三沙2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．异戊烷的空间充填模型：

C．乙醇的分子式：

D．火碱的化学式：

2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H＞0，下列叙述正确的是

A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

3、常温下，某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. c(Na+) >c(HSO3-)>c(OH-) >c (H+)>(SO32- )

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C. c(Na+)=c (SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

D. c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

4、某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为

A．5mol

B．6mol

C．5nmol

D．6nmol

5、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是

A．反应中La2O3是中间产物

B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·

C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS＞0

D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

6、某温度时，AgCl在不同溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该温度下，AgCl的溶度积

B．加入AgNO3即可实现溶液由a点移动到b点

C．c点为AgCl饱和溶液且溶液中的离子只有和

D．d点时，AgCl在溶液中的溶解速率大于沉淀速率

7、下列有关能源的说法正确的是

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

8、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是

A.ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果

B.a点，pH＝2

C.b点，c(CH3COO-)＞c()

D.c点，pH可能大于7

9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C. 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+

D. 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

10、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2

D. 降低温度同时增大压强

11、铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时

A. 铜电极发生氧化反应   B. 铜电极发生还原反应

C. 电子由铜极经外电路流向锌极   D. 电解质溶液中的H+浓度不变

12、有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

13、在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－   B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－   D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

14、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的涂料之一，它具有弹性好，不易老化，耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式如下，则下列关于它的说法中正确的是(　　)

①线型结构　②体型结构　③天然高分子　④合成高分子　⑤离子化合物　⑥共价化合物　⑦加聚产物　⑧缩聚产物　⑨能做衣服　⑩耐火

A. ①②⑤⑥⑨   B. ②④⑥⑧⑩   C. ①④⑥⑦   D. ②⑥⑦⑨

15、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　 )

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

16、某烃的结构简式为：，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子为b，一定在网一平面上的碳原子数为c，则a， b，c分別为（   ）

A. 4，3，6   B. 4，3，5   C. 2，5，4   D. 4， 6，4

17、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （　　）

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

18、工业上冶炼钛的有关反应如下：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3

④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4

⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是

A．2ΔH1=ΔH2

B．ΔH1＜0，ΔH2＞0

C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2

D．2ΔH1-ΔH2＞0

19、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（  ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

20、下列说法错误的是

A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关

B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应

C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率

D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率

21、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

22、一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低

C.C的体积分数升高 D.z<x+y

23、下列说法中正确的是

A．五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个

B．杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A一定为sp2杂化

24、利用可消除的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，时，在2L的密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

A．前内的平均反应速率为v(NO2)=0.035mol/(L·min)

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

25、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

  mol。

26、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是___________。

27、回答下列问题：

(1)氨(NH3)的沸点_______磷(PH3)的沸点，(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(2)氨气是_______分子(填写“极性”或“”非极性)。

28、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

29、化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：

(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。

(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。

(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。

A.尽量每天吃一个鸡蛋 B.多吃新鲜的蔬菜和水果

C.适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D.“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入

(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。

②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。

③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。

30、在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D

b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH=6，显酸性

d．图中温度T1＞T2

(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。

②终点判断方法：_______。

③有关数据记录如下：

实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)

④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

31、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

32、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

33、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336 mL(标准况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_______：_______：_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，H2SO4溶液的浓度_______。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_______g。

34、碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。

(2)已知在一定温度下，

①       平衡常数

②       平衡常数

③     平衡常数

则、、之间的关系是_______，=_______用含a、b的代数式表示。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是_______反应填“吸热”或“放热”，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。

(4)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。

A为电源的_______极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为_______。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_______ L(标准状况)。

35、Mn、Fe、Se等元素对人体生命活动非常重要，例如Se参与合成人体内多种含硒酶和含硒

蛋白，具有多种生物功能。请结合图示回答下列问题。

(1)锰和铁同周期且相邻，现有几种锰、铁元素的相应状态，①锰：、②铁：、③锰：、④铁：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。

A．①②③④

B．④③②①

C．③④②①

D．④②③①

(2)硒代半胱氨酸是第21个组成人体蛋白质的氨基酸，分子式为，其结构简式如图所示。

①其中杂化方式为和的碳原子个数比为___________。

②下列说法正确的是：___________。

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

B．硒代半胱氨酸分子中存在的化学键类型包括极性键、非极性键、氢键

C．比酸性弱

D．一个硒代半胱氨酸分子中σ键和π键的比例为

(3)硒化锌是一种化学惰性材料，具有纯度高，环境适应能力强，易于加工等特点，是良好的聚焦镜基材。下图所示是硒化锌晶胞结构(类似金刚石晶胞)，从晶胞基本定义可知X、Y均为_______(填元素符号)，距离Se最近的Zn有________个，已知晶胞参数为anm，则硒化锌密度为________。

36、回答下列问题

(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。

(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。