达州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。

A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>④>①

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是(   )

A．溴苯的制备：

B．1，3-戊二烯发生加聚反应

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋ CO2 ＋ H2O＋HCO3－

 D．醇可以制备卤代烃,如

3、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量的CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

4、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

6、实验室中可由叔丁醇(沸点)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点)：

下列说法正确的是

A．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率

B．试剂X是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质

C．无水的作用是除去少量水，也可用固体代替无水

D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系

7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

8、甲烷的燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为   

A.40g B.56g C.60g D.无法计算

9、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(   )

A.   B.   C.   D.

10、C3H6Cl2的同分异构体有几种

A．3 B．4 C．5 D ．6

11、下列叙述正确的是

A．甲醇分子中含有键的数目为

B．等质量的葡萄糖和乳酸[]所含原子总数相等

C．聚氯乙烯分子的平均摩尔质量为

D．等物质的量的乙烷、丙酸在氧气中完全燃烧消耗的分子数之比为1∶2

12、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

B．草木灰和铵态氮肥不能混合施用

C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉

D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

13、下列方程式属于水解反应方程式的是

A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+

B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

C．HCO3-+OH- = H2O+CO32-

D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

14、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（   ）

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥   B．①②③   C． ②③⑤ D．①②⑥

15、某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。右图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN－废水的装置。工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是

A．用石墨作阴极，铁作阳极

B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

C．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

16、下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

17、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（   ）

A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移

C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

18、下列说法中不正确的是

A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯．也可以除去甲烷中的乙烯

D. 可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质

19、如右图，、是石墨电极，通电一段时间后，极附近溶液显红色，下列说法正确的是(   )

A.为阴极，为阳极

B.极的电极反应式是

C.当极产生气体时，极上有析出

D.电解过程中溶液的逐渐增大

20、在含有大量的Ba2＋、、OH-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Cl-

B．

C．

D．H＋

21、下列溶液呈酸性的是（   ）

A.硫酸铝 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.氯化钠

22、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1 、S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1 、C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1 、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

23、常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol∙L−1的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()

A.点表示的不饱和溶液

B.的数量级等于

C.的平衡常数为

D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

24、时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.的为

B.的平衡常数

C.向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

25、回答下列问题：

(1)某课外活动小组同学用图甲所示装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___。

(2)芒硝(化学式为Na2SO4•10H2O)为无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上利用离子交换膜制烧碱的过程，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料利用率的角度而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。电解过程中通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口__(填“A”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有__kJ的能量转化为电能。

26、已知H和O可以形成和两种化合物，H和N可以形成和两种化合物，回答下列问题：

(1)和形成，的电子式为___________。

(2)键角：___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

(3)的结构式为___________，含有___________(填“极性”、“非极性”或“极性和非极性”)键。

(4)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示：

①键能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②与反应生成一种空气中含量最多的气体和一种生活中最常见的液体，其化学方程式为___________，氧化性：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

27、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

28、四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：①ab+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。试回答：

(1)以化学式作答：a______ ；d______ ；

(2)写出d+H2O反应的化学方程式 ______。

29、下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．

(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯与溴水的反应：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯与水的反应：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反应：_______________________________________________，

____________。

30、乙醇，俗名酒精，是生活中用途广泛的有机物，其结构简式为___________________，用乙醇作燃料是利用了它的______________性；乙醇和水一样能与钠反应，生成乙醇钠和___________。

31、回答下列问题

(1)硬脂酸的结构简式为___________。

(2)苯和乙烯反应获得乙苯的反应类型为___________。

(3)1─溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热的化学方程式为___________。

(4)苯和液溴在铁催化下生产溴苯，而苯酚和溴水反应生成2，4，6─三溴苯酚，两者存在明显差异的原因是___________。

32、现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

(1)N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为___________。

(2)下图电解法除去含铬废水中铁电极为___________电极(填“活性”或“惰性”)请写出该电解池的阳极电极反应式___________。

33、已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)

（3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：

①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色

C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常

D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常

②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）

34、某芳香族化合物A为无色片状结晶，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：

35、(Ⅰ)丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)已知丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_____________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(Ⅱ)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g) 的反应热ΔH＝____________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

36、综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)H2和CO合成甲醇反应：正反应是放热反应。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入和，10min后达到平衡，测得含有。则达到平衡时CO的浓度为___________；10min内用表示的化学反应速率为___________；若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___________填一种合理的措施。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将转化为甲醇的热化学方程式为：

①该反应的平衡常数表达式为K=___________；

②在恒容密闭容器中使和物质的量之比为发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系如图所示，则___________0(填“＜”或“＞”

(3)如图所示，利用缺铁氧化物如可实现的综合利用。

请说明整个过程中缺铁氧化物的作用是___________。若用缺铁氧化物与足量完全反应可生成___________碳。