海口2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C．片刻后甲池中c(Cl-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b处变红色

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性

B．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水褪色

C．尼龙、涤纶、腈纶都是有机合成纤维

D．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

3、下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、下列每组中的两种互为同素异形体的是(　　)

A.金刚石与石墨 B.CH4与CH3CH3

C.葡萄糖与蔗糖 D.12C与13C

5、在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（    ）

A.HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出

B.Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值

D.Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小

6、下列说法中正确的是

A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加

B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极

C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电

D.某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e-＋Cl-=AgCl

7、标准状况下，两种气态烃混合气，充分燃烧后生成，水为，则这两种烃不可能的组合是

A．、同条件下体积比为

B．、同条件下体积比为

C．、同条件下质量比为

D．、质量比为

8、下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的电离方程式：

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因 （   ）

A. N2   B. O2   C. CO2   D. SO2

11、2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

A.放电时，负极的电极反应式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

12、下列有机物的命名正确的是

A．  2甲基丁烷

B．  1，2，三溴苯

C． 丙酸乙酯

D． 二氯戊烷

13、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(   )

A.Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO B.＋H2OH3O＋＋

C.H2SH＋＋HS- D.＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

14、下列说法正确的是(　　)

A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

B. NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

D. 水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH

15、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体

B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He

C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键

16、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A. 苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代，所得产物有5种

B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4种

C. 菲的结构式为，其一硝基取代物有10种

D. 互为同分异构体

17、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀

18、下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)＝Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．用醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－

19、在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是

A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度

20、将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A.Zn极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42﹣）基本不变，溶液不再保持电中性

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

21、阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

B. 分子中含有5个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

22、25℃时，下列有关说法正确的是

A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性

B．的溶液中，

C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的

D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

23、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

A.阳极附近溶液呈红色

B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色

D.溶液最终呈酸性

24、根据相应的图像(图像编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

25、以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明：   ．

（2）写出以下物质的结构简式：B   ，F   ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④   ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为   ．

26、按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

27、已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。

28、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。

(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____。

②甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____。

(3)ClO互为等电子体的分子或离子为___。

(4)1molCH2=CH—CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。

29、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片                    B．铜片、铝片

C．铝片、铝片                 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(3)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“＞”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

(4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_______，正极反应式为_______。

30、按要求书写名称或结构简式：

（1）写出下列官能团的名称 —OH___________；—COOH___________；

  —O—__________； >C=O__________；

（2）的系统命名为_________________________;

（3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式_____________________；

（4）键线式表示的分子式____________；

31、有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

32、已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.0kJ·mol-1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0kJ·mol-1；

③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-435.1kJ·mol-1；

④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH=＋170.7kJ·mol-1；

⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1；

⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH=＋20.0kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。

(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn___________g。

33、某同学进行了与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)

(1)写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(2)A开始反应时硫代硫酸钠溶液的浓度为___________mol/L (忽略不同溶液混合的体积变化)；

(3)根据你所掌握的知识，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)；实验中，利用出现___________(填现象)的快慢来比较反应速率的快慢；

(4)A和B的组合研究的是硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响，表格中___________；

(5)能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)。

34、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol

③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol

④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) 

⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol

35、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。

现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

②若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

③若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)

36、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）

[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________

②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)___________