遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、能用离子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是

A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应   B. 碳酸钡和稀硫酸反应

C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应   D. 氢氧化钡和稀硫酸反应

2、下列离子方程式正确的是（   ）

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

3、下列溶液一定呈中性的是（　　）

A.常温下，pH＝10的氨水和pH＝4的盐酸等体积混合

B.常温下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等体积混合

C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合

D.c(NH)＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液

4、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

5、在常温下，pH=2的盐酸，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=b＞c=d   B. b＞a=c＞d   C. a＞b=c＞d   D. b = d＞a = c

6、自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．电离能：

B．生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源

C．过程中形成微小电池，正极反应为：

D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

7、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （ ）

A. 氮气   B. 二氧化碳   C. 空气   D. 氧气

8、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）

A. 随温度的升高，纯水的Kw减小

B. 随温度的升高，纯水的pH增大

C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

9、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列物质和用途的组合错误的是

A．乙醇——清洁燃料

B．漂粉精——杀菌消毒

C．明矾——净水剂

D．电石——制乙烯的原料

11、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（   ）

A. CH3CH2Cl   B. CH2Cl－CH2Cl   C.   D.

12、生活中处处有化学。下列说法正确的是（　）

A. “可燃冰”有望成为未来新能源，其主要成分是甲烷和水

B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和脂类

D. 用地沟油制取的生物柴油与从石油中炼制的柴油都是属于烃类物质

13、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−

B．无色溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO

D．常温下，=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+

14、催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

15、下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．炭能燃烧，可用作除味剂

B．CO 具有还原性，可用于铁的冶炼

C．Na2CO3易溶于水，可用于去除油污

D．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点

16、在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

A. 氧化剂   B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 还原剂   D. 既不是氧化剂也不是还原剂

17、仅用提供的下列各组物质能组成原电池的

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法正确的是

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强

D．第二周期元素中第一电离能介于B与N之间的有3种元素

19、下列对可逆反应的说法正确的是(　　)

A.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

B.在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C.可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

D.2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应

20、橡胶是一种重要的战略物资，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式如图所示：

以下关于它的说法，正确的是

A．它的单体是

B．丁苯橡胶是CH2=CH-CH=CH2和通过缩聚反应制得的

C．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞

D．丁苯橡胶会老化

21、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A.K+从左到右通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为+2e- 3I-

C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e- Cl2↑

D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

22、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碳酸盐

23、下列各物质中，不能发生水解反应的是

A. 油脂   B. 果糖

C. 氨基酸   D. 蔗糖

24、完全燃烧 20 mL由两种气态烃组成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同温同压下测定)。该混合物是 （ ）

A. C2H2C2H4   B. CH4C3H6

C. CH4C4H8   D. C2H6C3H8

25、春节期间要注意饮食健康。

(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___ (填字母)

a．葡萄糖 b．氨基酸   c．油脂

(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。

(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。

(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。

(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。

26、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③焓变___________(填“大于”或“小于”)零。

(2)恒温，恒容时，不能判断反应③处于化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变   B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变   D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(3)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是___________。图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡___________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

27、(1)基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为___，该电子层具有的原子轨道数为___、电子数为___。

(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___。

(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：578，1817，2745，11578，……则该元素是___(填元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___。Ge的最高价氯化物的分子式是___。

28、已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.0kJ·mol-1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0kJ·mol-1；

③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-435.1kJ·mol-1；

④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH=＋170.7kJ·mol-1；

⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1；

⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH=＋20.0kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。

(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn___________g。

29、根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是     ，反应类型是  

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是    ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式   。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

30、2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  △H=－726.0kJ·mol－1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲线b表示的物质为_____。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有______；

②电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为______。

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为______；

②过程2中每生成1molFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______。

31、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是  

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是   反应（放热或吸热）。

32、下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。

(1)硫酸钾溶液_______；

(2)磷酸钠溶液_______；

(3)氯化铁溶液_______；

(4)溴化钠溶液_______；

(5)硫化钾溶液_______。

33、Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

此处错误：___________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

此处错误：_____________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

此处错误：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++(   ) NO3－→(   )Zn2++( ) NH4＋+(   )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+(   )H2O→(   )HCl+(   )H3PO4

Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N A表示阿常数）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

A 酸性   B 氧化性   C 吸水性 D 脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

34、把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

35、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。

(1)写出基态的电子排布式：___________。

(2)P、S元素第一电离能大小关系为___________。

(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，

碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合离子，则该配合离子含有键的数目为___________(表示阿伏伽德罗常数的值)。

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

A．B．C．D．

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是___________(填标号)，理由是___________。

36、科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。

①目前测定晶体结构可靠的科学方法是___________。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为___________，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有___________个。

②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。

①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过___________键形成稳定的化合物。

②电极表面生成异丙醇的电极反应式为___________，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是___________。