宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是（ ）

A. 塔底的食物最重要

B. 塔顶的食物最重要

C. 膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量

D. 膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整

2、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A. 汽油、油脂、聚丙烯    B. 碳酸、盐酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇钠、软脂酸    D. 福尔马林、食盐、酒精

3、下列说法或表示方法正确的是

A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＜0

B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大

D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

4、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的

A．CO

B．CCl4

C．ClO

D．NH3

5、下列有机物的命名正确的是

A. 2-甲基-2,3-二氯戊烷   B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 2,4,6-三氯己烷   D. 3-甲基-3-丁烯

6、已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1

②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1

7、下述实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是

A．电负性：Y＜X＜R

B．简单离子半径：Y＜X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物

9、下列有关化学反应速率说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢

B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快

C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢

D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快

10、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是   （   ）

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

11、下列解释事实的离子方程式错误的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

12、甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1

向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。

(已知：HCOOCH3的选择性=×100%)

下列说法正确的是

A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1

B．虚线代表的是CH3OH的转化率

C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol

D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C. 高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

14、对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)       ΔH＜0，下列各图中正确的是

A．

B．

C．

D．

15、将V1 mL1.0mol·L-1H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1 +V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A．NaOH溶液的浓度约是3 mol· L -1

B．做该实验时环境温度可能为22° C

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应是放热反应

16、下列说法不正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同

B．在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

C．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2

D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH

17、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在短周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物不能反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

18、用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ[如A2-分布分数：δ(A2-)]随pH变化的曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Ka1为10-6.38

B．NaHA溶液显酸性

C．实验可选石蕊作指示剂

D．c(Na2A)=0.2000mol·L-1

19、生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成

A．次氯酸

B．高氯酸

C．氧气

D．氯气

20、下列说法正确的是

A. 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌

B. 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在

C. 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

D. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

21、已知：反应反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+akJ•mol﹣1(a＞0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH3通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

22、常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。

下列说法错误的是

A．曲线表示浓度的变化

B．常温下，在纯水中的溶解度和与在饱和溶液中均相同

C．若使全部转化为，至少要加入

D．粉末恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小关系为

23、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：

B．元素氢化物的热稳定性：

C．的阴阳离子比为1∶1

D．W元素位于元素周期表的d区

24、同分异构现象广泛存在于有机物中，它是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一。下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种

B．分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体只有3种

C．丙烷的一氯代物有2种

D．萘()的一氯代物有4种

25、）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）⑦的元素名称   ；

（2）④与⑨形成的化合物的电子式   ；

（3） 比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:   （化学式）；

（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：   （化学式）。

26、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈________（填字母）。

A．酸性   B．碱性   C．氧化性   D．还原性

（2）刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，如果将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下，苹果能保持长时期的不变色，说明维生素C具有________（填字母）。

A．酸性   B．碱性   C．氧化性   D．还原性

27、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

28、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

29、Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式_______。

Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：

(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(4)大量的碘富集在海藻中，用水漫取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为_______。

(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由_______。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)

30、I.有下列8种有机物，按要求作答：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有_______(填序号)，属于醇的有_______(填序号)。

(2)④中所含官能团的名称：_______，⑦中所含官能团的结构简式：_______。

II.下列各组中的两种有机物，可能是：A.同一物质B.同系物C.同分异构体；请判断它们之间的关系(填字母)：

(3)(CH3)2CHCH2CH3和丁烷_______。

31、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）  关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=   mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=   时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

32、写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

33、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度。

①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)步聚②中碘水放在______(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

(3)步聚③达到滴定终点的判断_____________。

(4)已知消耗标准液实验数据如表：

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_____________。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.达到滴定终点时，仰视读数

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

34、I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)根据如图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。

a.c(H2)减小   b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

(5)已知：(g)=(g)＋H2(g) 　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　①

H2(g)＋I2(g)=2HI(g) 　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　②

对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)　③  ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(6)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________

35、回答下列问题

I：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH．方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________

a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

II：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(3)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________

a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b．化学键的断裂要吸收能量

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(4)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________、___________。

III：三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(5)343K时反应的平衡转化率α=___________%。平衡常数K343K=___________。(保留2位小数)。

(6)在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(要求两种或以上)。

(7)比较a、b处反应速率大小：va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___________(保留1位小数)。

36、回答下列问题：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：___________。

(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：

①4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) =+586kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-1160kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =___________kJ·mol-1，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)在恒温恒容时，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)。

①该反应达到平衡后，通入一定量CO，平衡向___________移动；加入Fe粉，平衡___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

②表明该反应已达平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2

B．c(CO)不随时间改变

C．CO2的体积分数不变        

D．Fe的浓度不变

(4)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ/mol其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。