本溪2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是

A．铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2

B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2

C．钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

D．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1

2、相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）

A．b＞a＞c

B．a＝b＝c

C．c＞a＞b

D．b＞c=a

3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多

B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C．a=5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

5、现有四种溶液：①pH = 2的CH3COOH溶液；②pH =2的盐酸；③pH = 12的氨水；④pH = 12 的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是

A.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④

B.若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH >7

C.等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最多

D.将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

6、下列变化过程中，属于放热反应的是( )

① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥

7、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O

D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O

8、在、时，已知：

则与和间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是( )

A. 石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 人造脂肪可由油脂氢化制得

D. 蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

10、研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A．该材料的化学式为KC60

B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中

D．C60与C60的最短距离是apm

11、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s   B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s   D．υ(A)=0.15 mol / L·s

12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。

A．

B．

C．

D．

14、将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸

B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快

C．曲线②表示盐酸与镁条反应

D．反应结束时两容器内n(H2)相等

15、对有机物的化学性质叙述错误的是

A．既能发生氧化反应又能发生还原反应

B．与足量H2发生加成反应，可消耗2molH2

C．能发生加聚反应生成高聚物

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是   (　　)。

A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D.固体的溶解过程与焓变无关

17、下列关于乙醇的说法正确的是

A.难挥发 B.难溶于水

C.不与钠反应 D.可用作燃料

18、下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．使酚酞溶液呈无色的溶液

D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol/L的溶液中含有的数目为2NA

B．中含有共价键的数目为NA

C．1.9gDHO中含有的中子数为0.9NA

D．标准状况下，溶于足量水后的溶液中含有的数目为NA

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2

21、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．上述溶液中，

C．上述溶液中：

D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. CO32－、Na＋、H＋    B. Cu2＋、Cl－、OH－

C. Mg2＋、Ca2＋、NO3－    D. H＋、A13＋、SO42－

23、砷化镉(砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1)晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．与每个As原子距离相等且最近的As原子有6个

B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm

C．③号位原子坐标参数为(，1，)

D．该晶胞的密度为 g·cm-3

24、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3

B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中所有碳原子可能共面

25、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应

(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：___________；

(5) 2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。

26、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

27、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：

已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_______发生了什么反应_______；正极发生的反应是_______发生了什么反应_______

(2)电解液中的H＋向_______极移动；向外电路释放电子的电极是_______极。

(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_______。

28、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

29、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式为_______。

(3)分别向蔗糖和麦芽糖中滴加银氨溶液，能发生银镜反应的是_______。

(4)1mol 完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_______mol。

(5)_______俗称甘油，有吸湿性，常在护肤品中使用。

(6)现有四种有机物： A.；B.；C.；D.。能被氧化铜氧化生成醛的有_______(填字母)。

(7)向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为_______。

(8)链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是_______(填字母)。

A．1-丁烯

B．2-丁烯

C．1，3-丁二烯

D．乙烯

30、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1   图2

（1）CH3COOH的电离方程式是   ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是   （填“图1”或“图2”），图像中a =   mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)   c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

31、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的 ΔH1=－99 kJ· mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____ kJ· mol-1。

(6)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=－Q kJ· mol-1，则ΔH1_____ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

32、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

33、三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3（Mr=267.5g∙mol-1，橙黄色晶体)是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl2∙6H2O+10NH3∙H2O+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+24H2O

实验装置如图，具体流程如下：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。加入双氧水的操作方法是___________。

(2)操作X为___________。

(3)活性炭在本实验中的作用主要是___________。

(4)提纯粗产品时，加入浓盐酸并用冰水浴冷却的目的是___________。

(5)洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是___________。

A. 先用盐酸洗，后用乙醇洗

B. 先用盐酸洗，后用冷水洗

C. 先用冷水洗，后用乙醇洗

D. 先用乙醇洗，后用冷水洗

(6)本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是___________。

(7)称取g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL 0.5000mol∙L-1的KI溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用0.2000mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为___________。(2Co3++2I﹣=2Co2++I2，I2+2S2O=2I﹣+S4O)

34、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

35、我国研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《科学》上发表。成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。回答下列问题：

(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)0。

②反应   ___________(用含、、、的代数式表示)。

(2)已知催化加氢的主要反应如下：

反应I．   

反应II．   

一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，只发生反应I。当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，则的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

(3)向恒温恒压反应器中通入3 mol 、1 mol 气体，同时发生(2)中的反应I与反应II，的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化关系如图a；反应I和反应II的、均满足如图b所示线性关系。

①反应过程中，若气体密度保持不变，则能判断___________(填标号)达到平衡。

a．只有反应Ⅰ             b．只有反应II             c．反应I和反应II

②反应I的___________(填“＞”或“＜”)0。

③根据图b，确定直线A表示的反应是___________(其“反应I”或“反应II”)

(4)230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。

反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时___________(用含、k的代数式表示)。

36、以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：

(1)Mn2+的基态核外电子排布式为_____。

(2)“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有_____。

(3)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)与MnO2反应生成Mn2+与Fe3+，滤渣1的主要成分为FeS2和S，写出该反应的离子方程式_____。

(4)已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全)，此时pH约为_____；滤渣2除MnO2、CaCO3外主要成分是_____(填化学式)。

(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO4的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)_____。

[已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)]