齐齐哈尔2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

B．锌电极的电势较低，在反应后质量减少

C．铜电极发生氧化反应，电极反应为

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转

3、已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是

A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ

B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定

C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1

D．一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ

4、用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是

A．分子式为

B．苯环上的一氯代物有3种

C．所有碳原子可能处于同一平面

D．可与溴水发生苯环上的取代反应

5、100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠(固体) B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)

6、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

7、“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•H2O)等化合物。下列叙述中错误的是

A．钠离子半径比铝离子半径大

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

8、下列实验操作及现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列物质属于电解质的是

A. 氯气   B. 蔗糖   C. 氯化氢   D. 稀硫酸

10、已知，，且，若A和D的混合气体完全与B反应，反应热为，则A和D的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

11、为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法不正确的是

A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解

B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大

C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动

D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)

12、可促进HClO的电离的是

①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热

A．①③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含数为1.5

B．1mol乙二醇中含杂化的原子数为4

C．、的混合物中含有个硫原子

D．1mol乙炔中含有的键数为

14、常用的分离、提纯蛋白质的方法是（   ）

A.蒸馏 B.结晶 C.盐析 D.变性

15、明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。”这里用到的操作方法可用于分离

A．丙烯酸甲酯和丙烯酸

B．对硝基甲苯和HNO3溶液

C．硝酸钾和氯化钠

D．氯化铵和碳酸铵

16、有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．阿司匹林的分子式为C8H8O4

B．阿司匹林分子中所有原子共面

C．阿司匹林可以发生氧化、取代反应、加成反应

D．分子中含有3种官能团

17、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B． c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3)

C．c(ClO-)＞c()＞c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-)

18、下列说法不正确的是

A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

B．蔗糖和麦芽糖都是二糖，可以用银氨溶液来鉴别

C．通过控制溶液的pH不同，使氨基酸以内盐的形态分离出来

D．向豆浆中加入双缩脲试剂时呈现黄色，证明其中含有蛋白质

19、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

已知：。下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移

C．该温度下，

D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点

20、25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是

A．电离常数

B．HZ的电离方程式为

C．溶液中水的电离程度的关系为：a＜b＜c

D．当时，溶液中

21、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2=N2+H2O2(慢)　②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-664 kJ·mol-1

22、利用如图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解反应

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 mol H2

23、近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是

A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区

B．键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主

C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(，0，)

D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2

24、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(  )

A．c<a<0   B．b>d>0   C．2a＝b<0   D．2c＝d>0

25、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。

A．及时分离出NO2气体

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

26、己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

27、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。

(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

28、按要求完成下列问题。

(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示，经研究表明是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：

①与反应时，提供_______，提供_______，二者通过配位键结合。

②所得与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。

29、在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡_______移动；

(2)增大压强，平衡_______移动：

(3)增大H2(g)浓度，平衡_______移动：加入C，平衡_______移动；

(4)加入催化剂，平衡_______移动。

30、最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115°C，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A.在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1)写出合成A的化学方程式_______，标明A是什么_________。

(2)溶于水的物质有：_______。

31、常温下，有的四种溶液：

①  ②  ③  ④

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________。

a.A、C两点水的电离程度：A>C

b.B点溶液中微粒浓度满足：

c.D点溶液微粒浓度满足：

32、滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1)

①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。

(2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。

(3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。

(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)

(6)误差

①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；

②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；

③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；

④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

33、电解原理在化学工业中有广泛应用。

I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①在X极附近观察到的现象是_________________；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

下列说法正确的是____。 

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

34、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)2min内，A的平均反应速率为____；x=_____；

(2)若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)

35、达菲，通用名为磷酸奥司他韦，是目前最有效、特异性最高的流感治疗药物之一。下图是磷酸奥司他韦结构：

(1)分子中，满足sp3杂化的元素有___________

(2)已知磷酸是三元酸，请画出H3PO4的结构式___________

(3)酸性：H3AsO4___________(填“大于”或“小于”)H3PO4，原因是___________

(4)亚硫酰氯在磷酸奥司他韦合成中有重要应用，分子中S原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为 ___________。

(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是___________。

③基态钒原子的px原子轨道上的电子数为___________个。与钒同周期的第VA族和VIA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)。

36、海水中富含氯元素。

(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-基态的价层电子排布轨道表示式为___________。

(2)下列是部分金属元素的电离能

已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为___________。原因是___________。

(3)RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是___________，与同一个Cl-相连的 R+有___________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用，其原因是：

①CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化，

②CH2=CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化。

(5)HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是___________。