温州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下面的排序正确的是

A．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

2、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该二维晶体的化学式为，可能具有导电性

B．的键角小于

C．和的配位数均为3

D．金属元素Mg也可能形成类似的晶体

3、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

4、有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是(   )

A.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

B.R能发生加成、氧化、取代反应

C.R分子中所有原子不可能共平面

D.与R互为同分异构体

5、下列有关实验说法正确的是

A．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使大颗粒晶体析出

B．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl因达到饱和而析出，提高KNO3纯度

6、已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A.放出92 kJ热量 B.吸收92 kJ热量

C.放出209kJ热量 D.吸收209kJ热量

7、下列说法正确的是（　　）

A. 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”

8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NA

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+

9、下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

10、恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

11、如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6， ≈1.6），下列说法中正确的是（   ）

A.温度：T1<T2

B.在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm

C.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

D.Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1

12、下列表述中，合理的是(  )

A．将水加热，促进水电离，但Kw不变

B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体

C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液

D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值

13、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（   ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3

C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′

14、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（   ）

A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油

B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质

C. 糖类都由C、H、O三种元素组成

D. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

15、已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3     ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是

A．431 kJ·mol-1

B．944.4 kJ·mol-1

C．649 kJ·mol-1

D．869 kJ·mol-1

16、下列说法正确的是   ( )

A. 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可显紫色

17、催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，测得不同温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该醇解反应的

B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C．四点中，正最大的是C点

D．时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

18、下列说法不正确的是

A. “氮的固定”过程氮元素一定被氧化

B. 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

C. 氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

D. 长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

19、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 (   )

A.该反应是置换反应 B.氧元素的化合价降低

C.Fe2O3发生还原反应 D.CO为氧化剂

20、常温下，现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是

A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)

B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO)

C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3•H2O)＞c(CO)

D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小

21、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B．a点溶液中水电离产生的

C．图中x=7，b点溶液中，

D．若，则c点对应溶液中

22、下列说法正确的是

A．苯乙烯分子中共面的原子最多有16个

B．C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)

C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯

D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离

23、下列说法中正确的是

A．+HNO3+H2O是取代反应

B．与互为同分异构体

C．常温下乙醇和甲烷均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

24、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

25、A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。

26、（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

27、己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变   b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变   d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

28、已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①该反应的ΔH＝________________。

②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

C．升高温度，平衡常数K增大   D．CH4与H2O的转化率相等

③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

29、有下列物质 ① NaCl固体 ②乙醇  ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸  ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液  ⑨CH3COONH4 固体    

（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。

（2）能导电的是_________________，含有阴、阳离子的是___________________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

30、Ⅰ．苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。

（1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷（C6H12）的转化。

生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。

（2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发生加成反应。以苯和乙烯为原料可合成聚苯 乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

（3）①的反应类型是：____________

（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：____________

31、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。

(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。

A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解

C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低

(3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。

(4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。

(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。

32、(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________

(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。

(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。

33、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤   C．常温洗涤

D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

34、氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)    ΔH=＋172.46kJ/mol

③Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH=-824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___；写出其热化学方程式___。

（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式___。

35、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：的燃烧热分别为，则上述流程中第一步反应的_______。

(2)工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将和充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

①用表示前的平均反应速率_______；

②该温度下，的平衡转化率为_______。

(3)在下，将和按物质的量之比为通入一体积不变的密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

(4)经催化加可合成低碳烯：。在时，按投料，如图所示为不同温度下，平衡时四种气态物质的物质的量关系。

①该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为_______。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______。

(5)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。该电池负极的电极反应式为_______。

36、高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。

(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉

(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。

(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：

a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；

b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；

c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；

d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。

②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。