昌都2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、关于反应，下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的总物质的量之比为2∶3

B．每转移电子，生成的体积为

C．分子中溴原子的化合价为价

D．和均为氧化产物

2、在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：

根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　)

A. 多电子原子的核外电子是分层运动的

B. 所有电子在同一区域里运动

C. 排在K、L、M层上的电子的能量依次增大

D. 多电子原子里电子的能量不同

3、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

B．乙酸乙酯和H218O发生酸性水解反应：  CH3COOC2H5 + H-18OH CH3CO18OH + C2H5OH

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2] OH  HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示

C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化

D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

5、下列说法正确的是

A. 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽

B. 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析

C. 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶

D. 油脂属于高分子化合物

6、 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

7、把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(   )

A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液    B．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液

C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液

8、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、最简单的氨基酸是甘氨酸()，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是

A．1个分子中σ键与π键数目比为8∶1

B．碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2

C．分子间可以形成不止3种类型的氢键

D．易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂

10、下列说法正确的是(   )

A.0.020 mol·L-1的HCN(aq)与0.020 mol·L-1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)

B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

C.在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1

D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)

11、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C   C．D＞C＞B＞A   D．D＞B＞C＞A

12、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A. NaOH溶液    B. Ba(OH)2溶液

C. 盐酸    D. 氨水

13、下列说法正确的是

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、MnO4-一定能大量共存。

14、将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是

A．该反应的

B．平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动

C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态

D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态

15、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．瓜子包装内放置除氧剂

B．青香蕉和苹果放一起催熟

C．食盐中添加碘酸钾

D．红薯放在地窖中保存

16、1.01×105Pa，150℃时，将总体积为3L的C2H4、C2H6的混合气体与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为24L，原混合气体中C2H4、C2H6体积比为（   ）

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3

17、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　)

A. 涂改液危害人体健康、污染环境

B. 中小学生最好不用或慎用涂改液

C. 苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味

D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

18、下列有关说法正确的是

A．键角：

B．晶格能：

C．电负性：O＞S＞As＞Se

D．键的极性：N—H键＞C—H键＞S—H键

19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是

A. 加快化石燃料的开采与使用

B. 推广使用节能环保材料

C. 推广新能源汽车替代燃油汽车

D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能

20、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

21、对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0 确 下列叙述正确的是

A. 加入少量W，反应速率与化学平衡不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

22、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（ ）

A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数

B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定

C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡

23、下列图中，表示正反应为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

24、某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

25、下列过程不一定属于放热过程的是___________。(填字母，下同)

A．形成化学键       B．燃料燃烧       C．化合反应       D．酸碱中和       E．炸药爆炸

26、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

27、石油不仅是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料和宝贵的资源。通过石油化工不仅能够获得各种烷烃，还可生产乙烯、丙烯等物质：

完成下列填空：

(1)石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_______变化(填“化学”或“物理”)，汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如庚烷，庚烷的分子式为_______。

(2)如图是石油分馏塔示意图。a，b，c三种馏分中沸点最低的是_______(填字母)。

(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(4)石油化工中获得乙烯、丙烯等不饱和烃的加工方法是_______(填字母)。

a．分馏　　b．分液　　c．裂解　　d．干馏

(5)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是_______，丙醇中官能团的电子式是_______。

28、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________________；

29、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团异构，②位置异构，③碳架异构。已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH

B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

C．

D．

根据上述信息完成下列问题：

(1)根据所含官能团判断A属于___________类有机化合物，B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________；与A互为位置异构的是___________。

(2)写出另一种与A互为位置异构的有机化合物(除B、C、D以外)的结构简式：___________。

(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种以外，其中两种结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式：___________、___________。

30、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15；     H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；

CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5          NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。

①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。

②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显 ___________性。

(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。

(5)①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。

②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。

31、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

(2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。

(3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

32、电化学在生活中有着广泛的应用

I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。

(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。

II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。

(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。

(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

33、芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；

（2）C的结构简式为_____________；

（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；

（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式_____________；

①能发生银镜反应

②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。

34、已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

35、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是______。

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率填______(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mol•L-1，此时溶液中c(CrO)等于______mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和×10-10)。

36、I.(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。已知：

计算和生成的反应热_______。

(2)压强为时，向体积为1L的密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

请回答下列问题：

①该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②200℃时，该反应的平衡常数_______。

II.草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节。加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随的变化曲线如下图所示，其中，代表微粒、或。

(1)曲线Ⅲ代表_______的变化曲线。

(2)c点溶液中_______。

(3)d点溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。