开封2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结枃如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．的稳定性大于

B．、、键能之比为1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知X的双键和三键不容易发生反应

C．离子半径由大到小的顷序：

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

2、下列说法不正确的是

A．乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子

B．酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

3、实验室制取溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是

A．在该反应中作催化剂

B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体

C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯

4、通常用于检验酒精中是否含有水的试剂的是

A.生石灰 B.无水硫酸铜

C.浓硫酸 D.淀粉

5、下列化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2   B. 氮气的结构式：N≡N

C. 水分子的电子式：   D. 硫原子的结构示意图：

6、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )

A.Al3+　 Na+　 HCO  　Cl- B.K+ 　Na+　 Cl-　 AlO

C.K+　  NH  SO NO D.K+　  Na+　  Cl-　  NO

7、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体

B．参与了该催化循环

C．是催化剂

D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

8、当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是

A．两溶液的物质的量浓度相等

B．同等程度稀释时，两种溶液的pH变化相同

C．它们能中和等质量的氢氧化钠

D．醋酸中CH3COO-浓度等于盐酸中Cl-浓度

9、目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，电子从锌板电极经电解质溶液流向碳纸电极

B．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极

C．放电时，每转移电子，中间腔室内的溶液中将减少

D．放电时，锌板上发生的电极反应为：

10、下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （   ）

A. m+n＜x，正反应为吸热反应   B. m＞x，正反应为放热反应

C. m＜x，正反应为放热反应   D. m＞x，正反应为吸热反应

11、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( )

A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦

12、能用键能大小解释的是(　　)

A. N2的化学性质比O2稳定得多

B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C. 稀有气体一般很难发生化学反应

D. 硝酸易挥发而磷酸难挥发

13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）

A.煤是一级能源 B.石油是二级能源

C.电能是一级能源 D.天然气是二级能源

14、尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

B．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3

C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

15、下列有关反应热的叙述正确的是

A．浓硫酸与溶液混合，生成水时的反应热代表中和热

B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行

C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

D．若，则甲烷的燃烧热为

16、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．Al2O3+3H22Al+3H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑

17、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A. 22为钛元素的质量数

B. 钛元素原子的M层上共有10个电子

C. 钛元素原子最外层上有4个电子

D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

18、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（   ）

A. O   B. Fe3+   C. Si   D. P

19、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（   ）

A.  B.

C.  D.

20、微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所下，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是

A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极

B．放电时正极区酸性溶液的pH增大

C．负极反应式为：

D．正极区消耗氧气0.224 L，则电路中转移0.02 mol电子

21、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.ΔH>0

B.m+n<c

C.升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变

22、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(    )

A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量

C.混合气体的密度 D.混合气体的总体积

23、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法正确的是

A．图乙是该物质的晶胞单元

B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1：1 ：1

C．A、B原子之间最短的距离为xnm

D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6

24、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀生成，说明苯酚浓度小

B．向鸡蛋清溶液中滴加甲醛溶液，有白色物质析出，说明蛋白质发生了变性

C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，有银镜现象，说明蔗糖已发生水解

D．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量甲苯，充分振荡后，试管内紫红色液体变为无色，说明甲基使苯环变活泼

25、（1）NH3·H2O水溶液中电离方程式：___；K2C2O4水解的离子方程：___。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理___。

（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___（填序号)。

（4）请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___。

（5）25℃时，将0.02mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水形成1L混合溶液。该溶液中存在___个平衡体系。

26、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

27、有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是__________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是__________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是____________________。

28、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

29、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出热化学方程式___。

（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___。

30、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。

电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______。（填“相同”或“相反”）

31、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变，充入氖气________

⑤保持容器容积不变，通入氖气________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．

32、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子，则消耗铜___________。

Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。

33、某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要   。

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是   。

（3）通过上述数据，求得x＝ 。

（4）讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会   。

34、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。

35、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。

(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16gN2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__。

(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以含氧气为20%(体积分数)的空气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极的电极反应式为__。

②电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生N2的质量约为__g。

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)。

①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=__。

②若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是__。

A.恒容条件下，充入N2H4 B.恒压条件下，充入He

C.缩小容器体积                      D.使用催化剂

36、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理。

①，的浓度增加了，用表示其平均反应速率为_______。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ平衡时间短的原因是_______。