秦皇岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、对有机物的化学性质叙述错误的是(　　)

A. 能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应

B. 能发生加聚反应

C. 既能发生氧化反应又能发生还原反应

D. 1mol该有机物与足量H2发生加成反应，可消耗2 molH2

2、已知：标准状况下①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是

A．体积大小：④＞③＞②＞①

B．质量大小：④＞③＞②＞①

C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．原子数目：③＞①＞④＞②

3、等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3

4、对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应，则该反应只有在低温下才能自发进行

B．保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变

C．保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

5、氢氰酸(HCN)是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNCN-+H+。常温下电离常数为Ka，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1HCN溶液的pH＜1

B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小

C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动

D．加入少量NaOH溶液，平衡正向移动，会使Ka增大

6、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）

7、第22届北京冬奥会提出了“科技冬奥”的理念，此次冬奥会隐藏很多与化学相关的科技。下列说法不正确的是

A．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

B．短道速滑“战衣”含有聚氨酯材料，是一种合成有机高分子化合物

C．礼仪小姐姐穿的颁奖礼服“薄而保暖”是因为内置了有机高分子石墨烯发热材料

D．冬奥会采用氢燃料电池车并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

8、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A.甲烷与丙烷

B.CH3CH2OH与CH3COOH

C.乙烯与乙烷

D.CH3CH2CH2CH3与

9、已知：25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，K w=1×10-12，下列说法正确的是

A.25℃时，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液的 pH=7

B.25℃时，0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

C.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

10、某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得，下列说法不正确的是

A．上述制备反应为取代反应

B．化合物Y中最多有16个原子共平面

C．化合物Z与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应，可生成甘油

D．化合物X在氢氧化钠醇溶液中加热，可生成HOCH2CH=CHCl

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46g C2H6O完全燃烧，断裂的共价键数为8NA

B．12g金刚石中含有C－C键的个数为NA

C．16g甲烷与足量C12在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA

D．32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA

12、化学上常用表示溶液中的。25℃时，用的溶液滴定的溶液，与V[NaOH(aq)] (所加溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，的电离常数

B．点时，

C．点时，加入溶液的体积大于

D．点时，溶液中的数量级为

13、T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

14、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目

C．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

15、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：

B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF

C．第一电离能：C＜N＜O

D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B. CO燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

17、如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

18、为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（  ）

A. 葡萄糖   B. 碘酸钾   C. 碳酸钠   D. 氯化钾

19、有下列几种有机物：① CH3COOCH3   ②  CH2=CHCH2Cl

③④⑤ CH2=CH-CHO

其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是（   ）

A. ①④   B. ②⑤ C 、②④   D、①③④

20、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．A属于苯的同系物

B．甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种

D．甲苯的核磁共振氢谱有5组峰

22、三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C．负极反应为，负极区溶液pH增大

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成

23、一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是

A．x=1，y=2

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

C．该晶体属于配合物，其中M离子是中心离子

D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN－有6个

24、下列关于晶体结构的说法错误的是

A．碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8

C．石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%

25、（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。

（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量在200~300之间。吗啡的相对分子质量为_____________；吗啡的化学式为________________。

26、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

27、电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1)一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。

②写出Y极的电极反应式：_______。

(2)电解池在生产中有广泛的应用。

①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

28、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。  不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

29、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

（3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A．升高温度   B．充入He气   C．再充入2molH2   D．使用催化剂

30、弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

(1)根据上表数据填空：

①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是___。

②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___>v(HNO2)（填“=”、“>”或“<”，下同）。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)___V(HNO2)。

③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__。

(2)体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH与HNO2分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO‒)_______c(NO)（填“>”“<"或“=”）。稀释后，两溶液中水的电离程度CH3COOH____HNO2（填“>”“<"或“=”）。

(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH-)将___（填“变大”变小”或“不变”），将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

31、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大   c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A.2NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＜0     B.FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。

a.浓度      b.压强     c.温度     d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。

32、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

33、综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质。

(1)实验室中可用如图装置从海水中获得淡水，B仪器的名称是___________；装置中有两处明显错误，请指出其中一处：___________。

(2)粗盐中含有 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl 晶体，操作如下：

a.溶解；b．依次加入过量的___________溶液、NaOH 溶液、___________溶液；

c．过滤； d．加适量盐酸；e．蒸发结晶；请补全缺少的试剂。

(3)实验室需要使用 480 mL 0.1 mol/L 的该精制盐溶液，则配制该溶液时：

①需要用托盘天平称量氯化钠的质量___________g。

②下列实验操作会使配制结果偏高的是___________

A．没洗涤烧杯和玻璃棒  B．容量瓶中残留少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线    D．砝码生锈了

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

(4)用这种方法制得的 Na2CO3中有少量的 NaCl。检验该 Na2CO3中少量的 NaCl 的实验操作___________。

34、在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：

达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；

达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

35、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T2温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。

(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。

36、碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：

方法一：

方法二：

(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______。

(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)。

(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______，其原因是_______。

(4)CO在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_______(填元素符号)，1 mol该配合物中含有π键的数目是_______。

(5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①SiO2晶胞中Si采取_______杂化，含有_______个O原子。

②SiO2晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)