百色2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

B．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO+OH−=CO+H2O

C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO+NO+ H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

2、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，NH4+浓度最小的是（   ）

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

3、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙,1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为(     )

A. HOCH2CH2OH    B. HCOOCH2Cl    C. ClCH2CH2OH    D. CH2Cl-CHO

4、某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：(激发态)，，。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能

B．电池中镀铂导电玻璃为正极

C．电池工作时，在镀铂导电玻璃上放电

D．正极反应式为

5、常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

6、对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

7、室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

8、三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A. 四面体，极性分子   B. 平面三角形，非极性分子

C. 正四面体，非极性分子   D. 平面三角形，极性分子

9、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

A．CuCl2   B．CuO C．Cu（OH）2   D．CuCO3

10、下列推论正确的是

A．   ，   ；则

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．   ，则含的溶液与稀盐酸完全反应，其中和热为

D．   ，，则该反应任何温度下都能自发进行

11、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法错误的是

A．该反应为取代反应

B．两次水洗的目的是相同的

C．无水CaCl2的作用是除去少量水

D．①操作的名称为过滤

12、下列说法或表示方法正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

13、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是

A．物质j和物质e反应生成物质a

B．物质b既有氧化性又有还原性

C．物质d的浓溶液具有脱水性

D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应

14、下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

15、Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，错误的是

A．反应物浓度越大，正反应速率越大

B．生成物浓度越大，逆反应速率越大

C．该反应的平衡常数K=k正/k逆

D．速率常数的大小只与温度有关

16、据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．能降低反应过程中的活化能

B．、均为该反应的催化剂

C．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应

D．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成

17、在该有机物的结构中没有的官能团（  ）

A．羟基   B．醚键   C．碳碳双键   D．酯基

18、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．充电时的阳极反应为：

D．每形成电路中可转移

19、T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．点B的坐标为(5，)

B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)

C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％

D．T ℃时，该反应的平衡常数为

20、用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入足量二氧化碳  ⑤加过量烧碱溶液  ⑥加过量盐酸

A.②③④③ B.①⑤④③ C.①⑤③⑥③ D.①⑤⑥③

21、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

22、利用闪锌矿[主要成分为，还有、、(铟)、F、等元素]生产的一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是

已知：焙烧时，均转化为价的氧化物；易成胶状。

A．在“除杂1”中作还原剂

B．“气体2”中含有黄绿色气体，由此说明氧化性：

C．“除氟”时，适量的可以防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率

D．“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价均为价

23、某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的等于b点对应的

D．该温度下，

24、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

25、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

26、25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。

(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕

(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。

(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。

27、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式   。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是   。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为   ，达到平衡时CO的转化率为 。

28、温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出22倍，催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。催化重整中发生的主反应为：   ，此外，还可以发生以下反应：

积碳反应1       

积碳反应2       

(1)积碳反应使重整速率显著降低，原因是___________。

(2)控制积碳反应，需要在投料时注意适当___________(填“增大”或“减小”)值。

(3)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生催化重整的主反应(忽略副反应)。图1表示平衡时的体积分数与温度及压强的关系，图2表示和的速率—浓度关系曲线。回答下列问题：

①图1中，p1___________p2 (填“”、“”或“”，下同)。点时的转化率为___________，已知：平衡常数是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度，则点___________。

②降低温度，反应重新达到平衡时，图2中逆相应的平衡点为___________。(填写字母)

③反应一定达到平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A． 保持不变   B．    C． 的体积分数保持不变   D． 气体密度不随时间改变   E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

29、我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．

(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．

(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．

30、按要求完成下列两题：

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

31、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。

（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。

（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

32、H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的_______。

(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。

33、胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：

方案Ⅰ   称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。

(1)乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为_______。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_______→b→c，丁的作用是_______。

(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是_______。

方案Ⅱ   实验原理：

实验步骤：

①称取胡粉样品；

②将样品充分煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为。

(4)下列仪器在方案Ⅱ中除F是必需的外，还需要使用的是_______(用对应仪器的字母填空)。

(5)确定样品已完全分解的操作为_______。

(6)方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为_______(用字母代数式表示)

34、6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？

35、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______。

(2)已知反应Ⅱ：

它由两步反应组成：

i.

ii.分解

则分解的热化学方程式为_______。

(3)利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①时，前内平均反应速率_______。

②b点和d点的化学平衡常数：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③b点时，的转化率为_______。

36、煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：

(1)煤的干馏反应中ΔS___0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)煤的液化的原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=bkJ/mol。则反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(l)的ΔH=___kJ/mol。

(3)煤的气化的原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＞0                    d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤可以生产水煤气。如图是反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)；若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)___。