沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O

D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2、分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有

A．15种

B．20种

C．32种

D．16种

3、可检查淀粉部分发生水解的试剂是

A．碘水 B．碘化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．银氨溶液

4、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

5、下列有机物的说法，正确的是（ ）

A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不考虑立体异构)

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反应而褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

6、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

7、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：

A.A B.B C.C D.D

8、有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．所含官能团为羰基

B．核磁共振氢谱有3个峰

C．M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种

D．能发生取代、加成、氧化、还原等反应

9、食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是：

① 在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症

② 用工业酒精兑制饮用酒以降低成本

③ 用活性炭来脱色以制白糖

④ 加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜

⑤ 做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软

⑥ 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

A．②④⑥   B．①②③   C．③④⑤   D．②⑤⑥

10、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值是

A．3   B．4 C．5   D．6

11、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

A．、-同位素

B．立方烷()、苯乙烯-同分异构体

C．S2-、S-同素异形体

D．-同系物

12、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内璧

B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2~3次

13、化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是

A．测得碳酸钠溶液呈碱性：

B．饱和溶液滴入沸水中变红褐色：

C．铅酸蓄电池正极反应：

D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

14、假如你是宇航员登上月球，进行科学化学实验探究，下列实验难以实现的（ ）

A. 蒸馏   B. 溶解   C. 蒸发   D. 过滤

15、美国天文学家认为在银河系中心2.6万光年处可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是( )

A. 乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水

B. 乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应

C. 乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体

D. 将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag

16、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是

A. A和B的分子式一定相等    B. A和B一定是同分异构体

C. A和B可能是同系物    D. 等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等

17、在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（　　）

①温度降低到25℃

②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃

③加入10﹣6molNaCl，保持100℃

④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

18、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性。

B．淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成。

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。

D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应。

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．氯化铝的熔点低，用电解氯化铝制备金属铝

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D．酶是高效催化剂，用胃蛋白酶催化淀粉的水解

20、温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)⇌2E(g)。若开始时只充入2molE(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2molM(g)和1molN(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是

A．80%

B．60%

C．40%

D．20%

21、历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（ ）

A．该物质是高分子化合物  

B．它的分子式是C15H10N2Ｏ2

C．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成  

D．它是不饱和的有机物

22、在容积为2L的恒容密闭容器中充入、，在不同温度下发生反应：，测得的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．时，时的反应速率大于时，其中时

B．时的反应平衡常数

C．时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态

D．时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，的转化率可能到达图中X点

23、下列说法不正确的是

A．H2(g) + I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?) + B(g)2C(?)已达到平衡，则 A、C 不能同时是气体

D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3 分解为N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热量 Q2，Q2 等于 Q1

24、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．，，则

C．白磷比红磷稳定

D．

25、150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换  

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:   __________。

26、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

27、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

28、按要求回答下列问题：

(1)现有物质：①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪蔗糖 ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空：

属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；能导电的是___________。

(2)书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________

(3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H= +11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

(4)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH=___________。

(5)在一定温度下，有a． 氢氧化钠 b．氢氧化钡　c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

①同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___________。

②将pH值相同的三种碱溶液均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是___________。

29、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

30、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______。

(3)图中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)图中△H的意义是__________。

(5)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____；

(6)如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

31、在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为___。

（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度___(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

A.容器内压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

E.c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)

32、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)   △H= -270 kJ·mol-l

当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

33、以含硫废水(主要含有Na2S和Na2SO3) 为原料制备Na2S2O3· 5H2O。

(1)制备Na2S2O3· 5H2O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO2气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na2S和Na2SO3混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。

①三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2SO3溶液[假设其中n(Na2S) ： n(Na2SO3)=2：1] 反应生成Na2S2O3的其化学方程式为 ___________。

②先向三颈烧瓶中通入SO2气体后，再滴加含硫废水的原因是___________。

③NaOH溶液的作用是___________。

(2)测定某样品中NaClO2的质量分数。取样品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下：

已知：Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI

①滴定终点的现象为 ___________。

②计算该样品中NaClO2的质量分数为___________。( 写出计算过程！)

34、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

35、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(1)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括

反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41.0kJ·mol−1

①相同条件下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。

②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是_______；该反应工业生产适宜的温度和压强为_______(填标号)。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为_______。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=_______atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是_______(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高CO2的平衡转化率，

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小

36、含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的和转化为无毒气体。回答下列问题：

(1)已知：①

②

将汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为无毒气体的化学方程式为，该反应的_______，写出该反应的平衡常数K与反应①和②的平衡常数(和)的关系式：_______。

(2)为了测定在催化剂作用下的反应速率，某温度下，用传感器测得不同时间的浓度如表所示：

0~1min内的平均反应速率_______。0~0.5min和0.5~1min时间段内反应速率变化的主要原因是_______。

(3)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是_______，_______。

②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是_______，_______，_______。