四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C，所以键能都相同

D．CS2分子中存在2个σ键和2个π键

2、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（   ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、有关化学用语的表示中正确的是

A．2—甲基丁烷的键线式

B．乙炔的结构式：CH≡CH

C．乙烯的球棍模型：

D．硝基苯的结构简式：

5、某温度时，物质的量均为2mol的两种气体、，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得、，Z的物质的量浓度分别为、、，则该反应的化学方程式是（   ）

A. B.

C. D.

6、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时Cd2+向电极B移动

B．反应中每生成amol Hg转移2a mol电子

C．电极B上发生的反应: Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+

D．电极A上发生的反应: Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-

7、中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是

A.一组完整实验数据需要测温度三次

B.可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应

C.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失

D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

8、下列有关难溶电解质的说法正确的是

A．已知：，则的溶解度小于的溶解度

B．一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀

C．10mL 0.1mol/L盐酸与10mL0.12mol/L 溶液混合，充分反应后，等于零

D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的Ksp减小

9、下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

10、在多电子原子中，决定轨道能量的是

A. 能层    B. 能层和能级

C. 能层、能级和原子轨道空间分布    D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

11、下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g) ⇌NH4C1(s) ΔH＜0在任何条件下均能自发进行

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) ⇌B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

12、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是

A. 生石灰—Ca(OH)2    B. 明矾晶体—KAl(SO4)2

C. 水煤气—CO2和H2    D. 钡餐—BaSO4

13、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（   ）

A. 锌为负极，锌发生氧化反应

B. 铜为正极，但铜不发生反应

C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

14、左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是

A．其分子式为

B．能与酸或碱反应生成盐

C．核磁共振氢谱上共有7个峰

D．分子中最多有9个碳原子共平面

15、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是

A．25℃时，HCOONa水溶液的pH＞7

B．一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生

C．25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生

16、有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是(   )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

17、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

下列说法正确的是

A．△H1(CaCO3)＞△H1(MgCO3)＞0

B．△H2(MgCO3)＞△H2(CaCO3)＞0

C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2＞△H3

18、下列说法正确的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

19、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B．

C．石油CH3CH=CH2

D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

20、下列属于吸热反应的是

A．镁和稀硫酸反应

B．燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．酸碱中和反应

21、氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应的平衡常数为

C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化

D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和

22、如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值

关于反应①、②的下列说法不正确的是

A．①、②均实现了“固氮”过程

B．①、②均为吸热反应

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．①温度升高，正、逆反应速率增大

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞R＞W

B．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞Y

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键

24、在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．在100℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1mol·L-1，则此时v正＞v逆

C．20℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10-5

D．恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

25、已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。

A．一定向正反应方向移动   B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动 D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。

26、在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。 

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。 

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。 

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

27、(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是___________

A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥   C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________；向10mL此溶液中加水稀释，pH值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25 ℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝___________(取近似值)

(4)25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝___________。(lg2＝0.3)

(5)酸碱中和滴定实验中对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果___________；

②酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果_____。

28、第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。

A. B.

C. D.

(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。

(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______。

(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______；

②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______；

③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：_______。

29、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，

(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。

Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_______。

②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。

(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：

③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。

④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，

(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。

A.       B.       C.

30、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

（2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

（3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

31、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W 原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为 l: 1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式_______。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________

（3） 这四种元素原子半径的大小为_______>_______ >_______ >_______ (填元素符号)。_____

32、磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为 ，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。

A．离子键        B．极性键       C．非极性键       D．键        E．配位键

(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：

①该配合物的中心离子是___________。

②已知与的空间结构相同，但不易与形成配离子，其原因是___________。

33、滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

(2) x =________。

ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

34、在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

35、广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。

(1)S、O两种元素可以形成多种阴离子，如、等，这两种离子的空间结构分别为：_______，_______。

(2)可用于制备晶体，实验如下：

步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。

步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

①步骤1中生成的沉淀是_______。

②中含有的键数为_______。

③步骤3中加入乙醇的作用是_______。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原了有_______个。

(4)一个晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______。

36、填写下列空白

(1)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)净水的原理是(用离子方程式表示)___________。

(3)常温下，某水溶液M中存在的离子有：，存在的分子有。根据题意回答下列问题：

①的水溶液呈___________性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：___________，往溶液中加入上___________可抑制其水解(填字母标号)

A．固体        B．氯化铁固体        C．水        D．碳酸钠固体

②已知，往溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为___________。(忽略的水解)