平顶山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

2、下列叙述错误的是

①热稳定性：

②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族

③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．②③④⑤

D．①③⑤⑦

3、下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A．①②③⑥

B．①②③④

C．②③④

D．①④⑥

4、向NaOH和Na2CO3组成的混和溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是

A．图中A→B的反应为HCO+H+=CO2↑+H2O

B．将B点溶液蒸干得到固体NaCl

C．标准状况下，图中V1=448mL

D．原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1

5、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如下图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是

A. 4种   B. 6种

C. 8种   D. 10种

6、下列关于甲烷的说法正确的是(　　)

A.能使溴水褪色 B.易溶于水 C.甲烷可作燃料 D.能发生加成反应

7、下列有关能源的说法正确的是（ ）

A．太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源

B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C．研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要

D．氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全

8、下列对有关事实的解释正确的是 （ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某课题组以铬铁矿粉［主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质］为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。

下列说法错误的是

A．过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．“反应Ⅲ”每消耗32g硫黄，能产生2molCr(OH)3

C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3

D．“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

10、下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为(  )

A.1.5 mol/(L·s) B.1.5 mol/L

C.0.1 mol/(L·s) D.0.1 mol/L

12、下列说法正确的是(    )

A.的纯水中, 

B.向 溶液中加入少量NaOH固体,、均增大

C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液

D. 溶液中

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有电子数为12NA

B．相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子都为3NA

C．46 g乙酸中σ键数目为8NA

D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

14、最近，科学家研制一种超铁碱性电池，其储存能量超过普通碱性电池的50%，工作原理如图所示。已知电池的电动势，时电池反应能自发进行；电解效率为电极反应消耗的电子数与电路中通过的电子数之比。

下列说法正确的是

A．放电时，

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，由右侧通过阴离子交换膜向左侧迁移

D．充电时，电路中通过0.4mol电子时生成，则电解效率为60%

15、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质中属于天然高分子化合物的是(   )

A.淀粉 B.葡萄糖 C.果糖 D.乙酸

17、氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是

A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键

B．氰气分子中键的键长大于键的键长

C．1个氰气分子中含有3个键和4个键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

18、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是

A．在此过程中，醋酸的电离平衡常数始终增大

B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c点

C．在此过程中，n(H+)始终减小

D．b→c的过程中，c(H+)在增加

19、下列各组物质中的最简式相同．但既不是同系物也不是同分异构体的是（  ）

A. 丙烯、环己烯   B. 乙酸和甲酸甲酯

C. 对甲苯酚和苯甲醇   D. 甲醛和甲酸甲酯

20、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L

B. 醋酸能与水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸是共价化合物

21、普鲁士蓝晶胞的结构如图所示(K+未标出)，下列说法正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6

B．每一个立方体中平均含有24个π键

C．一个晶胞中K+的个数为4个

D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+有12个

22、下列说法正确的是(   )

A.的结构中含有酯基

B.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物

C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

D.蔗糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物

23、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．的电离方程式：

C．联氨的结构式为：

D．TNT的结构简式：

24、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A．1 mol冰晶体中含有2 mol氢键

B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4

C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

25、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

26、现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是___.

A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗

B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物

C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2

D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

（5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

27、请完成以下各空：

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。

(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；

(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。

(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。

(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。

(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。

28、贯彻落实习近平生态文明思想需要加强生态环境保护，中国科学院官方微信发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

(1)根据如图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___。

a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式___。

(3)在汽车的排气管上装一个催化转化装置是治理汽车尾气中NO和CO的一种方法，反应生成两种无污染的气体，方程式为___。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式：____。

(5)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___。

(6)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

根据表中数据计算：a=____mol⋅L-1

29、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：

(1)反应的化学方程式为：___________

___________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。

(2)此反应中氧化剂是：___________，在反应中盐酸体现的性质是___________和___________。

(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为___________，被氧化的盐酸的物质的量为___________mol。

(4)中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为___________。这一方法的优点是___________。

(5)用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强___________(用化学方程式表示)。

30、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。

(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO+SO→IO+SO (慢)

②IO+ SO→IO-+SO (快)

③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)

④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H2(快)

根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是：_____________。

31、某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

32、物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

上述分类方法是________________；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。

33、Ⅰ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_____________。

（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. 氯水  　　   D. HNO3  

（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A. NaOH   B. NH3·H2O   C. CuO   D. Cu(OH)2

（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )

34、将6 mol A、3 mol B充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2A (g)+ B (g) 2C (g)。经60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：

（1）用A表示的反应速率；___________

（2）B的转化率；__________

（3）平衡时C的物质的量浓度。______________

35、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe2+的价电子排布图___________

(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为___________。

(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．配位键   C．非极性键   D．极性键

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。

36、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

已知：铜离子的配位数通常为4。

(1)基态29Cu的价电子排布式为_______

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。

③、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。