宁波2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于铜电极的叙述正确的是

A. 铜锌原电池中铜是负极

B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

2、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（   ）

A.黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属

B.用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛

C.把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

D.用无水硫酸铜除去酒精中的水

3、北京冬奥会首次使用氢能作为火炬的燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。已知热化学方程式。若断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—O键释放的能量为462.8kJ，则断开1mol键须

A．吸收497.3kJ能量

B．放出497.3kJ能量

C．放出428.3kJ能量

D．吸收428.3kJ能量

4、下列物质的结构与性质与氢键无关的是

①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高

A. ④⑥②   B. ①④⑤   C. ②⑤⑥   D. ③⑤⑦

5、下列各对物质，互为同系物的是

A．CH3—CH=CH2与

B．

C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl

6、下列物质，能发生银镜反应的是

A．乙醚

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸乙酯

7、已知-C3H7有 2 种结构、-C4H9有4种结构、-C5H11有 8 种结构，则下列说法不正确的是

A．C5H10O 属于醛的同分异构体有 4 种

B．C4H10O 属于醇的同分异构体有 2 种

C．C4H8O2属于羧酸的同分异构体有 2 种

D．C5H11Cl 属于氯代烃的同分异构体有 8 种

8、在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（　　）

A.2 s B.3.2 s C.4.8 s D.5.6 s

9、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知反应Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是 

A. A   B. B   C. C   D. D

11、氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是

A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O+

B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O+

C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O+

D．NH水解生成NH3·DHO和D3O+

12、下列有关分子结构的叙述中，正确的是

A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．所有原子有可能都在同一平面上

C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子有可能都在同一平面上

13、下列叙述中错误的是

A．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

14、有机物分子CH3‒CH=CH‒Cl能发生的反应有 (　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦聚合反应

A.以上反应均可发生 B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生

15、下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（   ）

A.、、、 B.、、、

C.、、 、 D.、、、、

16、有关抽滤操作，下列说法正确的是

A. 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

17、在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　）

A. 混合气体的平均相对分子质量不变

B. 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B

C. 容器内的压强不再变化

D. C的生成速率与C的分解速率相等

18、下列化学用语正确的是

A．四氯化碳的空间填充模型：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．羟基的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

19、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是（  ）

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=Kw×10-5/l.8

C. NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D. 某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-dmol·L-1

20、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．反应中HCHO发生了加成反应

B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数不同

C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O

D．Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1

21、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

22、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 大小关系为①＞②＞③＞④

C．等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

23、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H－N－H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

24、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)

B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)

25、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

26、乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

(1)乙炔的电子式为______，实验室制取乙炔的化学反应方程式为____________。

(2)现有如下几种结构的分子式均满足：

A．     B．     C．    D．

其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D，下列说法正确的是________。

A．C的二氯代物只有3种

B．C是立方烷的同系物

C．B属于二烯烃

D．A、B、C、D常温下均为气体

(3)聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式________。

(4)关于聚乙炔的说法正确的是______。

A．聚乙炔塑料容易老化

B．1摩尔聚乙炔能与1摩尔发生加成反应

C．能使酸性溶液褪色

D．等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

27、如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

(1)甲池中OH－移向________极(填“C2H5OH”或“O2”)，通入C2H5OH电极的电极反应式为__________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，并写出此电极的反应式： _____________，

(3)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况下)，乙池的pH是______ (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；

28、某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_____________。

判断方法为________________________________________。

29、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.1 mol H3PO3溶液的pH为3.3，该温度下，H3PO3的一级电离常数_______。(已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.5，lg 5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)

(2)实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水，当溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为_______，

(4)某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数为δ(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______。

(5)已知：常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。

30、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度   (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

31、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。

(2)A的一氯代物共有_______种。

(3)A中最多有_______个原子共平面。

(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______。

32、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

33、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：

已知：①乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②查阅资料得到下列数据：

(1)为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是____(填写字母)。

a.立即补加        b.冷却后补加        c.不需补加       d.重新配料

(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为____。

(3)有关试管b中饱和Na2CO3溶液的说法正确的是____(填写字母)。

a.溶解乙醇          b.吸收乙酸        c.增大乙酸乙酯的溶解度

(4)产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去____(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行____(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。

为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

(5)对照实验C与实验D，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____mL和____mol·L-1。根据实验____(填实验编号)的数据，可以推测浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(6)另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和图1装置相比，其中一个优点是____。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

35、光气(COCl2)，是一种重要的有机中间体，遇水易剧烈水解，产生白雾，是剧烈窒息性毒气。

(1)写出光气水解的化学方程式___________，该反应的生成物中键和键个数之比为___________

(2) COCl2的电子式为___________。

(3)异硫氰酸(H-N=C=S)比硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点高，原因的是___________，光气中O-C-Cl的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)硫氰酸中H-S-C的键角。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现两种光响应的波长：___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。

36、氧化还原反应在我们日常学习生活以及工业生产中都有广泛的应用，请结合具体情境及所学知识回答下列问题：

(1)某兴趣小组利用氧化还原反应研究原电池原理，设计下图装置。其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是_______。

A．该装置将化学能转化为电能

B．电池工作一段时间后，甲池的减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阳离子和阴离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：，是_______极，写出负极反应的电极反应式：_______，给铅蓄电池充电时，直流电源的负极连接电池的_______。(选填“正极”或“负极”)

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是_______。

A．a极是阳极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是

C．总反应的化学方程式为

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

(4)该小组同学利用自制燃料电池设计电解饱和食盐水法自制“84”消毒液，装置如图：

①a为电池的_______极，写出总反应的化学方程式：_______。

②燃料电池每消耗，理论上可制得_______。

(5)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠利用氧化还原反应制取，相关反应如下： ____________________

①配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目_____。

③过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99％左右的碘产品，碘元素在周期表的位置是_______，单质碘升华克服的微粒间作用力为_______。