呼和浩特2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是

A．该反应中逆反应的活化能为(E3-E2) kJ·mol-1

B．该反应的反应热为(E2-E1) kJ·mol-1

C．曲线II表示其他条件不变，增大压强时的能量变化

D．使用催化剂，该反应的反应热不变

2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色   B. 淀粉水解可以得到麦芽糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

3、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+H2O

C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO

D．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2+2OH-=NO+H2O

4、如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)  △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

5、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

A. 红色变深   B. 黄色变浅   C. 黄色变深   D. 褪为无色

6、下列描述正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

7、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体

D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

8、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)     ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度

B．图Ⅱ只能是加入催化剂。

C．图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应)

D．图Ⅲ是升高温度

9、某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0

D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 LH2

10、下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清，说明苯酚的酸性强于碳酸的酸性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（     ）

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

13、锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．金属锂做负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH

D．正极每消耗22.4L O2，转移4mol电子

14、燃烧0.1mol某有机物得0.2mol CO2和0.2mol H2O，由此得出的结论不正确的是

A．该有机物分子中可能含有氧原子

B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1：2

C．该有机物分子中一定含有碳碳双键

D．该有机物分子中一定含有二个碳原子

15、下列有关P、S、的性质的叙述错误的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．酸性：

16、下列物质名称与化学式或分类正确的是

A. 硝酸钠—NaNO2   B. 氧化铁—FeO

C. 纯碱—碱   D. 酒精—醇

17、下列化学用语正确的是

A．苯的实验式：CH

B．羟基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

18、α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（    ）

A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小

19、研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

20、下列说法正确的是

A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

21、下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

A.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

B.乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

23、Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，转移0.1 mol ，电极b质量增加3.1 g

B．电极a的电势低于电极b的电势

C．有机电解质不能用水溶液代替

D．充电时，阳极的电极反应式为：

24、下列描述中正确的是

A.反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

B.在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热

C.从C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

25、在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N2的浓度  b．扩大容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

26、（1）某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 ，系统命名为____________________；

（2）键线式 表示的分子式为    ；

（3）中含有的官能团的名称为   、   ；

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_______、______ ___、尾接管、锥形瓶。

27、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______。

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______。

28、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400°C、400°C、T°C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温(T°C)条件下，1molNO2和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为Kc(A)___________Kc(B)(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，NO2的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。

②该温度(T°C)下，反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

30、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ．压强对化学平衡的影响。

(1)如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为_____。

Ⅱ．沉淀的转化

(2)向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为_____，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为_____，观察到的现象为_____。

Ⅲ．金属的腐蚀。

(3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为_____，几分钟后，观察导管中水柱的变化为______，引起这种变化的原因为_____。

31、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

32、（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）  ④．v（D）=0.45mol/（L・s）则该反应进行最快的为________（填序号）

33、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：

①仪器d的名称为___。

②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法正确的是___（填字母选项）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小

d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

34、往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

(1)x=___________

(2)混合粉末中Fe和Cu质量之比为_____

(3)加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉_____

35、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________。

②在中与之间形成的化学键称为___________，的配位数为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。

36、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为。

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①的电子式是___________。

②写出步骤c的化学方程式：___________。

③由图象可知合成氨反应___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol、15mol，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度大小关系是___________。

②M点的平衡常数___________(可用分数表示)。

(3)已知瞬时速率表达式，(为速率常数，只与温度有关)。温度由调到，活化分子百分率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，增大倍数___________增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。