和田地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

2、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A. Al3＋、Na＋、SO32-、I－   B. Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－

C. Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-   D. Al3＋、CO32-、Br－、SO32-

3、下列说法正确的是（   ）

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

4、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

A. 稀氨水   B. NaOH溶液   C. 硫氰化钾溶液   D. Cu(OH)2CO3固体

5、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是

A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团

D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：3

6、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行，ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态，  ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行。设反应A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)

A.高于409 K B.低于136 K

C.高于136 K而低于409 K D.低于409 K

7、反应中，下列说法正确的是

A．KClO3中的Cl元素被氧化

B．KCl是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1∶6

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比5∶1

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（    ）

A.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA

B.0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA

C.100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的数目为0.1 NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体

9、下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH＞NH3＞NH

10、25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol气体，同时有wg Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是

A．×100%

B． ×100%

C． %

D． %

11、已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（    ）

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀

C.向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

12、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

13、下列化学用语的表达正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的碳原子：C

B.羟基的电子式：

C.基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D.某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理

14、下列说法不正确的是

A．乙烯使Br2/CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是不同的

B．1-丁烯、2-丁烯与H2加成后的产物相同

C．乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同

D．Mg3N2与水反应能生成Mg(OH)2和NH3，则CaC2与水反应能生成Ca(OH)2和CH≡CH

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．丙烯的键线式：

D．醛基的电子式：

16、某种医用胶的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该医用胶分子中含有3种官能团

B．医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性

C．医用胶使用后能够发生水解反应，最终在组织内降解被人体吸收

D．该医用胶核磁共振氢谱图中有5组峰

17、下列说法不正确的是

A．乙醚和丁醇互为同分异构体

B．与不属于同系物关系

C．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

D．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

18、运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B. Na2O2与H2O的反应为氧化还原反应

C. 和互为同系物

D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

19、元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是

A．元素原子电子层数增大

B．元素的化合价呈周期性变化

C．核电荷数依次增大

D．元素原子最外层电子数呈周期性变化

20、对于反应不同温度(和)及压强(和)下，产物的物质的量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．，，正反应为放热反应

B．，，正反应为吸热反应

C．，，正反应为放热反应

D．，，反应为吸热反应

21、下列能够用酒精灯加热的仪器是（ ）

A. 量筒   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 蒸发皿

22、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种

B．四联苯的一氯代物有4种

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体

23、室温下，化学反应的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为，其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表：

下列说法正确的是

A．a的值为

B．

C．实验2和4的目的是探究的初始浓度对初始速率的影响

D．若实验4的浓度不变，仅将变为13，应的初始速率为

24、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是

A.放电时正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O

B.铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过，则溶液中消耗的H2SO4为 0.25mol

C.铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小

D.在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+

25、I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________   (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为   。

26、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

27、有机化合物的种类已经超过一亿种，化学工作者对有机的研究正在不断深入。

(1)科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，该分子的结构模型如图所示。

a．X的分子式为___________。

b．该X分子中每个碳原子均形成4个共价键，则1个X分子中含有___________个σ键，___________个π键。

c．1 mol X在一定条件下可与___________mol H2发生反应。

d．该分子碳原子的杂化类型为___________。

(2)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。反应的化学方程式为___________。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A___________，B___________。

(4)有机物的名称为___________，分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) ___________种。

(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体___________

a．含有酚羟基     b．不含醛基     c．分子中有四种化学环境的氢

28、完成下列各题。

(1)Zn原子核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______。

(3)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。

(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

29、请完成下列化学方程式：

(1)碳酸钠与乙酸反应：___；

(2)乙醇与金属钠反应：___。

30、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

31、已知和的水溶液中存在如下平衡：，；，，常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式______。

(2)______，等物质的量浓度的溶液与溶液，酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是_____(填“a”或“b”)。

(4)常温下，浓度均为的与的混合液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。

(5)常温下，若溶液与溶液等体积混合后溶液为中性，则_______(用含b的式子表示)。

32、（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

33、实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。

回答下列问题：

(1)电石(CaC2)的主要成分的电子式为______，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为______。

(2)若要使反应停止，应______(“向上”或“向下”)移动A管。

(3)制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量______(填试剂名称)的洗气瓶。

(4)足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是______，此反应的有机产物______(填“能”或“不能”)发生加聚反应。

(5)聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：_______；______。

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂                B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度        D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。

35、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）

（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO2转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是____。

（2）这个反应的平衡常数表达式是____；

（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：

反应在该温度下的平衡常数K=____；

（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___；

（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是____，判断的依据是___。

36、Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a．CH3COOH；b．HCN；c．H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________ (填序号)。

(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________。

a．c(H+)＜c(OH-)

b．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

c．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ．NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

(4)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO-的电极反应为___________，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________。

(5)若用碱性甲烷燃料电池做电源，电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH___________。(填“增大、减小或不变”)