鸡西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。

D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

B.18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为8NA

C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3NA

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

4、下列措施一定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．减少反应的量

5、化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制

A．温室效应

B．氮的氧化物的排放

C．白色污染

D．碳氢化合物的排放

7、下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式   

B．丁烷的球棍模型   

C．乙烯的结构简式

D．离子核外有个电子，原子质子数可表示为

8、萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是

A．-取代产物比-取代产物更稳定

B．与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大

C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例

D．萘的二磺化取代产物种类为14种

9、肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法不正确的是

A．图1所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成和的热化学方程式为

10、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-

B．最高化合价：Cl＞O＞N＞C

C．电负性：F＞O＞H＞S

D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Fe＞Si＞Cl

11、反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（   ）

A.只增大c（B）时，v不变

B.只增大c（A）时，v增大

C.只升高温度时，k不变

D.只升高温度时，k变小

12、酚醛树脂具有良好的耐酸性能、力学性能、耐热性能，广泛应用于防腐蚀工程、胶黏剂、阻燃材料、砂轮片制造等。用苯酚和HCHO合成   的原理反应如下所示，下列说法正确的是

A．合成路线涉及的有机物中的所有C原子均为杂化

B．该反应为加成反应

C．酚醛树脂属于离子晶体

D．HCHO的VSEPR模型的名称为平面三角形

13、下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na   B. 元素的电负性：O＞N＞S＞P

C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4   D. 原子半径：Be<B<C<N

14、下列物质的用途不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－ ，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. OH－   B. Ba2＋   C. NO   D. CO

16、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A. 二甲醚的分子式：C2H6O B. 聚氯乙烯的官能团名称：氯

C. 醛基的电子式： D. 异戊烷分子的比例模型：

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 ( )

A. 1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2NA

B. 1mol铁参加化学反应，失去的电子数为3NA

C. 常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

D. 标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA

19、下列化学用语或图示表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．异戊烷的空间充填模型：

C．乙醇的分子式：

D．火碱的化学式：

20、我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，其化学式为，在一定条件下由葡萄糖分子聚合而成

B．葡萄糖用作燃料电池在酸性介质中负极反应式为：

C．中含有个电子

D．中杂化的原子数为

21、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

22、下列各化合物中命名错误的是

A．(CH3)2C=CHCH=CH2 4-甲基-1，3-戊二烯

B．        2.3-戊二醇

C．　                     甲基苯酚

D．CH3CH(OH)CH2COOH　            2-羟基丁酸

23、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．C的分子式为C11H15N

B．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)

C．反应①为加成反应，反应②为取代反应

D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面

24、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

25、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为   。

②NO3－的空间构型   (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为   。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为   。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

26、(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

A．CH3CH=CHCOOH　　　   B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH　   D．CH3CH(CH3)COOH

(3)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

试填空：

① X分子中最多共面的碳原子数为___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③ Z的分子式为___________ ；

27、有9种微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

（2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

（3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

28、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

29、已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 1.0×10-12，Ksp(AgI)= 8.7×10-17； 

（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 

（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。 

（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。 

② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

30、通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：   

(1)该反应平衡常数的表达式___________。

(2)时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。_________

(3)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：___________。

(4)在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：___________。

31、（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为   。

（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为   ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是   ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为   。

32、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

33、已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学根据该反应设计了一系列实验(如下表)：

(1)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______(填组号)。

(2)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量该溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘的标准溶液滴定。

①实验中碘的标准溶液应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，可以选择_______作为指示剂，滴定终点时的现象为_______。

②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是_______。

A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘的标准溶液

(3)测定Na2S2O3样品纯度。取10.00gNa2S2O3⋅5H2O样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，加入2-3滴指示剂，用0.10mol⋅L−1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①求该Na2S2O3⋅5H2O样品的纯度_______。

②若样品中含Na2SO3(还原性：SO>I−)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

34、向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

35、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等，长期过量饮用会造成龋齿。回答下列问题：

(1)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，测得含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①由图推断磷酸的-lgKa2=___________，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=5左右时发生的主要反应的离子方程式是___________。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是___________(填序号)。

a．

b．

c．

(2)牙釉质[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(3)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2](简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。HAP脱除Pb2+包括物理吸附和溶解—沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位点可吸附溶液中Pb2+；溶解-沉淀吸附的机理为：

溶解：

沉淀：

已知Pb(II)的分布分数图及一定条件下HAP对Pb2+溶解-沉淀吸附量与pH的关系图如下。

①当pH＜3.0时，HAP除Pb2+以___________吸附为主(填“物理”或“溶解-沉淀”)

②当pH＞8.0时，生成的沉淀主要为___________(填化学式)；此时pH越大，HAP对Pb2+的溶解-沉淀吸附量越小，其原因是___________。

36、已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下：

(1)完成CH3COOH的电离方程式为_______。

(2)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)将0.1 mol·L-1 CH3COOH加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是_______。

A．电离程度增大

B．溶液导电性增强

C．溶液中CH3COOH分子增多

D．c(CH3COO-) / c(CH3COOH)增大

(4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。

①溶液中，氢离子浓度最大的是_______(用化学式表示)

②同时加入足量的锌，则开始反应时，_______速率最慢(用化学式表示)

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需的NaOH溶液的体积_______。(填“相同”或“不同”)

(5)则以下反应不能发生的是_______。

A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

D．2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑