北海2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、对于纯水在25℃和80℃的pH(  )

A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者   D．无法确定

2、火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是

A．负极上发生还原反应

B． 在正极上得电子

C．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠

D．将电能转化为化学能

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B.pH＝2的透明溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、Cu2＋

C.在c(OH-)∶c(H+)＝1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

4、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是

A．推动使用太阳能、生物能等新能源

B．石油、煤、天然气、沼气是不可再生资源，所以不使用

C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，实现二氧化碳资源化利用

D．可利用氧化钙或氨水捕捉废气中的二氧化碳

5、下列有关实验的描述正确的是

A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

B.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到反应后的混合液冷却液中，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

6、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为

A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③

7、下列说法正确的是( )

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

8、下列物质中能和 CH4 发生化学反应的是(   )

A.H2SO4 B.NaOH C.Cl2 D.酸性高锰酸钾溶液

9、在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L

B．NH3为0.4 mol/L

C．N2、H2均为0.18 mol/L

D．N2为0.15 mol/L

10、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA

C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

11、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A. 15    B. 33    C. 35    D. 51

12、25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10，下列说法不正确的是

A.该溶液一定不是中性 B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 在该溶液不能共存

C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液中水的电离受到抑制

13、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

14、2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是

A．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层

C．使用抗腐蚀性强的合金钢

D．将钢管桩连通电源负极

15、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2 (g)+3H 2  2NH 3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是

A. 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B. 图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

C. 图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

D. 图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

16、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.钾离子浓度：c(K＋)≥0.2 mol/L B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D.一定存在Cl-

17、下列有关“水”的说法正确的是

A．水是强电解质

B．氢氧两种元素只能组成水

C．水的电子式可表示为：

D．水的电离方程式可表示为：

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A．C60和石墨烯互为同分异构体

B．该富勒烯化合物的化学式为K2C60

C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为8

D．该晶体的密度为ρ=g•cm-3

20、下列物质属于有机物的是   （ ）

A. 氰化钾（KCN）   B. 氰酸铵（NH4CNO）

C. 尿素（NH2CONH2）   D. 碳化硅（SiC）

21、海葵毒素是最复杂的有机物之一，是非多肽类物质中毒性非常大的一个，仅用2.3-31.5µg就可以致人于死地。岩沙海葵毒素结构简式如下，其分子式为C129H223N3O54，分子量2680.14g/mol。(手性碳原子是指与四个各不相同的原子或者原子团相连的碳原子)

关于海葵毒素描述正确的是

A．海葵毒素中碳元素的杂化方式只有sp2杂化

B．该分子中含氧官能团有羧基、羰基、醚键等

C．岩沙海葵毒素是一种能使溴水褪色的有机高分子化合物

D．海葵毒素中含有手性碳原子

22、下列有机物中，对于可能在一个平面上的最多原子数目的判断，正确的是（   ）

A．丙烷最多有6个原子处于同一平面上

B．环己烷最多有12个原子处于同一平面上

C．苯乙烯（）最多有16个原子处于同一平面上

D．CH3CH=CH－C≡C－CF3最多有10个原子处于同一平面上

23、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

24、已知反应：  。其反应机理：

①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr2(g) ∆H1快反应；

②NOBr2(g)+NO(g)⇌2NOBr(g) ∆H2慢反应。

下列相关说法不正确的是(   )

A.∆H=∆H1+∆H2

B.NOBr2是反应的催化剂

C.化学反应的速率主要取决于快反应

D.恒容时，增大反应物浓度能增加活化分子总数，加快反应速率

25、(I)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___________。

(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___________。

(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

①该化合物的化学式为：___________。

②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为___________；与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。

(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___，两种晶体中空间利用率较高的是__。(填“图乙”或“图丙”)

26、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名：CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3_______。

(2)写出下列物质的结构简式：2-甲基-2-戊烯_______。

(3)已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3

④和

⑤CH3-CH2-CH=CH-CH3和

⑥CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH

其中属于碳架异构的是_______(填序号，下同)；属于官能团异构的是_______。

27、下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。

（2）B+D→E的反应类型是_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

28、(I)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______，水电离出的氢离子的浓度为_______

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。

(II)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。

(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(8)等浓度的①氨水，②氯化铵，③碳酸氢铵，④硫酸氢铵中c()浓度的由大到小排序：_______ (用序号)。

29、有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上

(1)只含有离子键的是_______；

(2)既有离子键又有共价键的是_______；

(3)只含有极性键的是_______；

(4)只含有非极性键的是_______；

(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是_______；

(6)只含有σ键的共价化合物是_______；

(7)既有σ键又有π键的共价化合物是_______；

30、（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2       T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是     (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=     。

31、已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______；

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是______；

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_____；

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断______键．

32、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

③金属铜采取_____堆积。

④NH3分子空间构型为__________________。

(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3 (用含M、d、NA的代数式表示)。

33、电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况)，可确定样品中CaC2的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。

请回答下列问题：

(1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、___________、___________、___________。

(2)若实验前有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用___________mL的量筒。

(3)生成气体体积是___________mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是___________。

(4)通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为___________。

34、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）  ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)       ΔH1=-164.7kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)       ΔH3=-247.1kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。

(2)反应I的平衡常数表达式为____。

(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____。

(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___。

(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____、____。

36、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。

回答下列问题：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。

(2)水浸渣中主要有和___________。

(3)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。

(4) “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。

A．酸性             B．碱性                  C．两性

(5) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。

(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。

③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。