一定相等的是(  )

A. 质量相等、密度不同的N2和C2H4

B. 体积相等的CO和N2

C. 等温、等体积的O2和N2

D. 等压、等体积的N2和CH4

16、符合下图中阴影部分描述的物质是　(　　)

A. Na2CO3   B. Cu2(OH)2CO3   C. NaCl   D. NaHCO3

17、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(   )

A.常温下，的溶液中：、、、

B.加入能放出的溶液中：、、、

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、

18、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.A与C的质量分数相等 D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

19、某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏伽德罗常数为NA。下列说法正确的是

A．氮化硼化学式为B14N4

B．硼原子的杂化方式为sp2

C．该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC

D．晶胞的边长为cm

20、水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是

A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B．热的纯碱溶液用于清洗油污

C．次氯酸钠常用作消毒剂

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

21、某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是(    )

A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应

B.b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaO

C.当电池工作时，每转移x mol电子，b极减小7x g

D.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用

22、下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与镁条反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．稀盐酸与碳酸钙反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

23、磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．B原子采取sp3杂化

B．该晶体属于分子晶体

C．该物质的化学式为BP

D．与P原子最近且等距离的B原子数为2

24、常温下，用盐酸滴定一元碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点：

B．b点：

C．a、b、c点水的电离程度逐渐增大

D．常温下，的电离常数约为

25、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应：

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ，在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。  

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

26、现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③盐酸 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦NaHCO3   ⑧稀硝酸 ⑨熔融 FeCl3   ⑩NaHSO4

(1)上述状态下可导电的是___________；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出水溶液中下列物质的电离方程式：NH3·H2O___________。

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-=H2O，请写出符合此离子反应的两种反应物的序号___________。

(4)⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为___________。

27、合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。

A．铁粉

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．无色酚酞溶液

28、T℃时，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3min，v(C)=_______。

(2)当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量D.B的物质的量

E.混合气体的总物质的量

(3)T℃时，该反应的平衡常数K=_______。(小数点后保留2位)

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_______(填选项字母)。

A.增加一定量的BB.移走一部分D

C.把容器的体积缩小一倍D.升高温度

(5)T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

29、图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2) 2 min内，A物质的平均反应速率为_______。

30、回答下列问题：

(1)A元素基态的正一价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为_______，该离子占据的最高能层的符号是_______。

(2)利用现代仪器与方法可以测定物质的结构，其中，利用_______法可测定分子的相对分子质量。利用_______法可区分晶体与非晶体。

(3)如图的NaCl晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有_______个，的配位数为_______。

(4)能与水混溶，却不溶于，原因是_______。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。

31、已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

32、(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填选项)

A.向溶液A中加适量NaOH                 B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是_______。(填选项)

A.②④⑤③①⑥⑦                          B.④②⑤③①⑥⑦

C.②④⑤③⑥①⑦                          D.⑦⑥①③⑤④②

(4)25℃时，将0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。

(5)25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______。

33、乙酰苯胺()作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

已知：I．苯胺在空气中易被氧化。

II．可能用到的有关性质如下：

制备乙酰苯胺的具体流程如下：

回答下列问题：

(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。

(2)①加入的锌粒的作用是___________(写两条)。

②加入的冰醋酸要过量的目的___________。

(3)步骤1所用装置如图所示。

①a处使用的仪器为___________(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。

②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是___________。

③判断反应基本完全的现象是___________。

(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

A．冰水

B．热水

C．15%的乙醇溶液

D．NaOH溶液

(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液⃗再加入少量蒸馏水⃗加入活性炭脱色⃗加热煮沸⃗___________⃗冷却结晶⃗过滤⃗洗涤⃗干燥。

34、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

35、利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示

(1)“杯酚”(图b)分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。

(2)     (对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。

①该无机物是_______。

②关于对叔丁基苯酚的叙述，不正确的是_______(填序号)。

A．分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面

C．易被空气中氧气氧化             D．1mol对叔丁基苯酚最多能与1molBr2反应。

(3)“杯酚”(图a)分离C60和C70的过程如图a，下列分析正确的是_______(填序号)。

A．C60和和C70互为同素异形体

B．C60熔点低于金刚石

C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性

D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质

(4)C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。

(5)C60的晶胞结构如下所示：

①一个C60晶胞中含_______个C60分子。

②每个C60分子周围最多可以有_______个紧邻的C60分子。

36、硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点)

(2)写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式_______。

(3)“氧化除杂”时加入主要作用是_______。

(4)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_______。

(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是_______(填字母)。

A．1~2

B．3~4

C．4~5

D．5~6

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

铜片在乙装置的_______处(填“c”或“d”)，b极上发生的电极反应式为_______。