淮安2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=−57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )

A.KOH(aq)+H2SO4(浓)=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol

B.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=−114.6kJ/mol

C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol

D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol

2、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．该反应在较低温度下能自发进行

C．反应过程中气体平均摩尔质量保持不变

D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动

3、分子式为的同分异构体数目为

A．7

B．6

C．4

D．3

4、在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡（  ）

A. 向右移动   B. 向左移动

C. 不移动   D. 无法判断

5、室温下，把的溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生的的浓度接近于（   ）

A. B.

C. D.

6、下列有关苯的说法错误的是

A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯是一种无色、有特殊气味的液体

C．苯在空气中燃烧有浓烟

D．苯分子中12个原子在同一平面上

7、已知4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如图：

下列说法正确的是

A．化合物X、Y、Z都含有发生缩聚反应的官能团

B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇经催化酯化可制得化合物X

8、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温

D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

9、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）

A．20 mL 2 mol/L 的X溶液   B．10 mL 4 mol/L 的X溶液

C．20 mL 3 mol/L 的X溶液   D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)；另一类是液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分都是(　　)

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

13、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是

A.电流由A极流出，最后由B极流入

B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度

C.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+

D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体

14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

15、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（   ）

A.反应物 B.制冷剂 C.中间产物 D.催化剂

16、利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

A.B极区电解质溶液为LiOH溶液

B.阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D.电极A连接电源的正极

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5 mol 1， 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

18、磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，，，下列说法错误的是

A．常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀

B．常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去

C．分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀

D．磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用

19、B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是

A．1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键

B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

C．两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关

20、已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）

A.该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行

B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应

C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

21、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇在空气中能稳定存在

B．芥子醇能时酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

22、下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，下列有关表述正确的是

A.a的ΔH最大，a的氢化物最稳定

B.b生成氢化物的热化学方程式可表示为Se(s)＋H2(g)=H2Se(g) ΔH＝+81kJ/mol

C.c代表硫元素

D.d的氢化物沸点最高是因为d生成氢化物时放出热量最多

23、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是

A．YM3是由极性键构成的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离

D．工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

24、下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ 

25、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1

ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。  5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。

26、已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：_______。

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

27、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)HSO的电离平衡常数表达式K=___，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是__。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为__(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

(3)SO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__。

28、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。

29、有四组物质，请按要求回答下列问题

(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．

(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。

(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。

(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。

30、完成下列各题

（1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于___(填“糖类”或“蛋白质”)。

（2）重氢(H)和超重氢(H)两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___。

31、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=   ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是   热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是   ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量  

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂  

E．增大容器的容积 

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=   、CO的平衡转化率=     。（要书写解题过程）

32、合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________

33、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

+2FeCl3→+2FeCl2+2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：___________。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、___________等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略___________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。

A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________。

A．15minB．30minC．45minD．60min

34、pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是________。

35、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为：

反应1：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)

反应2：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1(b＞0)

反应3：4S2(g)=S8(s)　ΔH3=ckJ·mol-1(c＜0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为_____。

(2)某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。

已知：Ka1(H2S)=9×10-8，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱：

①_____(电离常数)；

②_____(共价键极性)。

(3)一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如图2和图3所示：

①图3中所示的转化过程可描述为_____。

②图2中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为_____。

③其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H2)/n(SO2)比值的关系如图4所示。500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_____。

36、三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：。请回答下列问题：

(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_______。

(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成沉淀，则化学式中的n为_______。

(4)中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)的立体构型是_____，醋酸酐[]中所含σ键数与π键数之比为____。