邯郸2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、“杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下：

下列分析不正确的是

A．“杯酚”分子内能形成氢键

B．图b所示的“杯酚”可由、HCHO合成

C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性

D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质

2、下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是

3、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＞0

B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则p乙＞p甲

D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1＞T2，平衡常数K1＞K2

4、下列有关有机物的结构的说法，正确的是

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．和苯乙烯互为同系物

C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气用于水的杀菌消毒

B．二氧化硫作纸浆、草帽的漂白剂

C．利用乙醚从青蒿中提取青蒿素

D．碳酸氢钠作面包膨松剂

7、下列实验操作说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. 焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代

C. 取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度

D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸

8、下列说法不正确的是（　　）

A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

9、在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的，充入和一定量的(不参与反应)，发生反应并达到平衡状态。下列叙述正确的是

A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量不变

B．加入的目的是为了增大的平衡转化率

C．保持压强不变，再加入一定量的，平衡正向移动

D．保持压强不变，再通入一定量的，平衡逆向移动

10、已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=-129.0kJ·mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为

A. 25%   B. 50%   C. 75%   D. 80%

11、常温下，下列各组粒子在指定条件下能大量共存的是

A．饱和氨水中：Na+、NH、Ag+、Cl—

B．碘水中：I—、SO、K+、Na+

C．遇KSCN显血红色的溶液中：Mg2+、NO、Cl—、SO

D．浓盐酸中：Fe3+、Cu2+、SO、Mg2+

12、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

B. 容器内的气体密度不再改变

C. 混合气体总的物质的量不变

D. 容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

13、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）

A. 10mL量筒 B. 20mL量筒 C. 50mL量筒 D. 100mL量筒

14、对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是

A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)

B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1

15、某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是

A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

C. 1 mol甲基的电子数目为7 NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

17、常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)

B．将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)

C．0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)

D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大

18、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )

A.若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法

B.若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀

C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋

19、下列有关说法正确的是(   )

A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B.工业上用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生产含有的漂白液

C.铅蓄电池放电时，正负极极板质量均减小

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用

20、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SHS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是(  )

A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体

C.通入少量CO2 D.加入适量的CuSO4固体

21、对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是

A．c(CH3COO-)：③＞①

B．水电离出的c(OH-)：②＞③

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

22、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．物质a和b是同系物

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是的烃类混合物

D．图中b的名称是辛烷

23、在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（       ）

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同

C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

24、下列有关性质的比较错误的是

A．离子半径：

B．电负性：Cl＞Br

C．第一电离能：P＜S

D．热稳定性：

25、完成下列问题。

(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有_______个手性碳原子，其中-NH2中N原子的杂化轨道类型是_______。

(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

26、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。

27、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的   分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为   ．

28、写出下列原子的轨道表示式

（1） O  _________________________________；

（2） Al  _________________________________。

29、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

30、按要求完成下列问题:

（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 

（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148．5 kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为____________。 

（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为______。

31、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是   (填序号)；

A．SO B．NO   C．Cl   D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是   ；其中镁元素发生变化的离子方程式是   ；

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是   L。

32、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______ (填字母)。

A.电离常数        B.电离度        C.        D.

(2)表中基本不变的原因是_______。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的增大

B．氨水的电离度减小

C．)减小

D．减小

(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。

A.加入固体氯化铵        B.通入少量氯化氢        C.加入少量固体氢氧化钠

33、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）滴定终点时的现象为___。

（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。

34、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

+ClC(CH3)3+HCl

已知：

I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。

(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。

Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。

(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。

(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。

(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。

(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。

①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。

a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液

②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

35、根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___。

A.离子键     B.共价键     C.配位键     D.氢键    E.σ键     F.π键

(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___。

(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为___。

(4)与互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(5)H2O分子中的键长比H2S中的键长___(填“长”或“短”)。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是___。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为__。

36、根据所学知识回答下列问题

(1)如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲中X与Y的粒子个数比是_______，乙中A与B的粒子个数比是_______，丙中有C与D的粒子个数比是_______。(均填写最简比)

(2)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)，向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。

①基态的电子排布式可表示为_______；

②的空间构型是_______(用文字描述)。

(3)向盛有0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴加1mol/L氨水，振荡观察到白色沉淀消失，得到澄清无色溶液。写出沉淀消失的反应化学方程式_______。

(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______。