鄂州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、有机物A分子式为C6H12O2它能进行如图转化，则下列说法正确的是

A.A可能易溶于水

B.B中一定有羧基

C.C的结构可能是

D.E一定是链状饱和一元酸

2、我国科学家研制催化剂实现(1-丁烯)转化(2-甲基丙烯)的选择性提高12%。下列有关说法错误的是

A．1-丁烯和2-甲基丙烯互为同分异构体

B．1-丁烯和2-甲基丙烯都能发生加聚反应

C．1-丁烯分子中所有碳原子一定共平面

D．2-甲基丙烯与溴化氢加成产物有2种

3、已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是

A．HA溶液酸性最强

B．HC的溶液最大

C．HC溶液的pH最大

D．三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC

4、下列说法正确的是（ ）

A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

5、下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B．    2-甲基丙烯

C．CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3   2-甲基-3-乙基-1-丁烯

D．   2，2-二甲基丁酸

6、下列过程的方向能用焓判据判断的是

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．水蒸气凝结成水

D．

7、下列指定反应的离子方程式不正确的是   (   )

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

D.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋+3S2－= 2FeS↓+S↓

8、下列说法中正确的是

A．氢键是一种化学键

B．氢键使物质具有较高的熔点、沸点

C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

D．水结成冰，体积膨胀与氢键无关

9、对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-

B．中心离子的配位数为6

C．1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀

D．中心离子的化合价为+2

10、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断不正确的是（   ）

A．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-

B．可能有K+、Cl-

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

D．可能有K+、Cl-、HCO3

11、将、各同时通入水中，则该溶液（    ）

A.有酸性、漂白性 B.有中性、漂白性

C.只有酸性 D.只有漂白性

12、下列说法中，正确的是(　　)

A. 凡是分子中有—OH的化合物都是醇

B. 氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式

C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃

D. 醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质

13、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（   ）

A. CH3CH2Cl   B. CH2Cl－CH2Cl   C.   D.

14、研究表明，不同原子或原子团会对苯环发生取代反应的难易程度以及取代基的进入位置产生影响。下图是氯苯和苯酚发生一取代时的能量轮廓图(分别与苯作参照)，有关说法正确的是

A．氯苯和苯酚均属于芳香烃

B．苯酚中O原子的杂化方式为

C．-Cl与-OH均能使与其处于邻、对位的氢原子易被取代

D．苯环连接-Cl与-OH后，均使苯环上的取代反应变得更容易

15、下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（   ）

A.NaOH溶液   B.FeCl3溶液 C.溴水 D.银氨溶液

16、铁镍蓄电池的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池放电时，负极反应式为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2

B．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应式为2Ni (OH)2+2OH-－2e-=Ni2O3+3H2O

17、下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与二氯甲烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )

18、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）

A.生成该聚合物的反应属于加聚反应

B.该聚合物的单体是丙酸乙酯

C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性

D.该聚合物的结构筒式为：

19、有一种蓝色晶体[可表示为]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上，则下列说法正确的是

A．，

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子可能在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个

20、饱和一元醇35.2g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

21、工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是（   ）

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

22、已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是

A．上述反应中生成1molN2转移的电子是10mol

B．气体产物与均是非极性分子

C．上述化学方程式涉及元素第一电离能：

D．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：

23、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

A．若C处液面上升，A溶液是酸性溶液

B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

C．可能产生

D．腐蚀的总反应式一定是

24、下列说法正确的是

A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体

B．苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

C．的一氯代物有4种

D．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

25、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

26、①CH4－CO2催化重整反应为CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________ mol2·L－2。

②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为________________。

如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________。

27、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 ⊿H<0。

该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

28、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

请回答：

(1)一水合氨的电离方程式为___________。

(2)①中所得混合溶液，由水电离出的___________ mol·L-1。

(3)②中，c___________0.2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)①、③所用氨水中的：①___________③(填“＞”“ ＜”或“=”)。

29、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

30、在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

31、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡吋，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。

32、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：

(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为_______，中所含有的σ键个数为_______，分子中第一电离能最大的元素是_______(填元素符号)。

(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为_______，其中轨道上的电子排布遵循的原则是_______。

(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是_______。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择作催化剂的优点是_______(写出一条即可)。

(2)已知环己烯的密度为，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是_______。

(3)操作2为分液，下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是_______。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

B．分液时环己烯应从上口倒出

C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(4)操作3(蒸馏)的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83℃馏分的质量为7.6g，则环己烯的产率为_______%(已知环已醇的密度为，计算结果保留1位小数)。

34、若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

A.容器内压强保持不变

B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPa•min-1。

35、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。

常温下，向100 mL0.01 mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)常温下，0.01 mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=__________mol·L-1。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为____________________________。

(3)X点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是__________________。

(4)K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________mol•L-1。

36、X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

(1)X最外层电子的轨道表达式是 ___________ 。

(2)M元素的名称是 ___________。

(3)Z元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。

(4)小范同学写了基态原子P的两个价电子的表达形式，分析其分别违背了什么原理：

①3s13p4：___________，

②：___。

(5)元素Q可形成Q2+和Q3+，其中较稳定的是Q3+，原因是___。