郴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为，下列关于核糖说法正确的是

A．核糖属于单糖

B．能发生水解反应

C．能与NaOH反应

D．与葡萄糖互为同分异构体

2、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

A.

B.

C.

D.

3、某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该学生先后所用的无色液体可能是

A．石蕊溶液、稀硫酸   B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”饮料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

4、室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、、

B．Fe2+、Na+、、

C．Al3+、K+、、Cl-

D．Na+、K+、、Cl-

5、下列说法正确的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代产物为

B. 乙苯和氯气光照生成产物有11种

C. 邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

D. 甲苯和氯气在光照条件下生成一氯代物有4种

6、分子组成为C7HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为

A. 14   B. 16   C. 18   D. 20

7、在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

8、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

A.碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐

B.汞、干冰、硫酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

9、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

①NH3的体积分数保持不变

②混合气体的平均相对分子质量不变

③每生成44 g CO2的同时消耗34 g NH3

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

A．③④

B．①③⑤

C．②④

D．①④

10、常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和 Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变)

11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

B. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I﹣

C. 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣

D. 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣

12、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

13、如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是

A．甲电池属于一次电池

B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极

C．乙电池的负极反应式为

D．乙电池充电时将电能转化为化学能

14、根据如图所示的各物质的能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（    ）

A.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1=akJ·mol-1(a>0)

B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)

C.C+O2=CO2    ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)

D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)    ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)

15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

16、下列化学用语表述正确的是

A．基态N原子电子排布图：

B．次氯酸的结构式：

C．的模型：

D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

17、部分氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析不合理的是

A．在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子

B．NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道

C．在催化剂b表面，NH3被氧化

D．催化剂a、b均不参与反应

18、下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．C4H10 的二氯代物有 6 种

B．乙酸乙酯和 CH3CH2OCHO 互为同系物

C．CH3CH2C(CH3)2CH3的系统命名为 3，3--二甲基丁烷

D．苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应

20、下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中的c(S2-)：③＞②＞①

B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中的c(Na+)：①＞②＞③

C．①0.1mol•L-1FeCl3溶液②0.01mol•L-1FeCl3溶液③0.001mol•L-1FeCl3溶液中pH：③＞②＞①

D．相同浓度的溶液：①氨水②NaOH溶液③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②＞①＞③

21、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是

A．M与X形成的二元化合物均属于非极性分子

B．M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物

C．M与X、Y均可形成XM型离子，但空间构型不同

D．M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1

22、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞( 晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾化学式为KO2，晶胞含K+和O个数之比为1：2

B．超氧化钾固体属于离子晶体，钾离子配位数为6

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个

D．晶体中，0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3：1

23、下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图①所示电池放电过程中，负极的质量不断增大

B．图②所示电池放电过程中，电解质溶液的质量不断减小

C．图③所示电池工作过程中，电子由极流向极

D．图④所示电池的正极反应式一定是

24、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

（1）以下是生活中常见的物品：

a．玻璃杯   b．电源插座   c．废旧干电池

d．废报纸   e．尼龙绳    f．轮胎  g．铁锅

请用相应的字母填空：

①用无机非金属材料制作的是 。

②用合成高分子材料中橡胶制作的是 。

③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是     。

（2）物品d       （填“可以”或“不可以”）回收利用。

（3）研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性      病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的     （填“食醋”或“料酒”）。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法       。

26、（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水,原因是_______________(用离子方程式表示),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是________________(用离子方程式表示)

27、回答下列问题

(1)已知：25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。可分析出HA是____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_____。

(3)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度__________(用“＞”、“=”填空)。

(4)pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是__________(填写序号)。

①溶液中溶质的物质的量浓度；②溶液中溶质的物质的量浓度；③开始反应时的速率；④开始反应时的速率；⑤HA溶液里有锌剩余； ⑥HB溶液里有锌剩余

(5)用蒸馏水稀释的溶液，随着水量的增加而减小的是____(填序号)。

A．       B．       C．     D．   E．溶液导电性   F．HClO电离度            G．溶液中次氯酸分子数     H．

28、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

29、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

30、【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有   种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

31、(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__来实现；在硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率，该反应的化学方程式为：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V1和V2分别是__、__。实验①、③可探究__对反应速率的影响，因此V3是__。

32、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

33、无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。

已知：氯化亚砜()熔点-101 ℃，沸点76 ℃，易水解。

回答问题：

(1)操作①过滤所得的固体的主要成分为___________________________。

(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。

A．溶液

B．水

C．水

D．溶液

(3)操作②的名称是_____________________、____________________、过滤、洗涤，加热的同时通入HCl(g)的目的是_____________。

(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是____________________________。

(5)反应D→E的化学方程式为__________________________。

(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原___________________________________。

34、回答下列问题：

(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。

(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。

(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。

(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。

35、回答下列问题：

(1)NaClO溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___________。

(2)5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式___________。

(3)H2O比H2S 的熔沸点高，原因是：___________。

(4)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH)= c(Cl-)，则氨水的电离平衡常数___________。

(5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为________

36、X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

(1)写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式是_________。

(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)

(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。

(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：

①3s13p4：___________，

②：__________。

(5)元素R可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，从原子结构角度解释原因是___________。