1、已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=−57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A.KOH(aq)+H2SO4(浓)=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=−114.6kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol
D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表,下列说法正确的是
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.该反应的ΔH<0
B.该反应在较低温度下能自发进行
C.反应过程中气体平均摩尔质量保持不变
D.再加入少量NH2COONH4平衡正向移动
3、分子式为的同分异构体数目为
A.7
B.6
C.4
D.3
4、在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g)中加入O2 ,则化学平衡( )
A. 向右移动 B. 向左移动
C. 不移动 D. 无法判断
5、室温下,把的
溶液加水稀释成
溶液,在此溶液中由水电离产生的
的浓度接近于( )
A. B.
C. D.
6、下列有关苯的说法错误的是
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯是一种无色、有特殊气味的液体
C.苯在空气中燃烧有浓烟
D.苯分子中12个原子在同一平面上
7、已知4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如图:
下列说法正确的是
A.化合物X、Y、Z都含有发生缩聚反应的官能团
B.①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液,加热
D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇经催化酯化可制得化合物X
8、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要高温
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
9、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L 的X溶液 B.10 mL 4 mol/L 的X溶液
C.20 mL 3 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液
10、下列由实验得出的结论正确的是( )
| 实验 | 结论 |
A. | 实验室中乙醇和浓硫酸反应产生的乙烯,直接通入溴水中 | 使溴水褪色的一定是乙烯 |
B. | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H2 | 乙醇分子中的氢比水分子中的氢更活波 |
C. | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色.可溶于四氯化碳 |
D. | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
A. A B. B C. C D. D
11、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG);另一类是液化石油气(LPG),这两类燃料的主要成分都是( )
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类
12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4,则c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
13、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列说法正确的是
A.电流由A极流出,最后由B极流入
B.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上析出3.2g固体
14、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
15、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,O2会越来越少,CO2会越来越多,因此将CO2转化为O2,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是( )
A.反应物 B.制冷剂 C.中间产物 D.催化剂
16、利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,如右图,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A.B极区电解质溶液为LiOH溶液
B.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D.电极A连接电源的正极
17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
18、磷酸铁对热稳定,较易循环利用,可用于农药,电动汽车电池电极材料。常温下,,
,下列说法错误的是
A.常温下,在悬浊液中加入NaOH溶液,
沉淀可以转化为
沉淀
B.常温下要除去溶液混有的
,可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4,然后过滤,即可除去
C.分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的
溶液和NaOH溶液,先产生的沉淀是
沉淀
D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料,是因为其对热稳定,较易循环利用
19、B2O3的气态分子结构如图1所示,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是
A.1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关
20、已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1,下列说法中正确的是()
A.该反应ΔH>0且ΔS>0,因此该反应任何温度下都不能自发进行
B.一定条件下,该反应能自发进行,是因为该反应是一个熵增加的反应
C.其他条件不变,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
21、膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A.芥子醇在空气中能稳定存在
B.芥子醇能时酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应
22、下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,下列有关表述正确的是
A.a的ΔH最大,a的氢化物最稳定
B.b生成氢化物的热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ/mol
C.c代表硫元素
D.d的氢化物沸点最高是因为d生成氢化物时放出热量最多
23、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素,Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子,Z的s能级和p能级上的电子总数相等,W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A.YM3是由极性键构成的极性分子
B.的空间构型为平面三角形
C.M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离
D.工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质
24、下列说法正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应都是Fe-3e-= Fe3+
B.镀锡的铁制品,若发生镀层破损,铁制品比受损前更容易锈蚀
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是:2H2O+O2+4e-= 4OH-
25、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法生产,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反应原理为
i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1
ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1
已知:相关化学键的键能数据如下表所示:
化学键 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ • mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
请回答下列问题:
(1)由反应i计算出表中x=_____________。
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应i和反应ii,达到平衡后增大压强,CH2C1CHC1CH3的产率______(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________。
(3)T1℃时,向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反应达到平衡,测得 0〜5 min内,用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。
①平衡时,HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字)。
②保持其它条件不变,6 min时再向该容器中充入0.6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,则起始反应速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) (填“>”“<”或“=”)。
26、已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:_______;
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______;
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合,反应的化学方程式为_______;
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式:_______。
②下列三种情况下,离子方程式与①相同的是_______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将_______。
27、常温时,几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
酸 | 亚硫酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离平衡常数 | Ka1=1.3×10-2 | Ka1=4.2×10-7 | Ka=3.0×10-8 |
Ka2=6.3×10-8 | Ka2=5.6×10-11 |
(1)HSO的电离平衡常数表达式K=___,通过改变外界条件可以使K值发生变化,则使K值增大需改变的条件是__。
(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5,则该溶液中HClO的电离度约为__(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
(3)SO、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__;向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___;向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__。
28、写出下列反应的化学方程式。
(1)1-氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热:_______。
(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应:________。
(3)2-氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热:________。
(4)1-丙醇与氧气,铜作催化剂,加热反应:_______。
29、有四组物质,请按要求回答下列问题
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | MgCl2溶液 | 酚酞溶液 | NaCl溶液 |
③ | Na2O | Na2CO3 | NaHCO3 |
④ | KOH溶液 | Al | 稀盐酸 |
(1)同组物质中,X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号).
(2)同组物质中,Y既能与X发生氧化还原反应,又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。
(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。
(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来,该试剂是________。
(5)第③组固体Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是________。
30、完成下列各题
(1)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉,淀粉属于___(填“糖类”或“蛋白质”)。
(2)重氢(H)和超重氢(
H)两种核素都可用做制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为___。
31、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,由于随着温度升高,平衡常数减小,所以正反应是 热反应(填“吸”或“放”);
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.加入合适的催化剂
E.增大容器的容积
(3)在一个容积为1L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率:v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。(要书写解题过程)
32、合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质,保持或增强食品的营养,改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂:①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________(填序号,下同)防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________
33、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
+2FeCl3→
+2FeCl2+2HCl
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:___________。
A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象,可用玻璃棒摩擦容器内壁、___________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略___________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________。
A.无水乙醇B.饱和氯化钠溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________。
A.15minB.30minC.45minD.60min
34、pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后,溶液的pH是________。
35、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为:将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧,将燃烧所得产物与剩余烟气混合,冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为:
反应1:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0)
反应2:4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)
反应3:4S2(g)=S8(s) ΔH3=ckJ·mol-1(c<0)
如果上述反应均能完全进行,为提高硫黄的产率,该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为_____。
(2)某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH),已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。
已知:Ka1(H2S)=9×10-8,分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱:
①_____(电离常数);
②_____(共价键极性)。
(3)一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如图2和图3所示:
①图3中所示的转化过程可描述为_____。
②图2中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为_____。
③其他条件一定,改变起始时H2与SO2的比例,反应相同时间,测得S的产率与温度和n(H2)/n(SO2)比值的关系如图4所示。500℃时,n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_____。
36、三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂,可用如下反应制备:
。请回答下列问题:
(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______,该价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物,其结构如图所示,其中配位键数为_______。
(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物的配离子中,Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量
溶液作用可生成
沉淀,则化学式中的n为_______。
(4)中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)的立体构型是_____,醋酸酐[
]中所含σ键数与π键数之比为____。