池州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（   ）

A. 分子中共含有8个极性键   B. 分子中不含非极性键

C. 分子中只含σ键   D. 分子中含有1个π键

2、下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是

A．阳离子中N原子杂化类型为sp2

B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．阳离子中所有C、N原子不可能共面

D．阳离子中存在大π键

4、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

5、恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

A. ⑴的K<1   B. ⑵的K≈1   C. ⑶的K>1   D. 以上三种可能全对

6、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。

①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1，平衡常数K1

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2，平衡常数K2

下列说法中不正确的是(　　)

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝K1/K2

C．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

7、下列说法正确的设

A. 人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了

B. 酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质

C. 食物在人体内代谢的最终产物若为酸性物质，使体液呈弱酸性，则称为酸性食物；最终产物右为碱性物质，使体液呈弱碱性，则称为碱性物物

D. 为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏,故食品添加剂和防腐剂可以多加点

8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．NaHCO3与盐酸的反应

B．灼热的炭与CO2的反应

C．镁条与稀盐酸的反应

D．H2O2的分解反应

9、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应

A．①②⑦

B．①②④⑦

C．③⑤⑥⑧

D．①②⑥⑦⑧

10、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

11、下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．乙醇和水都是非极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

13、25℃时， 下列溶液中水的电离程度最小的是(      )

A．pH=2的CH3COOH溶液

B．0.01 mol/L Na2CO3 溶液

C．0.1 mol/L 盐酸

D．pH =10氨水

14、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是(  )

A．a－b   B．a   C．－b D．b－a

15、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

+HCl

下列叙述正确的是

A.用溴水可鉴别化合物X和Z B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.化合物Z中含有手性碳原子 D.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应

16、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则(　　)

A．N4与N2互称为同位素

B．1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

C．N4是N2的同系物

D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

17、加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是

A.K+、Na+、Br-、SO42- B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42-

18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H<0中使用铁触媒作催化剂

C.加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小

D.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

19、以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是

A.《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸

B.《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

C.《本草纲目》中有“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，文中涉及的操作方法是蒸馏

D.《天工开物》中有四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”、“取井火还煮井水”、“一水得四五斗盐”，文中“井火”燃烧的物质是煤气

20、HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化剂的反应曲线是a曲线

C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)  ΔH＝－( E1－E2 )kJ•mol－1

21、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D. 捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

22、点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．反应物中3个N原子在一条直线上

B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

C．产物中βN为杂化

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长

23、某饱和一元醛和一元酮的混合物共3.0 g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2 g银。下列说法正确的是

A．混合物中一定有甲醛

B．混合物中可能含乙醛

C．醛与酮的质量比为3∶5

D．该酮为丙酮

24、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．左右比室温更有利于合成的反应

B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

C．加压有利于与生成的反应

D．催化剂的使用提高了合成的产率

25、I.在①苯②丙烯醇③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，(填编号)

(1)能和金属钠反应放出H2的有_______ 

(2)能与NaOH溶液反应的有_______

(3)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)有机物B经_______(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______

(4)1mol该有机物D和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为_______

26、完成下列问题

(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___________。

③___________在人体内含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的。

(2)维生素可根据其溶解性的不同分为___________性维生素和___________性维生素两大类。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________，淀粉的最终产物是___________ ，蛋白质的最终产物是___________，提纯蛋白质可以用的方法是___________。

27、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

（1）NH3·H2O： __________________________________________________；

（2）NaHCO3： ____________________________________________；

（3）Al(OH)3的酸式电离___________________________________________________；

28、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

29、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

30、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为   ；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

31、电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：

Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电极1的电极反应式为_______。

(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。

Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。

(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。

(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。

32、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(2)在25℃时，的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是___________。(填序号)

(3)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。

(5)某浓度的氨水中存在平衡；，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

a．适当升高温度　　　b．加入NH4Cl固体　　　c．通入NH3　　　　d．加入少量浓盐酸

33、某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

[实验一]用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是___。

(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为__。

(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是__。

[实验二]现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：

(4)写出各有关物质的名称：A__，E__。

(5)写出加入的试剂：a___，b___。

(6)写出有关的操作方法：①___，②___，③__。

34、1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g。

(1)求该烃的分子式___。

(2)已知该烃的一氯代物有3种，请写出该烃的结构简式且命名___。

35、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是 _______(化学式)。

(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式 _______。

(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理 _______。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 _______。

(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由 _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______即可。

(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 _______mol/L。

36、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有和_______，基态原子的电子排布式为_______。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_______。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：

①过程I的正极反应物是_______。

②过程I负极的电极反应式是_______。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使转化为难溶的；

iii.保护法：

①写出碳酸钠法的离子方程式_______。

②三种方法中，保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_______。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”