开封2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、化学与生活息息相关，下列叙述错误的是

A．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

B．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用

C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D．用FeS处理工业废水，可以使其中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去

2、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

3、下列实验误差分析不正确的是

A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大

B．中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，会使所测的ΔH偏大

C．用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

D．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使所量液体体积偏小

4、在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（    ）

A.8 mol/（L·s） B.12 mol/（L·s） C.24 mol/（L·s） D.48mol/（L·s）

5、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )

A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)

B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)

6、下列说法错误的是

A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体

B.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应

7、下列说法不正确的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

C. 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

D. 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

8、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列说法正确的是

A．砷化硼的化学式为

B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个

C．B、As原子之间的最短距离为

D．该晶体密度为

9、下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（   ）

A．图1表示的烃叫丙烷

B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3

C．图1与图2表示的是同一种物质

D．图1与图2表示的物质互为同分异构体

10、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

11、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是

A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．1mol A最多能与3mol H2发生加成反应

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

12、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处。下列说法或做法不符合这一主题的是

A．中科院广州化学研究所研究利用二氧化碳制取可降解塑料，以改善“厄尔尼诺”等全球气候异常现象

B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或者倾倒入海处理，以达到消除“白色污染”的目的

C．以杂草、秸等生物质为原料发电，可减少二氧化硫的排放

D．汽油中掺入酒精，可以降低对环境的污染和节约能源

13、在aｍL浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是

A.0.0020 B.0.011  C.0.11 D.0.22

14、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）

A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢

15、下列分子叫手性分子的是

A. CH3CH2OH   B. HOOC—CHOH—CHCl—COOH

C. CFCl3   D. CH2OH—CHOH—CH2OH

16、依据下图装置，下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

17、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(   )

A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

18、在标准状况下氧气气体摩尔体积约为

A.22.4 L B.32 g·mol－1 C.22.4 L·mol－1 D.32 mol·L－1

19、下列有关化合物结构如图所示，说法不正确的是

A．分子式为C9H8

B．最多有9个碳原子共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．一氯代物有5种

20、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

B. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32－、CH3COO－

C. c(HCO3—)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D. 由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]—、SO42—

21、某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，H+由左极区通过质子交换膜移动到右极区

C．电极N的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2↑+N2↑+30H+

D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

22、下列说法正确的是

A．常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的

B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的

C．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9

D．100mLpH=2的新制氯水中，

23、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是(　　)

A.① B.② C.③ D.④

24、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

25、现有下列物质：I．苛性钾溶液   II．   III．   IV．   V．碘水 VI．   VII．氯化钡

(1)上述物质中属于强电解质的有______(填标号，下同)，属于弱电解质的有______(填标号)。

(2)为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入，该过程存在如下平衡：。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)常温下，将的I与IV溶液混合，所得溶液的，忽略溶液混合时体积的变化，则______。

(4)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。

①盛装Ⅵ溶液的滴定管为______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为______。

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

VI溶液的浓度为______。

④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C．到达滴定终点时仰视读数

26、下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互为等电子体的粒子有________________。

(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

27、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______。

(3)的空间构型为：_______。

(4)周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。

(5)某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布是_______。

28、在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

29、某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示___________，“R”符号，它表示__________，我们平时能自己到药店买到的药属于___________。某同学贫血，可能缺乏_______元素，另一位同学的奶奶患有骨质疏松，应补充________元素。

30、A与CO、H2O以物质的量之比1：1：1反应获得B，符合绿色化学的理念。E是有芳香气味、难溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下图所示。

请回答：

(1)A的官能团的名称是___________。

(2)D→E的反应类型是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．B能使溴的溶液褪色

B．可用碳酸钠溶液鉴别B和C

C．D在一定条件下可得到高分子化合物

D．等物质的量的B和乙烯，完全燃烧时耗氧量相同

(4)写出C→E的化学方程式___________。

31、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______，a=_______。

（2）E的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3(g)，放出的总热量为_______。

32、阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是______（填“C”或“D”）。

（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_________（填“A”或“B”）导出。

（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

33、某药片包装上有“把药片溶于水后饮用”的指示。该药片溶水后会出现泡腾现象，是因发生以下反应导致：C6H8O7(柠檬酸)+3NaHCO3=C6H5O7Na3(柠檬酸钠)+3H2O+3CO2↑。现有某学习小组同学利用如图所示实验装置来跟踪和测量该反应速率，室温下测定结果如下表：

(1)实验中使用棉花遮盖锥形瓶口的目的是_______；

(2)实验开始时，锥形瓶中的质量减少并不明显，可能的原因是_______；

(3)本实验_______(填“可以”或“不宜”)设计为“测定恒容容器中产物CO2气压变化”来对，反应速率进行跟踪和测量。

(4)跟踪质量损失测速法不适用于涉及氢气生成的反应，原因是_______；

(5)其他条件均相同，在室温、50°C(需预测)时分别进行上述实验，在坐标系中绘制V(CO2)-t示意图(不需要描点作图) _______。

34、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

35、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：_______。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：_______。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是_______，键和键数目之比为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氢酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_______。

(5)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键       B.共价键       C.金属键       D.氢键       E.范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是_______。

(7)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为_______。

36、“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

① a极为___________，其电极反应式为___________。

② 请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理___________。

③ 请判断质子交换膜中H+的移动方向为___________。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

① 写出生成氢气的电极反应式___________。

② 此电池的电池反应方程式___________。