文昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁分别是铁、硝酸钡、氢氧化钠、稀硫酸是四种不同类别的物质，下列化学方程式书写错误的是

A．甲和丁反应：

B．乙和丁反应：

C．丙和丁反应：

D．丁还能与碱性氧化物Na2O反应：

2、已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是

A.该酸的电离度为0.01

B.该溶液的pH=4

C.c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1

D.保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

3、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是

A．a和d是同分异构体

B．b和c不是同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应

4、一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为

A．0.2 mol·L-l·s-l

B．0.4 mol·L-l·s-l

C．0.6 mol·L-l·s-l

D．0.8 mol·L-l·s-l

5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．③④⑥

C．①③④

D．②③⑥

6、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．分子中有3种含氧官能团

C．能与发生加成反应

D．该有机物能与溶液反应生成淡黄色沉淀

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.铵态氮肥与草木灰混合使用可降低肥效

B.侯德榜制碱的工艺流程中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再持续通入氨气

C.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

D.反应能自发进行，则该反应的△H＜0

8、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的（ ）

A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9、下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是

B．HC三CH

D．CH3COOH和C2H5OH

10、某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和。已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B。则下列叙述正确的是

A. A的式量比B大14

B. B的式量为108

C. 该酯中一定没有双键

D. 酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团

11、

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

12、某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是

A. NaOH不够量   B. CuSO4不够量   C. 乙醛溶液太少   D. 加热时间不够

13、某实验小组学生用50mL0.50mol·L-l的盐酸与50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（   ）

A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器

B.用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H偏高

C.实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D.若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等

14、硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是

A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种

B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

C.S2O中心原子S的杂化方式为sp3

D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S

15、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

A. 2,2,3,3­四甲基丁烷

B. 2,3,4­三甲基戊烷

C. 3,4­二甲基己烷

D. 2,5­二甲基己烷

16、如图，是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B．电池放电时，负极材料的质量会减轻

C．电池放电时，电解质溶液中的c(H+)减小

D．电池充电时，PbO2电极与电源正极相连

17、第22届北京冬奥会提出了“科技冬奥”的理念，此次冬奥会隐藏很多与化学相关的科技。下列说法不正确的是

A．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

B．短道速滑“战衣”含有聚氨酯材料，是一种合成有机高分子化合物

C．礼仪小姐姐穿的颁奖礼服“薄而保暖”是因为内置了有机高分子石墨烯发热材料

D．冬奥会采用氢燃料电池车并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

18、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是

A. 2：1   B. 1：2   C. 3：2   D. 2：3

19、已知       △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．C的质量m：

B．容器内压强p：

C．c(A)与c(B)之比k：

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

20、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该反应的△H＞0

B.a、b处反应速率大小关系：va大于vb

C.在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

D.343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

21、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO (g) ∆H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6

④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8

A．∆H1＜∆H2

B．∆H3＜∆H4

C．∆H5＞∆H6

D．∆H7＞∆H8

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是

A．a极为正极

B．阳极反应为：

C．阴极附近pH减小

D．每生成，同时生成

25、如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)电极②、④的名称分别是___、___。

(2)把电能转化为化学能的装置是___ (填“甲”或“乙”)

(3)铁电极腐蚀更严重的装置是___ (填“甲”或“乙”)

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是___。

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

26、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ、已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a、CH3COOH b、HClO       c、H2CO3

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由小到大的顺序是___________(填标号)。

(3)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ、亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。常温下，已知某亚磷酸(H3PO3)溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。

(5)H3PO3的第二步电离平衡常数Ka2=___________，常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“＞”或“=”)。

27、有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________________。

28、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

29、与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，请回答下列问题：

（1）该电池放电时生成+3价铁的化合物，则电池放电时正极的电极反应式为____________________；

（2）完成制备电池正极材料过程中某一反应的化学方程式：

 ________FeCl3+________NaOH+________NaClO=________Na2FeO4+________+________

（3）FeO42-具有强氧化性，在其钾盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式为____________________。

30、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下可发生水解反应，检验淀粉未完全水解的试剂为__。

（2）韩国出现中东呼吸综合征疫情的，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___(填序号)性质。

a.两性    b.水解     c.变性     d.盐析

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是__(写结构简式)。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__，合成聚丙烯酸钠的反应类型是__。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3反应的单体的结构简式是__；该单体核磁共振氢谱的峰面积之比是__。

31、NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t1=10min，则0至t1时间内H2的反应速率为_________；

（2）下列几种情形中可以证明合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是_____。

①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3；

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；

④混合气体的压强不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

（3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_____（填字母）

a．加入了催化剂   b．降低了反应的温度   c．缩小容器体积增大压强

（4）t2时刻后反应达平衡，N2总共的转化率为______。

（5）在t1时刻对应的反应条件下，该反应的平衡常数是______。

32、观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

(1)至少有____________个碳原子共面；

(2)至少有___________ 个碳原子共一条直线；

33、某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；

⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是___________。

(4)以下是实验数据记录表：

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定结束时，俯视读数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________ mol∙L−1。

34、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。

35、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

(1)滤渣1的主要成分为_______。

(2)从滤液2中获得NiSO4∙6H2O的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用______。

(4)加NiO调节溶液的pH至3.2，则生成沉淀的离子方程式_______。

(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni______g。

36、如图为25℃时，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中混合溶液pH的变化曲线。

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时溶液中各离子浓度大小关系为__。

（2）AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是__（填序号）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B点时，溶液中各离子浓度大小关系为__。

（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D点混合溶液的质子守恒的关系为__。