塔城地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法不正确的是（　　）

A.苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．Z的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物的水化物为强碱

3、铁在下列情况下腐蚀最快的是（   ）

A.铁放入海水中 B.铁和锌连接放入水中

C.铁和锡连接放入海水中 D.铁和锡连接放入淡水中

4、2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

B．醋酸钠是强电解质

C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

D．醋酸钠晶体中含有共价键

5、下列说法中正确的是

A．电石的电子式为

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷

C．乙炔的球棍模型：

D．   的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1

C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

7、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 一定有化学键的变化   B. 一定会产生新的物质

C. 一定有物质状态的变化   D. 一定伴随着能量的变化

8、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（   ）

A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

9、下列说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定是放热反应

B. 能自发进行的反应，反应速率一定很大

C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同

D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定

10、X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是

A．单质的沸点：Y＞Z

B．元素电负性：W＞Z

C．元素第一电离能：Y＞X

D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

11、下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、苯酚、己烯

B. 苯、甲苯、乙苯

C. 乙醇、甲苯、硝基苯

D. 苯、苯酚、四氯化碳

12、一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X的有机物，可能的结构式共有(　　)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

13、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A、△H>0

B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小

D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

14、在时，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.

B.

C.

D.

15、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，外加电流法

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，测定盐酸的pH

16、准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

17、C4H10 的一氯取代物共有几种沸点不同的产物。

A．3

B．4

C．1

D．2

18、下列说法中正确的是(　　)

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. s区均为金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

19、下列各项的说法中正确的是(   )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

20、“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是

A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物

B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度

C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子

D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间

21、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常为

B．“84”消毒液(主要成分为)通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸分子中只含极性共价键

D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿

22、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、NO、Cl-

B．Mg2+、NH、NO、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Zn2+、Na+、NO、SO

23、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷

C．经实验测得间二甲苯仅一种结构

D．苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

24、下列有关说法正确的是(　　)

A. 含阳离子的化合物一定有阴离子

B. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D. 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

25、（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图1所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_______B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是_______。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

26、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(2)苯分子中有_______个原子在同一个平面内；

(3)键线式的系统命名为_______；

(4)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.与NaOH溶液反应   D.与钠反应

(6)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是_______(填字母)。

A.①②③④⑤   B.⑥③⑤①   C.②③①   D.②③⑤①

27、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为   （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是   。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为   。

③下列说法正确的是   。

A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E   D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为   。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为   （写出计算过程）

28、按要求写出下列方程式：

(1)FeCl3水解的离子方程式：_______。

(2)NaHCO3水解的离子方程式：_______。

(3)H2S的电离方程式：_______、_______。

(4)NH3•H2O的电离方程式：_______。

(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：_______。

(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.

Ⅱ.

写出与Na反应生成的热化学方程式_______。

29、、是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。

(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。

(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则

_______________。

②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．正(H2)=逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。

31、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)与相似，中所有原子最外层也都满足8电子结构，电子式可表示为___________。

(2)有人提出，可以设计反应(、)来消除对环境的影响。

请你判断是否可行，并说明理由___________。

和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：

　。

(3)在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。

(4)将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。

a．保持不变       b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．该反应的平衡常数保持不变       d．体积分数保持不变

(5)该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。

(6)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处，___________(选填“＞”、“＜”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

32、(1)已知：25℃，101kP下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：_______。

(2)CuCl2溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式回答)；某温度下的CuCl2饱和溶液，升高温度，溶液中Cu2+浓度将_______，Cl-浓度将_______；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为_______；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为_______。

33、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

(1)这三步操作的先后顺序依次是_______。

(2)简要说明检验空气排尽的方法：_______。

(3)B装置所起的作用是_______。

(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 3.5g， G装置中固体质量减少了 8.8g，则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)=_______。

(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_______、 II_______；

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。

34、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

35、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）B+D→F的反应类型是_________；D→E的反应类型是__________；

（2）写出C→D的化学方程式__________；写出B+D→F的化学方程式______；

（3）X的结构简式___________________；

（4）对于化合物X，下列说法正确的是_________；

A．能发生水解反应   B．能与浓硝酸发生取代反应 

C．能使Br2的CCl4溶液褪色   D．能与新制氢氧化铜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

A.

B.

C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D.

36、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出图1反应的平衡常数表达式K=_，请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__。

(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动   D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5)若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为____。