信阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol－1　　　　　　 B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1   D．－488.3 kJ·mol－1

2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

3、有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（  ）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热

B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤

C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

4、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)

A. 苯酚能与氢气加成生成环己醇

B. 苯酚能和NaOH溶液反应

C. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

5、如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳捧接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

6、下列有关问题与盐的水解无关的是(　　)

A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

B.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入氧化剂Cl2

7、化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是

A．酒精及84消毒液均能氧化灭活病毒

B．雷雨过后空气清新，该过程产生了微量的臭氧

C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为

D．因为溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的、

8、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A. 若＞，则正反应一定是放热反应

B. 在和不变时达到平衡， 的物质的量大小为：

c＞b＞a

C. 若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

9、下列实验现象及结论正确的是

A．加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为

B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者

C．将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明：

D．若弱酸的酸性，则

10、化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是

A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2

C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

11、HCHO与在水溶液中发生反应：，下列说法错误的是

A．HOCH2CN分子中，σ键和π键的数目之比为3：1

B．已知的空间构型为四面体，则Zn2+的杂化方式为sp3

C．配体中的配位原子是C原子

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，甲醛分子之间、甲醛与水分子之间都能形成氢键

12、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

13、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．全部

14、以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol

A．①②   B．①②③ C．②③   D．②

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ）

A. 常压下，单质的沸点：W＞Z

B. Y与X一定形成离子化合物

C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

16、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（   ）

A．HCl → H2  

B．FeCl3→FeCl2

C．H2SO4（浓） → SO2  

D．Fe → Fe3O4

17、下列物质是弱电解质的是

A.纯水 B.氯化银 C.二氧化碳 D.氨的水溶液

18、某有机物1.8g在氧气中完全燃烧，只生成2.64g CO2和1.08H2O，下列说法正确的是

A. 该有机物仅含有碳、氢两种元素

B. 该有机物中碳、氢原子的个数比是1：1

C. 该有机物中一定含有氧元素

D. 可以确定出该有机物的分子式

19、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

B.正反应是放热反应；m＋n>p＋q

C.正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

20、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+   B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原   D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变

21、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．X中含有的官能团有醚键和溴原子

D．化合物Y中不含有手性碳原子

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(  )

A.碳酸钠 B.碳酸钙 C.氢氧化铝 D.氧化钙

24、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH＝+129.2 kJ·mol﹣1

下列说法正确的是

A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B.过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)  ΔH=﹣156.6 kJ·mol﹣1

C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol﹣1

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

25、如图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。

26、亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

(1)设计实验证明H3PO3的酸性比碳酸强：________。

(2)常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①随溶液pH的变化用曲线________(填“1”、“2”或“3”)表示。

②反应的平衡常数K=________。

27、写出下列原电池和电解池的电极反应式。

（1）CH3OH燃料电池，电解质为KOH：负极：____；正极：____。

（2）CH4燃料电池，电解质为熔融Na2CO3：负极：____；正极：____。

（3）电解Na2SO4溶液：阴极：____；阳极：____。

（4）电解NaCl溶液：阴极：____；阳极：____。

28、（1）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系统命名为_________。

（2）C5H10属于烯烃的同分异构体有______种，其氢气加成产物的一氯代物有3种的烯烃结构简式为_______________________________（有几种写几种），

C6H5－CH3的二氯取代物有____种(C6H5-为苯基)

（3）写出丙烯发生加聚反应的方程式_________。

（4）写出实验室制取乙炔的方程式______________。

（5）等体积混合的两种气态烃共0.1mol，经充分燃烧后生成标况下CO23.36升和一定量的水 ，则其组合可能是_________。

A.CH4和C2H6   B.CH4和C2H4   C.CH4和C3H8 D．CH4和C3H6

29、按要求回答下列问题：

(1) 用系统命名法命名为_______。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。

(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。

(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

30、甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12，三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。

(1)甲的结构简式为_______，从官能团角度分类，甲属于_______烃。

(2)乙的结构简式为_______ 。

(3)丙的结构简式为_______，命名为_______ 。丙的同分异构体有_______种，其中一种异构体的结构简式为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。

31、（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是   ，其中含有的化学键有 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是   。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：   ___。

32、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请根据要求回答：

（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；   c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

33、亚氯酸钠()是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。

已知：①饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出无水，温度高于60℃时，分解为和。②易溶于水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)A装置中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)装置C中混合溶液反应生成的化学方程式为___________。

(4)从装置C反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发至形成大量晶体；②趁热过滤；③用___________洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

(5)设计实验检验所得晶体是否含有杂质，操作是：___________。

(6)测定产品中(相对分子质量：90.5)的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：。将所得混合液稀释成待测溶液。用酸式滴定管量取待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定(已知：)，滴定终点时的现象为___________，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为。所称取的样品中质量百分含量为___________。

34、计算题

（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8½=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

35、按要求回答下列问题。

(1)和熔点：M_______N(填“高于”或“低于”)。

(2)是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：_______。

(3)向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得深蓝色溶液，请写出蓝色沉淀溶解时发生的化学方程式：_______。

(4)根据价层电子对互斥模型，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(5)CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_______ 。

(6)氧化物、、和的熔点由大到小的顺序为：_______。

36、丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。

已知：①某些常见化学键的键能数据如下。

② 。

(1)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；该反应中反应物的总能量_______(填“＞”、“＜”或“=”)的生成物的总能量。

(2)丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物(能传导)燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。

①电池工作时，丙烷在_______(填“正”或“负”)极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。

②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气(成分为CO和)而造成电能损失。若1mol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为_______%，总反应消耗氧气的物质的量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。