衢州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400∶1

B.甲、乙两溶液均呈酸性

C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度

D.甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=4

2、下列研究目的和示意图相符的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是

A. NO   B. NO2   C. CO2   D. O2

4、下列溶液不一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=

C.c (H+)=c (OH－) D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液

5、一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．欲使反应正向进行，需满足

C．欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在

6、下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

7、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列反应不能发生的是( )

A.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C.ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

D.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

8、下列有机化合物的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是

A．电负性最大的元素是Y

B．简单氢化物的沸点：Y＞Z

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反

10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒

D．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气

11、反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是

A．乙烯的空间构型为平面型

B．丙烯和聚丙烯都可发生加成反应

C．2-丁烯存在顺反异构体

D．乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水

12、下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n -1

D. 各能层含有的电子数为2n2

13、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．氯化氢的电子式：

C．镁原子的结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

14、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

15、0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ，该有机物可能是（   ）

A. 丙三醇   B. 1，2－丁二醇

C. 1，3－丙二醇   D. 乙二醇

16、某有机物的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．CH3CH2Br

B．

C．

D．CH3CH2OH

17、过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（   ）

18、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列关于反应速率的关系中正确的是

A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y)   D．3v(W)=2v(X)

19、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子

D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

20、化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图：

下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．化合物Ⅰ中最多所有碳原子可以共面

C．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是

D．化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子

21、下列物质中，能形成酸雨的主要气体的是 （ ）

A. N2   B. SO2   C. CO2   D. NO2

22、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A．常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

B．氨气极易溶于水；

C．常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；

D．常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH>10

23、有机物X()存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．X的同分异构体中，能被氧化成酮的芳香醇有2种

B．最多可与发生加成反应

C．的反应条件为水溶液、加热

D．用酸性溶液可鉴别Y和Z

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同，下列说法正确的是

A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

B．简单离子的还原性：Y＞X＞W

C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

D．氢化物水溶液的酸性：W＞Y

25、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu 电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。

(2)Zn 电极发生反应______(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液中移向______极(填“Cu”或“Zn”)。

(4)当 a 和b不连接时，______形成原电池(填“能”或“不能”)。

Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(1)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为______。

Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

(1)直流电源上 b为______极(填“正”或“负”)。

(2)Z池中e 为______极(填“阳”或“阴”)。

(3)连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是d______e(填“→”或“←”)

(4)Y池中发生的总反应的化学方程式为______。

(5)Z池中，e 极的电极反应式为______。

26、有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为： ；④的反应类型 ；

（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 ；

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，B的分子式为 。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应；②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式 ；

B与NaOH反应的化学方程式 ；

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 ；

27、在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强   B．降低温度

C．加入催化剂   D．增加A的物质的量

28、按要求完成下列空白处

(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

a．            b．             c．            d．

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

29、现有下列几种有机物：①乙酸、②、③乙二醇、④4-甲基-2-戊烯、⑤甲酸甲酯、⑥丙三醇、⑦。回答下列问题：

(1)存在顺反异构的分子是_______(填序号)，写出该分子的反式结构的结构简式：_______。

(2)含有相同官能团但既不是同系物也不是同分异构体的是_______(填序号，下同)。

(3)核磁共振氢谱图上峰数目和峰面积之比均相同的是_______，两者沸点较高的是_______。

(4)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH＞-CHO＞-OH＞-NH2＞-NO2。

则⑦的化学名称是_______，⑦与②互为_______；由②生成⑦涉及反应的反应类型依次为_______、_______。

30、绿水青山就是金山银山，环保工作逐渐上升为当前工作中的重中之重。回答下列问题：

(1)某工厂排出的澄清废水中含有重金属离子，且能使pH试纸变红，该废水中可能含有的离子组是___________(填字母)。向该废水中加入适量的可溶性的硫化物，可除去其中的金属离子，离子方程式为___________。

a.、、、   b.、、、

c.、、、   d.、、、

(2)利用电化学原理可除去工业废气、废水中部分有害物质。

①利用图1装置，可同时除去工业废气中的和，反应原理是。该装置的能量转化方式是___________，电极M为装置的___________(填“阴”“阳”“正”“负”)极，N极的电极反应式为___________。

②利用图2所示装置可处理含铜()的酸性废水而得到铜单质，则碳棒乙接电源___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液在电解过程中浓度逐渐增大，则离子交换膜Q为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

31、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

32、化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。

①食盐（NaCl）   ②食醋（）   ③结晶苏打（）   ④双氧水（）   ⑤高锰酸钾消毒液（）   ⑥洁厕灵（HCl）   ⑦84消毒液（NaClO）   ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）

回答下列问题：

(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。

(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。

(3)酸性和会发生如下反应：______

________________________________（配平上述方程式）。

(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。

(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。

33、滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。

(3)用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视___________。

(4)由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

a． 锥形瓶用待测液润洗

b． 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

c． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

d． 滴定结束时，俯视读数

Ⅱ． 氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。

实验步骤：

①称取粗品配制溶液待用。

②用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。

③立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：

(5)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。

(6)用溶液滴定至终点的操作及现象为___________。

(7)粗品中的质量分数为___________。

34、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

(2)已知反应CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热_______。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变_______。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)根据能量变化示意图：

写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) _______

35、在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2⇌ N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−1。

（2）n3________(填“＞”“＜”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

36、绿矾(FeSO4·7H2O)和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿(主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)制备铵明矾和绿矾。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：

有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。

回答下列问题：

(1)滤渣1的名称为_______，试剂X的化学式是_______，其作用是_______。

(2)步骤④涉及的一系列操作名称是_______，步骤③调节pH的范围是_______。

(3)加入硫酸和硫酸铵反应生成铵明矾的化学方程式为_______。

(4)氢氧化铝也称铝酸，其酸性比碳酸还弱，写出能证明碳酸酸性比铝酸强的离子方程式：_______。

(5)绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是_______。