延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、金属键具有的性质是

A. 饱和性

B. 方向性

C. 无饱和性和方向性

D. 既有饱和性又有方向性

2、绿色汽车是强调完全合乎环境保护要求的一种新型交通工具，开发和研究新型的绿色汽车是环境保护的迫切要求，是人类的期望，更是汽车工业可持续发展的需要。以下措施不符合绿色汽车理念的是(　　)

A. 回收、利用废旧汽车

B. 用天然气或石油液化气代替汽油做汽车燃料

C. 汽油中添加四乙基铅，以改善汽油的性能

D. 研发以燃料电池为动力的汽车

3、下列说法正确的是(　　)

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。

②离子键形成过程中一定伴随电子转移

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①③⑥

4、Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是

A．Atropic酸的分子式为C9H8O2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol Atropic酸与足量的Na反应能生成11.2 L H2

D．能与乙醇发生酯化反应

5、实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动

B．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

C．电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路

D．该电池总反应为

6、铝铁两种金属，分别跟同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的H2，则参加反应的金属（ ）

A.所失去的电子数目相等 B.质量相等

C.物质的量相等 D.质量比为2：3

7、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （   ）

A.碳酸钠是发酵粉的主要成分 B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

8、下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）

A. 质量相等，密度不等的N2和C2H4   B. 等密度、体积不等的CO2和C2H4

C. 等温等体积的02和N2   D. 等压等体积的N2和C02

9、0.2 mol某有机化合物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机化合物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机化合物的说法不正确的是

A．该有机化合物的相对分子质量是62

B．该有机化合物的分子式为C2H6O2

C．该有机化合物的核磁共振氢谱有4个峰

D．1 mol该有机化合物最多能与2 mol Na反应

10、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A．铋元素的质量数是83

B．铋原子的价层电子排布为6s26p3

C．铋原子6p能级有1个未成对电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

11、下列化学用语表示正确的是

A．用于考古断代的碳原子符号：

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．乙酸乙酯的结构式：

D．Ca2+的离子结构示意图：

12、关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是

A．电子云图是原子核外电子的概率密度分布图

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．元素周期表的s区和p区均含金属元素和非金属元素

13、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示C的含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说法不正确的是

A．加热时，和溴化氢反应键①断

B．加热时，在Cu作用下和反应，键①③断

C．燃烧时，键①②③④⑤断

D．和浓混合加热到140℃，键①②断

15、为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是　(　　)

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变   B. 加入少量水,v(H2)减小

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)增大   D. 滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

16、下列化学用语，正确的是

A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

B．和浓度比为的混合溶液中：

C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．在溶液中滴加溶液：

17、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4   B. MgO  Na2SO4  HNO3

C. Na2O2  KOH  Na3PO4   D. HCl  Al2O3  MgCl2

18、某有机物的结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．分子中有5种官能团

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．1mol该有机物最多消耗2molNaOH

19、下列球棍模型中，能表示乙烯分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是（ ）

A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W

B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种

C. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2

D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

21、2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂“刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C．充电时的铝箔与电源正极相连

D．放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。移向正极，使正极质量增加

22、研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程

B．该反应的决速步骤为反应Ⅰ

C．是该反应的中间产物

D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

23、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是

A．由实验室制备乙炔的反应原理可知，用、、也可以制备乙炔

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

24、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

25、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨ ⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同) ，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______ (填标号，下同)， 属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号， 下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10，它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团， 则P的化学名称为_______。

26、吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是       ，负极反应是     。

27、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

28、已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的__________kJ/mol。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的___________(填“甲”或“乙”)中。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。

A． 滴定终点读数时俯视读数

B． 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C． 锥形瓶水洗后未干燥

D． 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30、某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：

查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)丙池中的_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和_______。

(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。

(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。

31、硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此时的温度为    ℃

②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为   (可用分数表示)，平衡将   向移动。

32、下列四组有机物①C7H8、C3H8O3  ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。

（1）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是第________组。

（2）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是第________组，符合此条件的有机物之间存在的关系为_____________________________________。

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是第________组。

33、实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mol/L），回答下列问题：

（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 ______________________（填仪器名称）

（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：__________________________

（3）取20.00 mL待测液，用_______式滴定管量取；

（4）根据下列数据，盐酸的浓度为_______________________；

（5）判断以下操作引起的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ）：

①没用待测液润洗锥形瓶__________

②滴定前仰视，滴定后俯视_________。

34、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量_____。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。

35、(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_______。

(2)常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______。溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_______，添加该试剂的理由是_______。

(4)以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_______，_______(保留两位有效数字)。(已知25℃时、的分别为、)

36、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：I．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

II．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为________________(填化学式)，该物质在工业上的用途为__________________(任写一种)。

(2)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是________________。

(3)“氨解”发生反应的离子方程式为__________________________________________。“净化”时通入H2S的目的是_____________________________________。

(4)“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)“系列操作”具体是指______________________、 _______________过滤、洗涤、干燥。

(6)该流程中产生的大气污染物NO，可用如下装置去除，电极Ⅰ的电极反应式为_________。