盘锦2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

下列说法正确的是

A．无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B．操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液

C．加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物

D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3、下列描述正确的是

A．为角形的极性分子

B．的空间结构为平面三角形

C．的VSEPR模型为八面体形

D．和的中心原子杂化方式不同

4、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是

A. B.

C. D.

5、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 图丁表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(NO2)的变化

6、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

A. 制备氯气装置中的分液漏斗

B. 制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管

C. 分馏石油时的温度计

D. 将氯化氢气体溶于水时的导管

7、下列事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B.为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾

C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

9、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

10、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A.CaCO3 B.NaOH C.CaSO3 D.HCl

11、下列关于能量变化的说法正确的是

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

12、25℃时，向10mL的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化］。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：

B．b点溶液中无沉淀产生

C．c点溶液满足：

D．的数量级是

13、在2L恒容密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、物质的量分别为1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．为

B．、均为

C．为

D．为

14、下列离子方程式不正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

15、常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)

A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(CH3COOH)＝c(OH－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

16、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A.Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B.SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

C.Na＋ K＋ SO42- Cl- D.NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

17、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是

A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大

B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9

D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH－)＞c(H+)

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NA

B．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NA

C．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NA

D．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

19、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是

A.ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果

B.a点，pH＝2

C.b点，c(CH3COO-)＞c()

D.c点，pH可能大于7

20、下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA

21、某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是(  )

A.分子式为：C14H15O6NBr

B.该有机物含有2个手性碳原子

C.该有机物既能发生水解反应，又能发生消去反应，且只能得到一种消去产物

D.A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗4 mol NaOH

22、可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)    ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A.C和D可能都是固体 B.C和D一定都是气体

C.若D为固体，则C一定是气体 D.C和D可能都是气体

23、在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应的

B．在时，若反应处于状态D，则一定有

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的小

D．若时的平衡常数分别为，则

24、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

A. 苯不能使溴水褪色   B. 能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体   D. 邻二溴苯只有一种

25、（1）请按照系统命名法为下列物质命名：

___

___

___

（2）请写出2，3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式：___；

（3）请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

（4）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如图。

根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应 B.与CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应   D.消去反应

26、近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I.氮氧化物的研究

(1)一定条件下，将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

a.的转化率保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.和的物质的量之比保持不变

d.的消耗速率和的消耗速率相等

II.碳氧化物研究

(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是___________。

②已知c点时容器中浓度为，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

③CO转化反应的平衡常数：___________。

④在均未达到平衡状态时，同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。

⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。

27、金属的防腐常用方法有A 覆盖油漆 B 覆盖塑料 C 电镀金属 D 电化学保护法 E 制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1） 手术刀________________

（2） 海水中的钢闸门____________

（3） 电线__________________

（4） 自行车的钢圈______________

28、写出如图物质的结构简式和键线式。

：__、__。

29、(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH___7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

30、有机化学是化学科学中一门重要的分支，请回答下列问题：

(1)分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为_______。

(2)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。

(3)下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是_______(填序号)；③的分子中杂化方式为的原子有_______个。

①       ②

③ ④

上述4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是_______(填选项)。

A．质谱仪       B．红外光谱仪       C．元素分析仪       D．核磁共振仪

(4)没食子酸是多酚类有机化合物，在食品、医药、化工等领域有广泛应用。该物质分别与足量、反应，消耗和的物质的量之比为_______，没食子酸的同分异构体中，与其具有相同种类及数目官能团的芳香化合物还有_______种。

(5)晶体中含有的化学键类型为_______(填选项)，其中的空间构型为_______。

A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键

31、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。

(1)基态O原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释其原因：___________。

(2)分子中C元素的化合价为___________。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。

(3)中的键角比的键角小，其原因为___________。

(4)在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。

①钙钛矿的化学式为___________，距每个钛离子最近的氧离子的数目有___________个。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________。

32、已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25 ℃时，取10mL0.1 mol∙L−1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25 ℃时，0.1 mol∙L−1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=___________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

(2)25 ℃时，现向10mL0.1 mol∙L−1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

(3)某温度下，向V1mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=－lgc(OH－)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母，下同)，图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的烧碱样品配制成待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有___________。

(2)取待测液，用___________滴定管量取，并置于锥形瓶中。

(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选填序号)：___________。①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液

(4)根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为__________ (结果保留整数)

(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是(选填字母)___________

A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入待测液

C．装有盐酸标淮溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

34、化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)   ∆H。回答下列问题：

(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a=_______，p初始：p5min=_______。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。

②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是_______。

③T3时Kc=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

35、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。

离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。

36、研究CO、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。取1molCO2和3molH2的混合气体加入1L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的，回答下列问题：

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．容器内气体密度不变

B．容器内气体总压强保持不变

C．绝热恒容时，容器内温度不变

D．正(CH3OH)=3逆(H2)

E．气体平均相对分子质量不变

②2min内用H2表示的反应速率为____。

③平衡时，甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)

(3)如图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入____(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式为____。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)用惰性电极电解1L浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为____L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。