那曲2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11

B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

2、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX【X表示或】随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是(已知：10-1.30≈5×10-2，电离度=×100%，不考虑溶液混合时温度和体积的变化)

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且K=10-4.19

B．当混合溶液的pH=7时，溶液中的溶质一定含有Na2C2O4

C．若H2C2O4和NaOH溶液等体积、等浓度混合，则混合溶液中一定存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)

D．该温度下，0.1mol·L-1的H2C2O4电离度约为5%

3、短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．分子中两个Y原子的价层电子对数分别为3、4

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

4、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：

对该反应而言，下列说法正确的是

A．增大压强，平衡向正反应方向移动

B．温度不变，增加X的量，K增大

C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大

D．该反应的正反应为吸热反应

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感

B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工

C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展

D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

6、1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物，其反应机理如下：

下列说法不正确的是

A．两种加成产物相比，1，4加成产物更稳定

B．两种反应历程相比，1，2加成反应速率更快

C．增大溴的浓度，可提高1，3-丁二烯的转化率

D．升高温度，1，4加成正反应速率的增大，逆反应速率减小

7、下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉

B．盐酸

C．碘酒

D．液氯

8、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①

②

③。下列说法正确的是

A．a＞0

B．

C．由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol

D．

9、有关乙炔性质的说法中，错误的是

A．乙炔是一种有臭味的气体

B．乙炔可用排水法收集

C．乙炔比空气轻

D．乙炔燃烧的火焰温度很高，可用来切割、焊接金属

10、用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A．电解过程中，阳极区溶液的pH减小

B．电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移

C．电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原

D．电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g

11、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是

A．药品的加入顺序错误

B．乙醛太少

C．NaOH溶液不够

D．硫酸铜溶液不够

12、下列说法或表示方法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：   

D．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

13、以废旧铅蓄电池中的含铅废料(、、、及炭黑等)和为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：

在过程Ⅰ涉及两个反应：

①；

②。下列说法错误的是

A．在过程Ⅰ中，起催化作用

B．在过程Ⅰ中生成时，转移的电子数为个

C．在过程Ⅰ中若改为加入也能起到催化作用

D．要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入溶液，溶液不变红色即可

14、下列叙述不正确的是

A．次氯酸具有强还原性

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅

C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D．铝热反应可用于焊接铁轨

15、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是  

A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

C．乙烯与水生成乙醇的反应  

D．乙烯自身生成聚乙烯的反应

16、下列有机物命名正确的是（     ）

A．            2﹣乙基丙烷

B．             3﹣丁醇

C．            邻二甲苯

D．            2﹣甲基﹣2﹣丙烯

17、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3   B. Na2SO4   C. CuCl2   D. KCl

18、下列操作可以达到实验目的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

20、下列有关基本化学用语叙述不正确的是

A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++HCO

21、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

22、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：

B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

23、共价有机框架(COF)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COF材料的合成如图所示，下列说法正确的是

A．BDT分子中B、O、S的杂化方式相同

B．HHTP的核磁共振氢谱有2组峰

C．合成COF的过程中发生了取代反应

D．也可与BDT合成COF材料

24、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

25、有下列四种物质：

①       ②       ③       ④

(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)

(2)请写出下列物质的电离方程式。

：_______；

：_______；

：_______；

：_______。

26、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。

a．碳棒   b．锌板 c．铜板

该电化学保护方法的名称是 。

（2）图2中，钢闸门C为   极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为   。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

A．溶液中Na＋向D极移动

B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数   （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）   导出。

③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为   ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。

④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因   。

27、某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，回答下列问题：

(1)写出结构简式：A．___________，B．___________。

(2)B与丁烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)写出B与溴水反应的化学方程式：___________。

28、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10 mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式____________，c(Na＋)+c()+c(H3PO2)=_______________ (忽略混合后溶波体积的变化)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、

K2=2.6×10－7，则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________ (结合化学用语及数据计算进行解释)。

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4，将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为_______________________。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度，某25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。三次滴定实验的数据分别如下：

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。

②关于该实验下列说法正确的是______________(填写序号)。

a．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b．盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c．滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d．锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

29、（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，

①乙酸分子官能团的名称是___________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。

30、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是        。

（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择       。

（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是       。

（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是       。

31、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。

(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

32、化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。

（1）①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH______5.6（填“＜”或“＞”）。

②居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有____________性，也是居室环境污染物之一。

（2）保持营养均衡、科学使用食品添加剂有益于人体健康。

①蛋白质是人类必需的营养物质，在体内逐步发生水解，最终生成______。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_______（填序号）。

a.香蕉   b.牛奶   c.花生油   d.马铃薯

（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏______会导致坏血病，缺乏______会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致______。

33、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

(2)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

34、按照要求填写下列内容 ：

（1）1molH2的质量是_________。

（2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是_________。

（3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。

（4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。

35、C、CO是常见的还原剂，碳与氧气的反应涉及以下三个：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

请回答：

(1)___________，___________(用表示)。

(2)①碳与氧气反应的与T的关系如下图，反应Ⅱ对应的曲线是___________。

A．a       B．b       C．c        D．无法确定

②下列说法不正确的是___________。

A．熵增有利于反应的进厅，工业生产中可将BaCO3与碳混合煅烧以制取BaO

B．反应的自发性由共同决定

C．随着反应温度的升高，碳被氧化为CO的倾向明显的增强

D．冶金生产中，都可以用碳作还原剂

(3)水煤气反应：，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。

(4)在作催化剂的条件下合成甲醇：，向恒容密闭容器中通入和，反应过程中转化率与时间、温度的关系如下图所示。

①若初始压强为下该反应平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)

②在500℃恒压条件下，请画出反应体系中a(CO)与时间(t)变化趋势图。______

36、新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为；其中39号元素金属钇化合价为+3价，铜以常见的和罕见的高价态形式存在。

(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________。

(2)将试样溶于稀酸，高价铜离子全部被还原为。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________。

(3)能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的：

(m)       (n)

的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，理由是___________。

(5)①写出Y在周期表中的位置(周期和族)___________。

②钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为，B为，C为，则D的原子分数坐标为___________。