阿里地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列过程属于物理变化的是

A. 石油裂解    B. 煤的气化    C. 石油分馏    D. 煤的焦化

2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

3、从海水中提取金属锂的装置如图所示。工作时，在电极c处依次检测到两种气体。下列说法正确的是

A．电池工作一段时间后，海水的pH变小

B．b为电源的负极且b电极发生还原反应

C．电极c处得到的两种气体分别为和

D．该电池的能量转化原理：太阳能→化学能→电能

4、下列物质的主要成分不是甲烷的是

A.可燃冰 B.煤矿坑道气 C.液化石油气 D.沼气

5、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是

A．NaNO2溶液的pH大于7

B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

C．HNO2溶液不与硫酸钠反应

D．HNO2易分解产生NO、NO2

6、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素

C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

7、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B．可用氯气与甲烷按照比例4∶1在光照条件下反应制备纯净的

C．只用溴水就能将环己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来

D．苯与溴水混合后加入，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

8、在恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是

A．增加少量C，反应速率加快

B．充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加快

C．增加CO2或CO用量，反应速率加快

D．保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变

9、下列说法与盐类的水解有关的有几项

①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂

②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂

③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性

⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑦Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

10、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是(  )

A．M的分子式为C9H8O4

B．1 mol M最多能与2 molBr2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

11、2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》中发表了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法不正确的是

A．合成过程中需要氢原子的参与

B．可用碘染色来观察淀粉的产生

C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应

D．该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向

12、已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol

C．ΔH1＜ΔH2

D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|

13、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 1，3，4-三甲苯 B.  2—甲基—1—丁烯

C.2，4，4-三甲基戊烷 D.3-乙基-1-丁炔

14、结构不同的二甲基氯苯的数目有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

15、某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮（CH3CH2COCH3）、丙酮（CH3COCH3）和琥珀酸（HOOCCH2CH2COOH）三者的混合物，该烃的结构简式为 

16、下列物质中属于共价化合物的是

A．

B．

C．NaOH

D．

17、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. a+2=b+1=c-3=d-1   B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C. 原子序数：a＞b＞c＞d   D. 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)

19、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A．主族

B．副族

C．Ⅷ族

D．ⅦB族

20、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

A. B.CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

C. D.

21、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．该分子中碳原子杂化方式有两种

B．所有碳原子均处于同一平面

C．该分子是 的同系物

D．该分子一氯代物有四种

22、常温下，下列物质与水混合后静置，会出现分层现象的是

A．苯

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．乙酸

23、有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是

A．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

C．+HNO3+H2O

D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

24、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

25、2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

26、下面是一种线型高分子的一部分：。由此分析，这种高分子化合物的单体至少有________种，它们的结构简式为_________。

27、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：。在2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内， ______；

②反应达到平衡时， ______mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内，消耗nmol NO2的同时生成nmol NO

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：，回答问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式为______；

②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

28、已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度

B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积

D．溶液中c(OH- )的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

29、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是___________。

(2)甲装置中在两极分别滴加紫色石蕊溶液，有现象的是___________(填电极符号)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

(5)若丙装置的两极产生气体的质量比为1∶8，则丙中的溶液可以为___________(填化学式)。

30、电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。完成下列填空：

(Ⅰ)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

(1)应用___________连接图中Zn和Cu。

(2)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：___________能→___________能。连接后，Zn表面发生的反应类型是___________，电极反应式为___________。

(3)连接前后，装置中现象的差异是___________。

(Ⅱ)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。

(4)需要将溶液改为___________(填写溶质化学式)，并在右图中画出Zn、Cu之间所需连接的必要电器元件___。

(5)该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为IA，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为___________。

已知：一个电子的电量为qC，电量(Q)与电流强度(I)的关系为：，Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64

31、弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表,25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。

(2)相同条件下，取体积＼均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。

(3)25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。

(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；

(5)将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“＞”、“＜”或“=”）；

(6)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时的电离常数=______；

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______；

32、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物   能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。

（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。

33、溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

(1)装置中冷凝管除导气外，还有 ______ 的作用，冷凝水从______ ( 填“a”或 “b”) 口 进入。

(2)实验开始时，关闭 K₂， 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液， 反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ______ ，能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ______ ， 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 ______。

(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) ______。

a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并 放气； f．使下层液体慢慢流出。

(4)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是______。

A． 重结晶               B． 过滤                    C． 蒸馏                      D． 萃取

34、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：___________。

(2)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=___________。

(3)95℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=___________。

35、(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：

a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。

b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。

c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。

e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：

a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。

b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。

c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

36、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___。

(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___，立体构型为正四面体的分子是____，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___。

(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是__，Ni(CO)4晶体类型是____。