大同2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）

A. K3[Fe(CN)6]溶液   B. 石蕊试液   C. KSCN溶液   D. 酸性KMnO4溶液

2、某烃的结构简式是，它的正确命名应是（       ）

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．5-甲基-4-乙基戊烷

D．2-甲基-3-乙基己烷

3、下列关于含铝化合物的说法不正确的是(   )

A.氧化铝、氢氧化铝都是不溶于水的白色固体 B.刚玉、铝土矿里都含有铝

C.明矾是一种复盐 D.明矾含铝，所以具有两性

4、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法中错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

5、常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

6、某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是：。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是

A．将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B．将闪锌矿粉碎

C．增大氧气的压强

D．适当升高温度

7、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A．

B．

C．

D．

8、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．分子总数

D．密度

9、下列说法正确的是（   ）

A.在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，证明原溶液中有Fe2+

B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用

C.FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是Fe能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存

10、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：（ ）

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

11、常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（     ）

A.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)＜c()

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

12、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是(   )

A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.NaOH

13、粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．1mol粘康酸与足量溶液反应生成

B．1mol粘康酸最多能与发生加成反应

C．粘康酸分子中碳原子杂化类型相同

D．粘康酸与丙烯酸互为同系物

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

15、如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

16、某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在内，从变成了，则这内B的反应速率为

A．

B．

C．

D．

17、甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

18、为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液。下列操作正确的是：

A.②④⑧① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤⑧①

19、有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，发生水解反应后得到氨基丙酸和另一种氨基酸X，X的化学式为

A. C4H7NO4   B. C5H7NO2

C. C5H9NO4   D. C5H11NO5

20、钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是

A．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀

B．生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀

C．铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为

D．在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀

21、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改变反应速率的是

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量

C.充入He，保持容器内压强不变

D.充入He，保持容器内体积不变

22、一种以甲醇固定CO2的方法原理如下图所示，下列说法正确的是

A．转化①中Ce的化合价降低

B．每转化1molCO2，需要消耗1molCH3OH

C．固定CO2过程中没有非极性共价键的断裂与形成

D．若将CH3OH替换为HOCH2CH2CH2OH，则固定后的产物可能为   

23、下列叙述正确的是()

A.和分子都是含极性键的极性分子

B.分子稳定性低于分子，因为键键能高

C.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

D.汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键

24、利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（  ）

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

25、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是______，在元素周期表中的位置是_______。

(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填序号)。

①

②

A．能量最低原则               B．泡利不相容原理                  C．洪特规则

(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

26、现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

① HCHO(防腐剂)② CH3CH2CHO(化工原料) ③ CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④ (冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)      ⑧ (咖啡酸)

请回答：

(1)互为同系物的是___________(填序号)。

(2)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)⑦的名称为___________。

(4)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___________。

(5)1mol咖啡酸最多和___________molBr2反应。

27、己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变   b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变   d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

28、如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

请回答下列问题：

（1）元素②的原子结构示意图是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。

（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。

（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。

29、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

30、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）A的名称是     ；

（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；

a．氧化反应   b．加成反应   c．消去反应 d、复分解反应

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。

31、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

32、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：

(1)酸性关系：H3PO4 ___________ H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜” 或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③1mol P4S3分子中孤电子对的数目为___________。

④∠S-P-S___________ 109°28’(填“＞”、“＜” 或“=”)。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。

33、水合肼可用于生产火箭燃料，以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有___________。若温度过高，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其化学方程式为___________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，为测定制得的Na2SO3的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液16.00 mL：

①滴定达到终点的现象为___________；

②该样品的纯度为___________；

③误差下列操作会使测定结果偏低的是___________。

A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线

B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥

C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗

D．滴定后滴定管尖端有气泡

34、对氮及其化合物的研究具有重要意义。

（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1KJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为____________。

（2）某恒温恒压条件下，向容积为VL的密闭容器中，起始充入lmolN2、3molH2、16molNH3，发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：

① 起始时反应速率V(正)______V(逆)（填“＞”“＜”或“=”)

② 平衡时a=________, b=________.

③ 若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为________.

35、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)。

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

（5）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行。

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

36、从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：

已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)；

Ⅱ.。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_______(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_______mol∙L−1(常温下， )。该步骤的目的是①除铜：②_______。

(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_______。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。

(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：

温度高于78℃时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______(任写一种)。

(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：

第一步：；

第二步：_______(填化学方程式)。