鹤壁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．若分子式为，则其结构简式可能为

B．分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3

C．该分子中氢原子个数一定为6

D．若A的化学式为，则其为丙烯

2、科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是

A．二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳

B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同

D．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求

3、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或操作错误的是

A．硝基苯(苯)：蒸馏

B．乙烯(SO2)：通过NaOH溶液

C．己烷(己烯)：加入足量溴水后振荡，分液

D．溴乙烷(乙醇)：加入水后振荡，分液

4、将Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3 L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（   ）

A．(Υ1+Υ2－Υ3)L   B．(Υ1+Υ2+Υ3)L

C．(Υ1+Υ2－2Υ3)L D．[Υ3-(Υ1+Υ2)] L

5、溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

(注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系)

A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B.60℃时溴酸银饱和溶液中c()0.025mol/L

C.Y点的分散系中，c(Ag+)c()>6.2510-4

D.对应温度下，X点的分散系中， v(溶解)> v(沉淀)

6、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1L1mol/L的溶液中含有小于

B．1mol甲基正离子()的质子数为

C．中未成对电子数为

D．1molHCN中含键的数目为

7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从a极流向b极

B.b极上的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

8、下列关于含铁的物质的颜色，说法正确的是(   )

A.氧化铁呈红棕色 B.四氧化三铁呈红色

C.氯化亚铁溶液呈棕黄色 D.氯化铁溶液呈浅绿色

9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1。下列有关判断正确的是（   ）

A.C的体积分数降低 B.平衡向正反应方向移动

C.x＋y＜z D.C的浓度增大

10、关于化学式的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是和，配位数是6

B．中心离子是，配离子是

C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀

11、如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ）

A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL

B.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

12、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(   )

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

13、下列化学式只能表示一种物质的是(　　)

A. C3H6   B. C4H10

C. C2H4Cl2   D. CH2Cl2

14、某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X、Y、Z均为纯净物

B．X→Y的反应条件及试剂分别为Cu、加热，

C．Y中至少有7个碳原子共面

D．X、Y、Z都不能使溴水褪色

15、锌银纽扣电池总反应为，下列说法正确的是(   )

A.是负极，发生还原反应 B.电极发生氧化反应

C.电子流入极 D.每消耗，负极失去

16、25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

A. BA溶液呈碱性

B. 酸HA的电离常数约为0.0011

C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解

17、溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。

下列说法不正确的是

A．常温下，

B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的

C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的

D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小

18、如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B.

C. D.

19、下列“类比”结果不正确的是

A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱

B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形

C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色

20、某有机物结构简式为，关于该有机物说法不正确的是

A．能发生加成、取代、消去、加聚反应

B．1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．该物质在酸性条件下水解后的产物均可用于合成高分子化合物

21、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

22、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

23、下列各组物质中，组成元素完全相同的是

A. 石墨与金刚石   B. 水银与汞   C. 水晶与石灰石   D. 青铜与铜

24、一氧化碳甲烷化反应为 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．该反应的

C．过渡态II能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体，从而保护环境

25、运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为，Mo在周期表中的位置为_______，Mo3+价层电子轨道表示式为_______。

(3)气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为_______；

(4)如图为的结构，硫原子之间形成的是_______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为_______，成键轨道之间以_______方式重叠形成_______键。

氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(5)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。

(6)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是_______。

26、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为   。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为    

27、现有常温下的四种溶液：①溶液     ②溶液     ③的氨水     ④的溶液。回答下列问题：

(1)将②③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：②______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的：③______④。

(2)将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(3)四种溶液中，水的电离程度相同的是______(填序号)。

(4)将①④混合，若有，则混合液呈______(填字母)。

A.酸性             B.碱性               C.中性             D.三性皆有可能

(5)若改变温度后，测得④溶液，则该温度下水的离子积______。在该温度下，将①④混合后，测得溶液，则所得溶液中______。

28、有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH3　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸

(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。

(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。

(4)已知298K时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5，求0.1mo/L氨水的c(OH-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH3·H2O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

29、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

30、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。

A.98.32kJ B.196.64kJ/mol   C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

31、反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。

(1)实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。

(2)该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。

(3)若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。

(4)下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。

a．缩小容器体积 b．再充入1mol Y c．升高温度 d．使用催化剂

(5)820℃时，该反应的平衡常数K=___________。

32、医用口罩是预防新冠病毒感染的“明星”，其主要原材料是聚丙烯。工业上制备丙烯的化学原理是 ，在密闭容器中发生上述反应，，，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。

(1)已知：瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为(其中，k为速率常数，A、R为常数，为活化能，T为绝对温度，e为自然对数的底)。下列有关速率常数k的说法正确的是___________(填字母)。

A．其它条件不变，升高温度，增大，减小

B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大

C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变

D．其它条件不变，增大压强，、都增大

(2)一定条件下，向某密闭容器中投入一定量和发生上述反应，平衡常数___________(用、表示)；升高温度，___________(填“增大”“减小”“不变”或“不确定”)。

(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得有关数据如下：

___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________1.0。

33、实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)碎瓷片的作用是___________，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是___________。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。

(4)实验中，因浓硫酸具有___________性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①___________、②___________，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置___________(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___________，能说明有气体②产生的实验现象是___________。

34、已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。

请回答：

(1)反应前Na2S溶液的浓度为___mol/L。

(2)硫粉的质量为___g(写出计算过程)。

35、硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________。

(2)步骤②需要加热的目的是___________，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的双氧水，理由是___________，分批加入双氧水，同时为了抑制Fe3+的水解，溶液要保持pH值小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有___________，过滤，洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为___________。

36、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=-90.1 kJ· mol－1

另外：(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ· mol－1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-572.0 kJ· mol－1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH=+41.1 kJ· mol－1

(1)甲醇的燃烧热为______kJ· mol－1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。

a．增大      b．减小     c．无影响      d．无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

①x=_______。

②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=____。

③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H2的浓度

(5)图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是___________。

(6)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线________。