秦皇岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法正确的是

A．44g干冰中含有NA个晶胞结构单元

B．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．SiO2晶体和NaCl晶体中微粒的排列方式均为紧密堆积形式

D．NaCl晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有12个

2、下列物质中，属于弱电解质的是

A．次氯酸

B．氨水

C．干冰

D．碳酸氢钠

3、下列说法中正确的是(　　)

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

4、已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-1g[c( )]、-1g[c( )]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10

B．曲线②中a点：c(Ba2+)=c()+c()+c(H2CO3)

C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D．曲线①中y2=4.9

5、下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1

B.已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJ· mol－1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1

6、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃

B.在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小苏打

D.在水中加入氯化铝固体

7、下列有关物质用途的说法正确的是

A.氧化钠可用作潜艇供氧剂

B.单晶硅用于制备光导纤维

C.铝热反应可用于焊接铁轨

D.聚氯乙烯可作为食品保鲜膜

8、下列说法错误的是

A.相同温度下，氨水中的是氨水中的2倍

B.常温下，用蒸馏水稀释溶液，溶液中不变

C.常温下，向溶液中加入适量NaHS固体，可使溶液中

D.25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

9、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列说法正确的是

A．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶

B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出

C．滴定终点读数时俯视读数，读取的滴定液体积数据偏小

D．判断滴定终点：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化

10、下列有关物质性质的说法正确的是

A. 热稳定性：H2S＞HCl   B. 离子半径：Na+＞F—

C. 酸性：H2SO4＞HClO4   D. 离子还原性：S2—＞Cl—

11、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）

A. Ksp(CaCO3)   B. c(Ca2+)   C. c(H+)   D. c(CO32−)

12、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)

A. 1：1    B. 1：3    C. 4：3    D. 3：2

13、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

14、在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)  ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（   ）

A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

15、合成甲醇的反应如下：   ，在温度时，向体积为的刚性容器中通入和发生上述反应，后反应达到平衡，的转化率为。下列说法正确的是

A．前，平均反应速率

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．当时，说明反应已达到平衡状态

D．往该刚性容器中再通入和，达平衡后的转化率小于

16、在一密闭容器中，反应   aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则

A．平衡向逆反应方向移动

B．物质A的转化率增大

C．物质B的质量分数增加

D．a＞b

17、根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为

B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为

C．晶胞中价原子个数为

D．当转化为时，每转移电子，消耗

19、图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热

B．途径②增大浓度可提高转化率

C．途径②中和均属于酸性氧化物

D．若，则为放热反应

20、某有机物的分子式为，该有机物的结构有多种，其中属于芳香族的结构有(不考虑立体异构)

A．10种

B．12种

C．14种

D．16种

21、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.x=0.1

B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8

D.y=9

22、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.15mol/L D.Z为0.4mol/L

23、测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：

下列说法不正确的是

A．升高温度，溶液中增大

B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动

C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度

24、布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体类抗炎药，其化学名称为2-(4-异丁基苯基)丙酸，其结构如图所示：

下列说法正确的是

A．该物质中采取sp2、sp3杂化的碳原子个数之比为2：3

B．布洛芬中含一个手性碳原子

C．布洛芬的酸性比乙酸酸性弱

D．布洛芬易溶于水

25、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式   。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是   。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为   ，达到平衡时CO的转化率为 。

26、Ⅰ、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题:

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同)

(2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其pH的关系是___________。

(3)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为___________。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。

(5)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为___________(用等式表示)。

Ⅱ．已知室温时，的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题:

(6)该温度下的电离平衡常数___________。

(7)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(8)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。

①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水

(9)已知的一级电离常数，二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列条件下所发生的离子方程式:

①少量通入到过量的溶液中:___________。

②与溶液按物质的量之比1:1恰好反应:___________。

③少量通入到过量的NaClO溶液中:___________。

(10)在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，则溶液显___________(填“酸“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数___________。

27、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

28、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为_______。

③5min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为_______。

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是_______。

29、I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。

(2)50mL 0.10mol/L的盐酸与50mL 0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热=___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。

Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

(3)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为___________。

(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

总反应：

则过程Ⅱ的=___________。

30、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。

(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。

(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______ kJ·mol-1。

31、回答下列问题

(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸反应中断裂了O-H 键

H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构简式不可能的是_______

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br

(3)某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A在足量氧气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

①求该有机物的最简式_______；

②若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

③若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式_______；

④若A是易挥发且有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式是_______；

⑤若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式是_______。

32、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是   。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，则a   238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：   。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为   。

33、如图可以可以制备溴苯，回答：

（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）写出A中的反应方程式________________________。

（3）反应过程中看到的现象：

A中________________；B中______________。

（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上层、下层），显______色。氢氧化钠溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是__________。

34、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式____。

(2)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

35、某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

(1)实验时发生反应的化学方程式为___；为了顺利观察到KMnO4紫色褪去，起始时需要满足n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥___。

(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验___(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验___。

(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___。

(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是___。

(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：___，该步电离的平衡常数表达式K1=___。

36、某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_______。

(2)试剂X可选用_______(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_______。

(3)用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_______

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_______(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为_______。

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为_______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。