南充2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法中，不正确的是

A. 无论是乙烯分子还是苯分子，它们分子中所有原子都是在同一个平面上

B. 无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 无论是足量的乙醇还是乙酸，与等质量钠反应，相同条件下产生的气体体积相同

D. 无论是植物油还是动物脂肪它们都属于饱和高级脂肪酸甘油酯

2、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是(　　)

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

3、电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是

A.析出金属的物质的量 B.析出金属的质量

C.通过的电子数目 D.放出气体的体积

4、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．溶液的水解方程式：

B．用铜作阳极电解稀硫酸：

C．向悬浊液中滴入溶液：

D．明矾常作净水剂：

5、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是

①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取

②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物

③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个

④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差

A．①③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

6、对食物的酸、碱性判断正确的是（  ）

A．苹果是酸性食物   B．梨、桃是碱性食物

C．猪肉、牛肉是碱性食物   D．巧克力、奶油是碱性食物

7、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

8、下列说法中有明显错误的是

A.对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率加快

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

D.加入适宜的催化剂，可使分子获得更高的能量，从而提高活化分子的百分数，反应速率增大

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

10、下列离子方程式书写正确的是

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O

B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O⃗2C6H5OH+CO

11、下列有关热化学方程式的叙述正确的

A. 已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）  △H＞0，无法比较二者的稳定性

C. 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D. 已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C(s)+2O2（g）="=2CO(g)" △H2，无法得出△H2＞△H1

12、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （   ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质C的质量分数增大了

C.物质A的转化率减小了 D.x+y<z

13、如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是

A．X、Y都是易溶于水物质

B．t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等

C．将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多

D．当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y

14、室温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是

A．c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)

D．c(Cl-)=c()＞c(OH-)＞c(H+)

15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是

A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在反应，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂

17、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（   ）

A.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体

C.Al(OH)3可溶于过量的浓氨水

D.Al(OH)3受热能分解

18、如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少

19、下列有关说法不正确的是

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：Al＞Mg＞Na

20、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e-＝ NO2

D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-

21、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(   )

A.b、c两点溶液的导电能力b>c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc

C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

22、模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料(曲线①~③)，测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正，其中正。逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是

A．氢碳比由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．a、b、c处lgk正-1gk逆的大小：a＞b=c

C．、处正的大小：

D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处

23、是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．若点的压强为，则该温度下的

D．若反应从开始到b点用时，则内，

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

C. 0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

25、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的___________。

(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为___________，为___________。

(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由：___________。

26、已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

27、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

28、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

① ② ③CH4   ④  ⑤

⑥

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式：________。

（3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

（4）②的分子式为________，最简式为________。

29、回答下列问题：

(1)醛基的电子式为___________。

(2)的系统命名是___________。

(3)立方烷()的二氯代物有___________种。

(4)写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

30、海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中除了氢、氧以外含量最高的四种元素。

(1)氯、钠、镁、硫四种元素都处于周期表的第___________周期，其中原子半径最大的是___________。

(2)食盐的主要成分是氯化钠，写出该化合物的电子式___________，它是___________化合物(选填“离子”或“共价”)。

(3)硫元素的非金属性比氯元素___________。(选填“强”或“弱”)

(4)酸雨的成分很复杂，但主要以硫酸为主。写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。___________

(5)NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，其原因是___________。

31、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能发生的反应___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有__种。

（2）如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：____。

②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应（填写反应类型）。

③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：___。

④苯易取代，难加成。请写出苯发生硝化反应的方程式：____。

32、回答下列问题：

(1)①基态A原子的电子排布式为，则A元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。

②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。

③基态C原子的电子排布式为，则C元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。

(2)①基态Fe原子有_______个未成对电子，基态的核外电子排布式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

③基态硼原子的电子排布式为_______。

④基态的核外电子排布式为_______。

⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是_______。

33、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______(用为阿伏加德罗常数的值表示)。

(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

34、某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

35、请利用相关化学知识回答下列问题：

(1)4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出热量，则硫的燃烧热为_______。

(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显_______性。

(3)泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中_______的初期着火。

a.金属镁    b.家用电器    c.纸张    d.植物油

(4)炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有)，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为_______。

(5)还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为_______，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

36、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：

(1)直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

则总反应：的___________

(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。

①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。

②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内断裂键的同时断裂键

B．

C．

D．混合气体的密度不再变化

(4)恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。