三沙2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（   ）

A.B的质量不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不再变化 D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

2、下列实验操作及现象、结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列叙述正确的是：

A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀

C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有FeCl2的溶液中：NO、H＋、K＋、Ca2＋

B．中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、CO

C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、Cl－、Mg2＋

D．＝10－13 mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、OH－、S2－

5、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是  (    )

A. 吸收44kJ B. 放出 44kJ

C. 放出2.44kJ D. 吸收2.44kJ

6、下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（    ）

A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C3H6 C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H6

7、某有机物A的结构简式为，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为

A．3∶2∶1

B．3∶2∶2

C．6∶4∶5

D．3∶2∶3

8、某有机物M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A．能发生氧化反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．含有的官能团为羟基、酰胺基、羧基和氨基

D．1molM最多可与11molH2发生加成反应

9、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-) = c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

10、下列叙述中，正确的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.4kJ/mol

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol

C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s)  △H＜0

D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

11、下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④溶液显碱性，所以是酸式盐

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

12、根据下列实验操作和现象所得到结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.NH4++H2ONH3•H2O+H+

14、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

③C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　 　)

A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是放热过程

C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定

15、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是

A. 1mol扑热息痛与氢氧化钠溶液共热可消耗2molNaOH

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与浓溴水发生取代反应

D. 遇三氯化铁溶液呈现紫色

16、由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．第一电离能：

C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的弱

D．晶胞中与每个分子距离最近且相等的分子数为8

17、下列关于物质的分类正确的是

A．   与   互为同分异构体

B．   与   均属于醇

C．   与   均属于芳香烃

D．与互为同系物

18、已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

③CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH1=-443.64kJ/mol

④2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B．反应①的反应热为221kJ·mol-1

C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B.水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

20、无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0。下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

21、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

22、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a＞m+n

B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．Q＞0

23、化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．A的结构简式为

B．C既能发生水解反应，又能发生银镜反应

C．E可以发生缩聚反应生成高分子化合物

D．步骤①③的目的是保护A中的某官能团

24、常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（   ）

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

25、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是___，其原因是___。

②25℃时，CH3COONH4溶液显___性。NaHCO3溶液的pH___(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显___性，原因是___。

(2)25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事实是___(填字母，下同)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

26、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

27、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)   K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)   K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)   K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2   (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是     

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

28、按要求填空：

(1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有：_______、_______、_______、_______。(写官能团名称)

(2)有机物的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为_______。

(4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶被氧化，生成芳香酸，反应如下：

(、表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_______。

29、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃＜K350 ℃，则ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

30、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

31、X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

32、下列各组物质①O2和O3；②H2、D2、T2；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同系物的是___，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

33、某废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取100 mL废水，加热浓缩成20 mL溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；

步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质。

步骤四：以淀粉为指示剂用0.01 滴定，滴定过程中消耗溶液30.00 mL。

已知：，请回答：

(1)“步骤二”中发生反应的离子方程式为___________。

(2)“步骤三”中加硫酸酸化时可以观察到溶液颜色变化为___________。

(3)在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入溶液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

(4)该废水中铬元素的质量浓度为___________。

(5)若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高。请解释原因：___________

34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为__________kJ。

35、单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子()的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为_______，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为_______。

(2)已知 H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为，则H3BO3是_______元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有_______(填标号)。

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．氢键       e．范德华力

(3)中得电子的原子是_______(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为_______。

36、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：

(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为___。

(2)用铅蓄电池给另一个铅蓄电池充电时，应将该铅蓄电池的正极与另一个铅蓄电池的___极相连接。

(3)用惰性电极电解熔融NaOH的化学方程式为___。

(4)若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu2(OH)2CO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___，产生的气体在标准状况下的体积为___。

(5)已知PbSO4的Ksp=3×10‒7(25℃)，将0.1mol/L的CuSO4溶液与0.05mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，充分反应后，c(Pb2+)=___。