儋州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质中，不属于合金的是（  ）

A. 水银   B. 钢铁   C. 硬铝   D. 黄铜

2、下列说法不正确的是

A．核磁共振氢谱可以知道氢原子的种类和数目比值

B．向卤代烃X中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该卤代烃中X为氯原子

C．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化

D．的一氯代物只有一种

3、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点一定是：

B．R的单质与冷水反应缓慢

C．含氧酸的酸性：；简单氢化物的热稳定性：

D．电负性：；第一电离能：

4、汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，平衡正向移动

B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量

5、在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是(   )

A.为 B.为 C.为 D.Z为

6、反应   ，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡向右移动

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向 1L 0.5mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是

A.Q1＞Q3＞Q2 B.Q1＜Q2＜Q3

C.Q1＞Q2=Q3 D.Q1=Q2＜Q3

8、在中，表示该反应最快的是

A．

B．

C．

D．

9、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A. 该分子与水分子之间可形成氢键

B. 分子中含6个σ键

C. 分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同

D. 该分子为非极性分子

10、如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C. P点对应溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol • L-1

D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

12、下列离子方程式书写正确的是

A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-++2Ag↓+3NH3+H2O

C．碳酸氢钠的水解方程式：+H2O⇌+H3O+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2SiO3↓

13、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

14、下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A. ①③④   B. ①④⑤   C. ②③④   D. ③④⑤

15、下列实验的反应原理及对应的离子方程式错误的是

A.泡沫灭火器的原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B.可用NH4Cl溶液除铁锈的原因是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

C.向苯酚钠溶液中通少量CO2会出现白色浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

D.用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO- + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓

16、海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

C．SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-

D．以为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

17、下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H =+393.5kJ/mol

B.2SO2+O2=2SO3   △H = —196.6kJ/mol

C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

18、下列实验的操作、现象和结论(或解释）均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、以下晶体是分子晶体的是

①金刚石   ②干冰   ③硫黄   ④金刚砂   ⑤氯化铯   ⑥铁   ⑦稀有气体的晶体   ⑧苯甲酸   ⑨C60   ⑩高锰酸钾

A．②④⑤⑧⑨

B．②③⑦⑧⑨

C．①③⑧⑨⑩

D．③⑦⑧⑨⑩

20、在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(  )

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

21、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（  ）

A．CCl4和SiCl4的熔点  

B．NH3与H2O的键角

C．SO2和CO2在水中的溶解度

D．碳化硅和金刚石的硬度

22、为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

下列说法正确的是

A．温度下，该反应可能在时已达到平衡状态

B．温度下，内用表示的平均反应速率为

C．由表中数据推测，

D．由表中数据可知温度越高，该化学反应的限度越大

23、物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是

A．该配合物的配体是Cl-和NH3

B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl

C．M中的配离子可能是平面正方形

D．该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6

24、下列离子方程式中正确的是（　　）

A.在硫酸铝钾[KAl（SO4）2]溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓

B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O

C.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+

D.FeI2溶液中通入Cl2至I﹣恰好完全被氧化：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣

25、（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。

26、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

27、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=______________。

28、在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是___________ (填标号)。

a.“84”消毒液(NaClO溶液)

b.硫酸铜溶液

c.双氧水

d.75%的酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶中的是___________ (填标号)。

a.浓盐酸                            b.硝酸银

c.氯水                            d.烧碱

(3)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氧气，反应的化学方程式是。

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)，其氧化性比MnO2___________(填“强”或“弱”)。

②若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为___________ L。

(4)高锰酸钾的制备可分两步进行：第一步，二氧化锰与氢氧化钾共熔并加入氯酸钾，得到锰酸钾；第二步，电解锰酸钾溶液。

①实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择___________ (填标号)。

A．普通玻璃坩埚                        B．石英坩埚

C．陶瓷坩埚                            D．铁坩埚

②第一步熔融时生成K2MnO4反应的化学方程式为___________。

③电解法制备KMnO4的装置如图所示，该装置发生的总反应的化学方程式为___________。

29、根据要求回答下列问题。

(1)碳-14可用于考古断代，写出能表示质量数和质子数的碳-14原子：_______。

(2)在没有洗洁精的年代，多用纯碱和温度较高的水洗涤餐具上的油污，解释去污原理：_______。

(3)我国科学家发明了利用二氧化碳制备淀粉。淀粉水解可制得葡萄糖，如下图：

淀粉水解的化学方程式是_______，滴加新制的银氨溶液并水浴加热，未观察到预期的银镜现象，原因是_______。

(4)在烧杯中盛有20mL滴加几滴酚酞试剂的稀NaOH溶液，然后向其中加入一药匙粉末，溶液的红色最终_______(填“加深”“变浅”“不变”或“消失”)。

30、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为   。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为   。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=   。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

31、(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。

32、完成下列问题：

(1)烷烃C6H14的同分异构体有五种，如①CH3CH2CH2CH2CH2CH3，②，③另外两种的结构简式是④___，⑤___。其核磁共振氢谱有5组峰的是__(写键线式)。

(2)官能团—COOH的名称是___。

(3)相对分子质量最小的有机物分子式____。

(4)用系统命名法命名。

①___。

②___。

33、研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气

B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐____(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响腐蚀速率改变的主要因素为____。

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，通过图丁中数据变化分析，s之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应___________。

34、（1）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=－1 299.6 kJ·mol－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

①若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为_____。

（3）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

①合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

②已知：拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。

35、硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任答两点)

(2)写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式___________。

(3)“氧化除杂”时加入主要作用是___________。

(4)已知25℃时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中___________。

(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是___________(填字母)。

A．1～2

B．2～3

C．4～5

D．5～6

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

铜片在乙装置的___________处(填“c”或“d”)，b极上发生的电极反应式为___________。

36、乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。

(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下， 与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。

(2)已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。

A．b点导电能力最强，说明为强碱

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在 、

D．b~c任意点溶液均有

(4)近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。

A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡

B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡

C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等

D.该反应的平衡常数表达式为

②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。