黄山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NA

D．标况下，11.2LCH2=CH2中σ键的数目为2.5NA

2、下列说法不正确的是

A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

B．甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物

D．德国化学家维勒在制备时得到了尿素

3、互为同系物的物质不具有

A．相同的相对分子质量

B．相同的通式

C．相似的化学性质

D．相似的结构

4、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（   ）

A.地下钢管连接镁块

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.水中的钢闸门连接电源的负极

5、下列表达式书写正确的是(   )

A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

6、下列物质不能做为碘水萃取剂的是

A．苯

B．汽油

C．四氯化碳

D．酒精

7、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8、NaBH4在有机合成中被称为万能还原剂，下列对NaBH4的描述正确的是

A．基态B原子的价电子排布图为

B．NaBH4中存在离子键、共价键、氢键

C．阴离子的空间构型为平面三角形

D．NaBH4中H的化合价为-1价

9、铝跟硝酸汞溶液反应之后，铝条表面会出现“白毛”，此白毛的化学式是

A.Al2O3 B.Al C.Hg D.HgO

10、下列说法不正确的是

A.恒压条件下的焓变在数值上等于变化过程中的热效应

B.焓变的符号是△H

C.焓变的单位通常是kJ/mol

D.硝酸铵溶于水是吸热反应

11、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH=6.5的溶液中：、、、

B．溶液：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

12、如图曲线表示其他条件一定时，反应2M＋N2R  ΔH <0，达到平衡时M的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是:

A. a点

B. b点

C. c点

D. d点

13、下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质

B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉

D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

14、合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是

A．X的分子式为

B．X在空气中易发生氧化反应

C．X中含有羟基和酯基两种官能团

D．最多可与氢气发生加成反应

15、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

16、聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是

A．聚乳酸是一种纯净物

B．聚乳酸的单体是

C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D．聚乳酸是一种酸性高分子材料

17、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是

A．电子流动方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生氧化反应

C．电极Ⅱ质量不变

D．电极Ⅲ的电极反应Cu2++2e-＝Cu

18、苯催化加氢制备环已烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ.主反应：

Ⅱ.副反应：       

已知：       

向恒容密闭容器中充入一定量的苯和不等量的在催化剂的作用下分别发生上述反应，下图表示在不同温度下反应Ⅰ中苯的平衡转化率与n()/n(苯)的关系。下列相关判断错误的是

A．，反应速率：b＞a

B．稳定性：(g)＜ (g)

C．

D．若体系中(g)与(g)的浓度之比不再变化，则反应处于平衡状态

19、不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A. 水 B. 汽油   C. 苯   D. 四氯化碳

20、第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．分子中5个R-Cl键键能不相同

21、常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．a点对应的溶液

B．b点对应的溶液中：

C．若温度保持298K，则的点在b和c之间

D．c点对应的溶液中：

22、简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③属于不同的元素

C．①②③是三种化学性质相同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

23、一种合成药物中间体的结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A．电负性W＜X＜Y

B．第一电离能Y＜W＜Z

C．简单气态氢化物的沸点W比Z的高

D．W的基态原子的核外电子共占据8个轨道

24、25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴定溶液

B．25℃时，

C．溶液中：a点比b点大

D．c点溶液中：

25、写出下列反应的平衡常数的表达式：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ____；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) ____；

③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ____；

④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)____。

26、草酸()是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。回答下列问题：

(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式_______，该步电离的平衡常数表达式_______。

(2)的溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：(VII)(VII表示价态，下同)

①实验时发生总反应的离子方程式_______。

②由题可知，(II)的作用是_______；由上图可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_______(填“变长”、“变短”或“不变”)。

(3)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()。再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度，抽取血样20.00，经过上述处理后得到草酸，再用0.020溶液滴定，滴定的实验数据如下所示：

①滴定时盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_______，判断滴定终点的现象是_______。

②根据所给数据计算血液样品中离子的浓度为_______。

27、Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。

(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

28、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g)   △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g)   △H = -534 kJ/mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

29、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将__。

②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

30、回答下列问题：

(1)下列物质中：①       ②金刚石       ③NaCl       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨Ne。只含离子键的是_______(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于离子晶体的是_______，属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是_______。

(2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②电负性：S_______(填“＞”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______。

③分子中每个S原子有_______个孤电子对。

31、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为___________。

A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式___________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)

A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na2S

32、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答两点)。

实验发现：该装置不能驱动小车。

(2)该小组同学提出假设：

可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。

(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：

可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；

实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；

实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA

该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_______

33、滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：

(1)依据酸碱滴定曲线可以选择酸碱中和滴定的指示剂。室温时，向20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液中滴入0.1000 mol/L的NaOH溶液，通过实验测定NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线。

①实验测定酸碱滴定曲线，除固定装置外还需要的主要仪器有：烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、___________、___________。

②滴定管在使用之前应进行的操作是___________，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填序号)。

③通过实验测定获得的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示，由图可知：选择指示剂时，甲基橙与甲基红相比，误差较小的是___________。

(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是___________。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol/L，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中振荡时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

34、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。

35、硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是___________(填化学式)

(2)若向Na2SO3溶液中加入少量水，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)将浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是___________。

(4)下列离子方程式或守恒关系正确的是___________(填字母)。

A．2ClO-+H2O+SO2=2HClO+ SO

B．Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-

C．向亚硫酸溶液中加入等浓度等体积的氨水：c(NH)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

D．少量 SO2气体通入过量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O=2HCO+ SO；

(5)根据表内数据，计算0.06mol/L Na2SO3溶液的pH=______(忽略SO的第二步水解)。

(6)测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。

电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是___________。

36、完成下列内容：

(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________。

(5)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。