琼中2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、硫酸型酸雨形成过程中，没有发生的化学方程式是（ ）

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O   B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3   D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2、下列属于新型合金材料的是

A．锰钢

B．青铜

C．储氢合金

D．硬铝

3、分子式为C5H10O2并能与碳酸氢钠固体反应放出气体的有机物（不含立体异构）有 （ ）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

4、三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是

A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大

B．该分子中的碳原子有两种杂化方式

C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于有机物的说法正确的是

A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是蛋白质

B．官能团能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键

C．将乙炔通入溴的CCl4溶液中制备1，2-二溴乙烷

D．邻二甲苯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

7、某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（ ）

A.反应为取代反应,反应都是消去反应

B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰

C.反应的条件为浓硫酸、加热

D.反应物E所有原子一定在同一平面

8、下列关于反应热的说法正确的是:

A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s)  △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H= -890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．恒容时，反应   达到平衡，升温后红棕色变深

B．在合成NH3的生产过程中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较高的压强

C．溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溴水颜色变浅

D．催化剂使反应的反应速率加快，提高了SO3生产效率

10、用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是

A．

B．

C．

D．

11、丁香油酚的结构简式：，   从它的结构简式可推测它不可能具有的化学性质是（　　）

A. 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应

D. 可与烧碱溶液反应

12、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于

A. 苹果汁含有变成Cl-   B. 苹果汁中含有Cu2+

C. 苹果汁中含有Fe2+   D. 苹果汁中含有OH-

13、下列化学用语表达正确的是

A．的结构式：

B．甲醛分子的比例模型：

C．基态碳原子的价电子排布图：

D．的电子式：

14、某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是

A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应的

C．图3是绝热条件下正反应速率和时间的图像(从反应物开始投料)，由此说明该反应放热

D．图4中，曲线a可能使用了催化剂

15、关于化合物 (b)， (d)，(p)的下列说法正确的是

A．b、d、p都属于芳香烃，b、d互为同分异构体，b、p互为同系物

B．b、d均有3种一氯代物，p有5种一氯代物

C．b、p最多都可有6个原子处于同一直线

D．d有10个碳原子处于同一平面，p最少有12个碳原子处于同一平面

16、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是

A．电极a的电势高于电极b的

B．隔膜1、2分别为阳、阴离子交换膜

C．负极反应为

D．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上减少117g

17、甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是(   )

A. 只有④    B. ①②③    C. 只有⑤    D. ①②③④⑤

18、联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（   ）

A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素

C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好

19、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

A．尼龙绳

B．宣纸

C．羊绒衫

D．棉衬衣

20、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中=1×1012，下列叙述正确的是

A．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

B．HA为强酸，BOH为强碱

C．HA溶液的pH=3；BOH溶液的pH=13

D．相同体积相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

21、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质遇到FeCl3溶液显色

C.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

D.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

22、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L的苯分子中含有碳碳双键数为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA

D.17g羟基(－OH)所含有的电子数是10NA

23、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

24、下列叙述正确的是（ ）.

A.分子式为C4H8的有机物最多存在4个C—C单键

B.按系统命名法，化合物的名称为2－甲基2－乙基丙烷

C.乙二醇和丙三醇是同分异构体

D.不是所有的有机物都具有一种或几种官能团

25、按要求回答下列问题

(1)中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。

(2)有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。

②分子中σ键和π键个数之比为____________。

③含有极性键的极性分子有______(填序号)。

④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3       ②该物质中既有极性键也有非极性键

③分子中C原子的杂化方式为杂化       ④该分子是非极性分子

26、已知某可逆反应mA(g) + nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图像填空：

（1）温度的关系：T1_____T2；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

（2）压强的关系：P1_____P2；

（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

27、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

28、(1)分别取葡萄糖进行下列实验：

①若使之完全转化为和，所需氧气的体积在标准状况下为___________，反 应的化学方程式为___________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要___________  乙酸。

(2)将蔗糖溶于水，配成的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中 加入几滴稀，再在水浴中加热，加中和酸后也加入新制悬浊液后加热，现象是___________，原因是___________。

29、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)的阴离子的空间构型为___________。

(2)蒸气状态下以双聚分子形式存在(如下图)，双聚分子中存在配位键，请在下图中标出配位键的位置___________，其中Fe的配位数为___________。

(3)工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________(填晶体类型)，该晶体中σ键与π键数目之比为___________。

(4)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g·cm，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏伽德罗常数的值为，列出计算式)。

30、如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是______；检验c端产物的方法______。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0. lmol，断开K1，闭合K2通电一段时间后， 阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是______。

(3)D装置中反应的化学方程式______。

31、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1            B．t2～t3        C．t3～t4      D．t4～t5

32、表述以下事实：

(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。

(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

33、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_______口进入（填“a”或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。

（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_________________，简述这一操作的方法：________________________________。

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤____________（填操作名称）。

34、1molNa2SO4的质量是_______g，其中含有SO的物质的量是_______mol，含有Na+的数目是_______NA将1molNa2SO4体于水配成1L溶液。所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L，其中Na+的物质的量浓度是_______mol/L，SO的物质的量浓度是_______mol/L。

35、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，位于周期表___________区。

(2)生产农药的原料中P、S、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)分子的立体构型为___________。

(4)如图为的结构，S原子的杂化轨道类型为___________，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

(5)因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为___。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___。

③磷化铝的晶胞参数，其密度为___(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。

36、氮化硼是重要的无机纳米材料，其晶体有两种常见结构。

(1)六方氮化硼的晶体结构类似于石墨。

①六方氮化硼属于_______(填序号)。

a.分子晶体       b.共价晶体       c.混合型晶体

②六方氮化硼晶体层与层之间N和B是叠置的，如a点为N，b点为B而不是N，解释原因_______。

(2)立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石。

①N和B杂化轨道类型均为_______。

②N和B之间共价键与配位键的数目比为_______。

(3)将氮化硼与聚碳酸酯(PC)制成复合材料可增强其化学活性。

①某PC的结构简式为，合成该聚合物的单体为双酚A()和_______。

②合成PC时，通过蒸出_______(填物质)来提高产率。

③以丙烯和苯酚为原料合成双酚A(无机试剂任选)，写出合成路线_______。合成路线示例如下：